湖南省桃江县第一中学2020届高三化学上学期第一次月考试题（无答案）

桃江一中2020届高三第三次月考化学试题卷 注： 考试时量：80分钟，满分：100分 请将所有答案填到答题卷相应题序位置，否则相应题计0分 本试卷可能用到的相对原子质量：Ni 59 Pb 207 Cu 64 Zn 65 Pt 195一选择题（本大题共12个小题，每小题只有一个选项符合题意；每小题4分，共48分）1下列关于能量变化的说法正确的是BA“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高B化学反应必定同时遵循质量守恒和能量守恒C化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种D已知：C(石墨,s)C(金刚石,s) H0，所以金刚石比石墨稳定2下列物质属于电解质且能导电的是AA熔融状态的Na2OBNaCl晶体 C液态H2SO4 D硫酸溶液 3反应2SO2O22SO3在一定条件下反应一段时间后，SO3的浓度增加了0.8 mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.1 molL1s1，则这段反应时间为BA2.5 sB4 sC5 s D10 s4下列说法正确的是 DA用广泛pH试纸测得某次酸雨的pH为5.6B吸热反应一定不能自发进行C若Ksp(H)Ksp(R)，则H的溶解度一定小于R的溶解度D在一定条件下，可以将溶解度较小的固体电解质转化为溶解度较大的固体电解质5下列化学用语表示正确的是BA溶液中HSO3的水解离子方程式：HSO3+H2OSO32+H3O+ BFe(OH)3的溶解平衡方程式：Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH(aq)C溶液中SO32的水解离子方程式：SO32+2H2OH2SO3+2OH DCaCO3在水中的电离方程式：CaCO3Ca2+CO32- 6常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 AAc(H)/c(OH)1012的水溶液中：NH4、Al3、NO3、ClBc(Fe3)0.1 mol/L的溶液中：K、ClO、SO42、SCNCpH=1的溶液中：Fe2、NO3、SO42、NaD水电离出的c(H)1012 mol/L的溶液中：Ca2、K、Cl、HCO37已知，T温度下，反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H0的平衡常数K = 9。向容积固定的某真空容器中充入N2(g)、H2(g)和NH3(g)，使其浓度分别为3 mol/L、1 mol/L和50 mol/L，在T温度下发生上述反应。下列说法中正确的是CA反应开始后，反应要放出能量B建立平衡状态时c(N2)3 mol/LC该条件下，平衡时N2的体积分数为D反应条件变化时，其K值也一定发生变化8下列说法正确的是 DA钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是：Fe-3e- = Fe3+B将钢铁与电源的正极相连，可防止钢铁被腐蚀C在镀件上镀铜时纯铜作阴极D钢铁腐蚀中，吸氧腐蚀比析氢腐蚀更普遍9碳纤维是一类功能强大、使用广泛的有机高分子化合物，某种碳纤维R的结构简式可表示为：（该类结构简式为键线式，又如：CH3CH=CHCH2Cl的键线式可写为Cl）。根据你所学知识判断，合成碳纤维R的单体最有可能的是CACH2=CH2和N2 BCH3-CC-NH2 CHCC-CN DCH2=CH-CH=NH10在浓度均为0.1 mol/L的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中，下列关系正确的是DAc(Na+)c(CO32-)c(HCO3)c(OH)c(H+)Bc(Na+)-c(CO32-)+c(HCO3) = c(OH)-c(H+)Cc(Na+) : c(CO32-)+c(HCO3)+c(H2CO3) = 2 : 3Dc(HCO3-)+2c(H+)+3c(H2CO3) = c(CO32-)+2c(OH)11已知：常温下，1.5 mol/L H2SO4溶液的密度为1 g/mL，1 mol/L NaOH溶液的密度为2 g/mL。现将V1 mL 1.5 mol/L H2SO4溶液与V2 mL 1 mol/L NaOH溶液混合，所得混合液呈碱性，测得混合液的密度为3 g/mL。则混合溶液中c(H+)为（单位：mol/L）CABCD12金属镍（Ni）有广泛的用途，某粗镍中含有少量Pb、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法将该粗镍制成高纯度的镍。