高三化学 金属及其化合物（下）铝的重要化合物课后检测 新人教版（通用）

金属及其化合物（下）铝的重要化合物【基础题组】1.氢氧化铝可作为治疗胃酸过多的内服药,这是利用了氢氧化铝的()A.酸性B.碱性 C.两性 D.氧化性2.下列物质中既能与稀硫酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应的是()NaHCO3Al2O3Al(OH)3AlA.B. C. D.3.在AlCl3溶液中逐滴加入过量的氨水至溶液呈碱性,下列图中能表示该反应产生的沉淀质量W与加入氨水的体积V关系的是()4.由Al3+Al(OH)3 AlO2-Al3+系列变化中,中应填写的是()A.Al(OH)3B.AlCl3 C.HClD.NaOH5.下列各组中两瓶无标签的无色溶液,不用其他试剂能鉴别出来的一组是()A.AlCl3和NaOH B.NaHCO3和NaOHC.Na2SO4和BaCl2 D.AgNO3和NaCl6.镁铝合金溶于适量的盐酸中,再加入过量氢氧化钠溶液,反应后溶液中可能大量存在的离子组是()A.Na+、Mg2+、Al3+、Cl- B.Na+、AlO2-、Cl-、OH-C.Na+、Mg2+、AlO2-、Cl- D.Na+、Al3+、AlO2-、Cl-7.下列离子方程式正确的是()A.铝溶于NaOH溶液:2Al+2OH-+H2O=2 AlO2-+3H2B.向NaAlO2溶液中加入少量盐酸: AlO2-+4H+=Al3+2H2OC.向Al(OH)3沉淀中加入足量盐酸:Al(OH)3+3H+=Al3+3H2OD.氧化铝溶于足量NaOH溶液:Al2O3+OH-= AlO2-+H2O8.已知X是某金属单质,X、A、B、C含同一种元素,可发生如下转化:(1)写出下列物质的化学式:X,A,B,C。(2)写出以下反应的离子方程式:;。9.胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。甲:白色结晶状粉末,可缓缓分解;能溶于水,水溶液呈弱碱性;遇酸及酸性药物则产生二氧化碳;胃酸过多患者服用多见胃胀气,甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。乙:与胃酸作用是中和反应,作用缓慢而持久,可维持34 h。凝胶本身覆盖于溃疡面上,具有保护作用。可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。(1)请你推测,甲中含有的主要化学成分是(填化学式);乙中含有的主要化学成分是(填化学式)。(2)试写出甲中含有的主要化学成分引起胃胀气反应的离子方程式: 。(3)试写出乙中含有的主要化学成分溶于NaOH溶液的离子方程式: 。【提升题组】1.(双选)向50 mL 1 molL-1的Al2(SO4)3溶液中加入100 mL KOH溶液,充分反应得到3.9 g沉淀,则KOH溶液中溶质的物质的量浓度可能是()A.1 molL-1B.3 molL-1 C.1.5 molL-1 D.3.5 molL-12.如图表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液时,沉淀的物质的量随Ba(OH)2的物质的量的变化关系,该溶液的成分可能是()A.MgSO4B.KAl(SO4)2 C.Al2(SO4)3D.NaAlO23.下列各组物质相混合后,可生成a mol沉淀的是()A.含a mol NaAlO2的溶液与含a mol AlCl3的溶液B.含有a mol NaAlO2的溶液通入a mol CO2C.含a mol AlCl3的溶液与含2a mol Ba(OH)2的溶液D.含a mol AlCl3的溶液与含a mol NaOH的溶液4.将物质X逐渐加入Y溶液中,生成沉淀的物质的量n2与所加X的物质的量n1的关系如图所示。符合图示情况的是()ABCDXNaOHAlCl3HClNaAlO2YAlCl3NaOHNaAlO2HCl5.A、B、C是单质,其中A是金属,B、C是气体,各种物质间的转化关系如图:根据图示转化关系回答:(1)写出下列物质的化学式:A,B,乙,丁。(2)写出下列变化的方程式:A与NaOH溶液反应的化学方程式: 。甲与NaOH溶液反应的离子方程式: 。6.将一定质量的镁、铝合金投入一定浓度的100 mL盐酸中,使合金全部溶解,向所得溶液中滴加5.0 molL-1的NaOH溶液至过量,生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示。