陕西省2019-2020学年九年级下学期中考一模化学试题（II）卷（模拟）

陕西省2019-2020学年九年级下学期中考一模化学试题（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、单选题1 . 常温下，某气体可能是由SO2、CO、N2中的一种或几种组成，测得气体中氧元素的质量分数为50%，则该气体可能为下列组成中的SO2SO2、COSO2、N2CO、N2SO2、CO、N2ABCD2 . 甲烷和水反应可以制备水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图所示，根据微观示意图得出的结论中，正确的是（ ）A反应前后碳元素化合价没有发生变化B反应中甲和丙的质量之比为4：7C水煤气的成分是一氧化碳和氧气D反应中含氢元素的化合物有三种3 . 现有一瓶无色液体X，将其分成等量的三份，分别向其中加入少量的碳酸钾溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液，产生的现象如下表所示。则该无色液体X是加入物质碳酸钾溶液氯化钡溶液硫酸钠溶液实验现象产生无色气体出现白色沉淀无明显现象A稀硫酸B碳酸钠溶液C氢氧化钾溶液D氯化钠溶液4 . 下列实验对应的图像正确的是 （ ）A将等质量的镁和锌分别与足量的盐酸反应B向PH=2的盐酸中加过量的氢氧化钠溶液C向碳酸钠溶液中逐滴加入澄清石灰石至过量D向PH=12的氢氧化钠中加水稀释5 . 纯碱的化学式是（ ）ANaOHBCa(OH)2CNa2CO3DCaO6 . 下列有关CO的表述中，属于化学性质的是（ ）ACO是没有颜色没有气味的气体BCO能与血红蛋白结合，使人中毒CCO还原氧化铜生成铜和二氧化碳DCO在空气中燃烧产生蓝色火焰7 . 十九大报告明确提出加快生态文明体制改革，建设美丽中国。下列做法不符合主题要求的是（ ）A推进水、金属等资源节约和循环利用B倡导绿色低碳的生活方式C生活垃圾固体废弃物就地掩埋D提高传统化石燃料的综合利用率8 . 下列说法正确的是ANH4NO3固体溶于水后会使溶液的温度升高B用洗涤剂洗去碗筷上油污与乳化作用有关C植物进行光合作用时，能量的转化是化学能转化为光能D热胀冷缩，说明分子的大小随温度的升高和降低而改变9 . 氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度(00C-300C)如下表所示:00C100C200C300CNaCl(g)35.735.836.036.3Na2CO310H2O(g)7.012.521.538.8根据上表分析下列几种说法: 碳酸钠晶体的溶解度受温度影响较大将含水各1OOg的氯化钠与碳酸钠的饱和溶液，从300C降至O0C ，析出晶体的质量相等氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度相等时所对应的温度在2O0C -300C之间欲从含有少量NaCl杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠晶体，应采取降低溶液温度的方式上述说法中，完全正确的一组是ABCD10 . 除去铜粉中混有的少量氧化铜，方法正确的是A在空气中加热B加入足量的水，充分搅拌后过滤C加入足量的铁粉，反应后过滤D加入足量的盐酸，充分反应后过滤11 . 某元素的原子结构示意图为，有关该元素的下列说法中，错误的是（ ）A该元素比较容易得到电子B该元素属于非金属C该元素在与其它元素化合时，能表现2价D该元素化学性质稳定，一般不易与其它元素化合12 . 下列对化学基本观念的认识正确的是A微粒观：水变为水蒸气体积变大是由于水分子体积变大B能量观：镁条放入一定量的稀盐酸中，有气泡产生且放热C守恒观：电解水反应前后原子的种类、原子数目、分子种类均不变D价值观：氢氧化钠常用于改良酸性土壤13 . 下列实验基本操作正确的是（ ）A熄灭酒精灯B稀释浓硫酸C取用固体药品D过滤14 . 