下列叙述正确的是（已知，氧化性：Zn2+Pb2Ni2Cu2） DA阴极发生还原反应，电极反应式包括：Cu2+2e = Cu Ni22e- = NiB电解过程中，阳极减少的质量可能等于阴极增加的质量C电解后，电解槽底部的阳极泥中含有Cu、Pb和PtD若不考虑阳离子的水解，则电解过程中电解质溶液中的金属阳离子的总数目不变二非选择题（本大题共4个小题，共52分）13（9分）(1) H2R属于二元弱酸。已知NaHR的水溶液呈弱酸性，请用必要的化学用语和简要的文字说明其呈弱酸性的原因 HR存在电离：HRH+R2，使溶液呈酸性；HR存 在水解：HR+H2OH2R+OH，使溶液呈碱性；HR的电离强于水解，所以溶液呈酸性 。(2) 二元弱酸H2R有NaHR和Na2R两种钠盐，一定温度下，若向NaHR和Na2R的混合溶液中加入NaOH浓溶液，则溶液中将 减小 （填“增大”或“减小”或“不变”或“无法判断”）(3) 已知：T温度下，0.1 mol/L HB酸溶液的pH=3。T温度下，向0.1 mol/L HB酸溶液中加入适当浓硫酸得到混合溶液R（滴入浓硫酸时忽略溶液体积的变化），若R溶液中c(SO42)=0.05 mol/L，则R溶液中c(B-)约为 （填序号） 0.1 mol/L 0.01 mol/L 110-4 mol/L 110-5 mol/L 14（21分）硫酸盐主要来自地层矿物质，多以硫酸钙、硫酸镁的形态存在，硫酸盐有着许多重要的应用。（1）已知某温度下的四个反应： Na2SO4(s) = Na2S(s)+2O2(g) H1 C(s)+O2(g)=CO2(g) H2=-394.0 kJ/mol 2C(s)+O2(g)=2CO(g) H3=-221.5 kJ/mol Na2SO4(s)+4C(s)=Na2S(s)+4CO(g) H4=+569.0 kJ/mol；回答下列问题：1 反应中H1= +1012.0 kJ/mol；反应中反应物（Na2SO4）的总能量比生成物（Na2S、O2）的总能量 低 （填“高”或“低”）2 工业上利用反应制备Na2S时，往往会采取下列两种措施：a加入过量的炭，目的是 保证Na2SO4得到充分反应或提高Na2SO4的利用率；不能答加快速率 b通入适量的空气，目的是 C和CO与空气中的氧气反应，放出的热量维持反应所需的能量 废液ClO+H2OMgPtOHMg(OH)2 ClOCl（2）高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯的MgO。1 750时，测得反应后的气体中含等物质的量 SO2和SO3。写出该条件下反应的化学方程式 2MgSO4+CO2MgO+SO2+SO3+CO2 2 目前已经制成“镁次氯酸盐”燃料电池， 其工作原理如右图所示，该电池反应的化学方 程程式为 Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2 。（3）PbSO4难溶于水但可溶解于醋酸溶液，你认为下列原因中最有可能的是 （填序号） 醋酸铅可溶于水 醋酸铅属于强电解质 醋酸铅属于弱电解质 醋酸是弱酸，所以醋酸能与PbSO4反应 醋酸铅在水中形成电离平衡时的c(Pb2+)小于PbSO4形成溶解平衡时的c(Pb2+)15（9分）某课外化学兴趣小组准备进行下面探究实验，请你共同参与并完成实验设计中有关的空白。1 实验：取适量的Mg(OH)2悬浊液，向其中加入足量的NH4Cl浓溶液。现象：悬浊液变澄清。2 实验猜想：猜想一：NH4Cl水解产生H+，H+使Mg(OH)2固体溶解；猜想二： NH4Cl溶液中存在NH4+，NH4+使Mg(OH)2固体溶解 。3 实验论证： 实验：取适量的Mg(OH)2悬浊液，向其中加入足量的下列某种试剂 D （填试剂的代号）A浓盐酸B浓氨水C(NH4)2SO4浓溶液DCH3COONH4浓溶液（已知该溶液呈中性） 实验现象：悬浊液变澄清 实验探究结论：上述猜想 二 成立16（13分）某课外活动小组欲用0.10 mol/L的NaOH溶液滴定0.10 mol/L的稀盐酸，其操作步骤如下： 将酸式滴定管用蒸馏水洗净，用待测稀盐酸润洗后，再注入待测稀盐酸；调整滴定管的尖嘴部分使之充满溶液，并调节液面处于“0”刻度以下的某位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测稀盐酸润洗锥形瓶2次；从酸式滴定管中放出25.00 mL待测稀盐酸到锥形瓶中。 将碱式滴定管用蒸馏水洗净，再用0.10 mol/L的NaOH溶液润洗2次后，向其中注入0.10 mol/L NaOH溶液，调整滴定管的尖嘴部分使之充满溶液，并调节液面处于“0”刻度以下的某位置，记下读数。 向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定终点时，测得消耗NaOH溶液的体积为V1 mL。 重复以上过程，测得消耗NaOH溶液的体积为V2 mL。试回答下列问题：(1) 实验描述中有一处明显错误，该错误出现在步骤 中，由此测 定的稀盐酸浓度 偏高 （填“偏高”或“偏低”或“无影响”）(2) 右图中滴定管中的液面读数是 22.60 mL(3) 步骤中判