试求:(1)原合金中铝的质量分数。(2)盐酸中HCl的物质的量浓度。【答案与解析】基础题组1【答案】:B【解析】:氢氧化铝具有弱碱性,可以用于中和胃酸。2【答案】:D【解析】:Al2O3、Al(OH)3、Al都能与稀硫酸反应生成Al2(SO4)3,都能与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2;NaHCO3与稀硫酸反应生成Na2SO4、CO2和H2O,与氢氧化钠溶液反应生成Na2CO3和H2O。5【答案】:A【解析】:AlCl3逐滴加入NaOH溶液中,开始阶段无沉淀,之后生成沉淀,而NaOH加入AlCl3中先产生沉淀,后沉淀溶解,两过程现象不一致,可鉴别,A项正确;B项互滴无明显现象;C、D项互滴现象相同。6【答案】:B【解析】:镁铝合金溶于适量的盐酸中,溶液中大量存在的离子有:Mg2+、Al3+、Cl-,加入过量氢氧化钠溶液,则Mg2+反应生成氢氧化镁沉淀,Al3+转化为AlO2-。7【答案】:C【解析】:A项中,H、O元素质量不守恒,正确的写法为:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2;B项中,向NaAlO2溶液中加入少量盐酸应生成Al(OH)3沉淀,即AlO2-+H2O+H+=Al(OH)3;D项中,Al2O3与足量NaOH溶液反应,其离子方程式为Al2O3+2OH-=2 AlO2-+H2O。8【答案】:(1)AlAl2O3NaAlO2AlCl3(2)2Al+2OH-+2H2O=2 AlO2-+3H2Al2O3+2OH-=2 AlO2-+H2O【解析】:金属单质中既可与酸反应,又可与碱反应的只有Al,X是Al,则A是Al2O3,B是NaAlO2,C是AlCl3。提升题组1【答案】:CD【解析】:首先写出有关反应的化学方程式,根据所给的数据找出已知量和未知量的关系。方法一:根据Al3+的物质的量与沉淀Al(OH)3的物质的量比较可推测KOH的两种情况:加入溶液不足量时,n(KOH)=3nAl(OH)3=3=0.15mol,c(KOH)=1.5molL-1。当KOH溶液过量时,n(KOH)=4n(Al3+)-nAl(OH)3=0.4mol-0.05mol=0.35mol,c(KOH)=3.5molL-1。方法二:用图像法求解,如图所示,当生成沉淀0.05mol时,需KOH0.15mol;需KOH0.35mol。2【答案】:C【解析】:A项,MgSO4+Ba(OH)2=BaSO4+Mg(OH)2,沉淀不会减少,错误;B项,nAl(OH)3n(BaSO4)=12,不符合图像,错误;C项,nAl(OH)3n(BaSO4)=23,符合图像,正确;D项,NaAlO2与Ba(OH)2不反应,无明显现象,错误。3【答案】:B【解析】:A组中反应:3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3+3NaClamolamol4/3amolB组中反应:NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3amolamolamolC组中反应:2AlCl3+4Ba(OH)2=Ba(AlO2)2+3BaCl2+4H2Oamol2amolD组中反应:AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaClamolamol a/3molD项,随着NaAlO2溶液的加入先发生反应: AlO2-+4H+=Al3+2H2O(不产生沉淀);待盐酸耗尽发生反应Al3+3 AlO2-+6H2O=4Al(OH)3(沉淀物质的量由0增至最大值),与题图也不符。5【答案】:(1)AlO2NaAlO2Al(OH)3(2)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2Al2O3+2OH-=2 AlO2-+H2O【解析】:常见金属单质中能与NaOH溶液反应产生气体的只有Al,所以A是Al,乙是NaAlO2,C是H2,甲是Al的化合物,可与NaOH溶液反应产生NaAlO2,可能是Al2O3,则丙是H2O,B是O2,所以甲一定是Al2O3;根据NaAlO2+CO2+2H2O=NaHCO3+Al(OH)3得丁是Al(OH)3。 (2)nAl(OH)3=7