流浪地球的热播让普通人了解到“人造空气”帮助人类实现了太空漫步的梦想，它含有 70% 的氮气（体积分数）、20%以上的氧气、还有 CO2等。下列说法错误的是（ ）A“人造空气”比空气中的氮气含量高B在“人造空气”中，燃着的蜡烛不会迅速熄灭C利用灼热的铜粉，可粗略测定“人造空气”中氧气的含量D在太空中呼吸“人造空气”时，氧气消失但氧原子并未消失二、填空题15 . 小明同学的自行车锁生锈了（铁锈的主要成分是Fe2O3），他怎样也开不了，于是他把锁拿到修理店请师傅帮他解决老师傅很快拿出一瓶喷剂，叫小明往锁孔里轻轻喷一下，一会儿后，锁终于用钥匙打开了，小明感到很惊奇，问老师是什么原因，老师傅只会使用但不会解释小明决定用所学的化学知识弄明白，他仔细看了喷剂瓶上的说明，原来它主要成分是盐酸，小明顿时恍然大悟请你用化学方程式解释其原因：小明思考了一会，谦谦有礼地对老师傅说，以后使用这种喷剂不能过量使用，否则会损坏铁质锁，老师傅笑着点点头请你再用化学方程式解释其原因三、流程题16 . 高铁酸钾（ K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂。制备高铁酸钾的工艺流程如图所示：（1）操作A的名称是_。（2）制备高铁酸钾时，需先制得高铁酸钠，然后再向高铁酸钠溶液中加人饱和KOH溶液，即可析出高铁酸钾。析出高铁酸钾的过程中反应的化学方程式为_，由此可知，在工序生产控制温度下，高铁酸钠和高铁酸钾两种物质溶解度较大的是_。（3）该流程中可循环利用的物质是_。四、综合题17 . 过氧化钙（CaO2）为白色或淡黄色结晶粉末，是一种用途广泛的优良供氧剂，可用于鱼类养殖、农作物载培、污水处理等多方面。工业上可用大理石作原料制备过氧化钙，某校课外活动小组同学模拟工业过程制备过氧化钙样品并测量其纯度。查阅资料过氧化钙固体难溶于水，加热至315时开始分解，完全分解的温度为400425。常温下过氧化钙干燥且很稳定。过氧化钙能溶于稀酸生成过氧化氢，过氧化钙在湿空气或水中会逐渐缓慢地分解，长时间放出氧气。实验一提纯碳酸钙已知：“转化”步骤中的反应方程式为：CaCl2+NH3+CO2+H2OCaCO3+2NH4Cl（1）酸溶过程中发生反应的化学方程式是_。（2）过程中的生成物可直接应用于流程的是_。实验二过氧化钙的制备：已知：CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6H2OCaO28H2O+2NH4Cl；CaO28H2O不溶于水，在0时稳定，加热至130时逐渐变为无水CaO2。（3）为控制沉淀的温度为0左右，在实验室宜采取的方法为_。（4）操作A在实验室常用的步骤有_、降温结晶、过滤、洗涤、干燥，此操作中洗涤晶体时不可选用的洗涤剂为_（用序号填空）。a 冰水 b 40热水 c 饱和NH4Cl溶液（5）最后烘干得到过氧化钙时，适宜的温度范围为_。（6）已知产品的产率100%，则此制备流程中CaO2的产率为_。（写出计算过程，结果保留一位小数）。（7）实验室现有溶质质量分数为37%、密度是1.18gmL1的浓盐酸，则配制12%的稀盐酸100g，需要水_mL（水的密度是1gmL1，计算结果保留一位小数）。实验三过氧化钙含量的测定该活动小组设计下列装置，通过测定生成O2的体积，计算样品中CaO2的质量分数。已知：aCaO2+2HClCaCl2+H2O2 b杂质不与盐酸反应生成气体（8）实验中MnO2的作用是_。（9）相同条件下，_能使测定结果更准确（填“装置A”或“装置B”），检查该装置气密性的操作是_。另一套装置测定结果不准确的主要原因是_。观察生活（10）为防止过氧化钙在空气中变质，应_保存。18 . 火药是我国四大发明之一，火药有硫磺硝石木炭三种物质按照一定比例混合而成，回答下列问题：（1）火药属于_（填“纯净物”或“混合物”）（2）已知火药在空气中燃烧的化学方程式如下：，在反应中化合价升高的元素是_（填元素符号）（3）硫磺在空气中燃烧产生_火焰；其生成的二氧化硫是形成_的主要物质（“酸雨”或“臭氧空洞”）（4）氨气是一种极易溶于水的气体密度比空气小，