（课标版）2020年《高考风向标》化学 第五部分 化学反应原理 第20讲 化学反应速率

第20讲 化学反应速率考情直播考纲解读考纲内容能力要求考向定位了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。知道化学反应速率的定量表示方法，通过实验测定某些化学反应速率。化学反应速率是高考的重要内容，主要考点有：化学反应速率的概念与系数比规律；影响化学反应速率的因素；化学反应速率的有关计算及图象。今后的命题方向：从实验和计算的角度进行考查影响化学反应速率的因素； 催化剂的作用探究。了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用知道活化能的涵义及其对化学反应速率的影响。通过催化剂实际应用的事例，认识其在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。通过实验探究温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响，认识其一般规律。考点整合考点1化学反应速率的概念与系数比规律：1.通过计算式： = 来理解其概念：2.系数比规律 在同一反应中，用不同物质来表示的反应速率时，其比值一定等于化学反应方程式中的 。即对于化学反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) 的：v(A)v(B)v(C)v(D) = mnpq 例1 已知：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，若反应速率分别用(NH3)、(O2)、(NO)、(H2O)mol/(Lmin)表示则下列关系正确的是( )A B C D 解析 系数比规律是指用各个物质所表示的反应速率之比等于反应式中各个物质的系数之比！可以延伸出一些其他比法【答案】 D规律总结 考查了系数比规律的基本定义。考点2影响化学反应速率的因素：1. 决定因素（内因）： 。 2.条件因素（外因）： 改变条件单位体积内分子总数活化分子分数=活化分子数有效碰撞次数化学反应速率增大浓度增多不变增多增 多加快增大压强增多不变增多增 多加快升高温度不变增大增多增 多加快使用催化剂不变增大增多增 多加快其中催化剂对化学反应速率的影响较大，其次是温度3.记忆规律:升高温度天经地义要加快反应速率。 催化剂能 改变(不强调是增大)正逆反应速率。压强对速率的影响是通过改变浓度而实现的，只适用于 的化学反应。 例2 （08上海卷）等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（ ）A4321B1234C3421D1243解析 化学反应速率与温度、浓度和固体物质的表面积的大小有关，实验1的盐酸的浓度最小，反应的温度最低，所以化学反应速率最慢；由于实验3的反应温度比实验2的反应温度高，所以反应速率实验3大于实验2；而实验4和实验3虽然浓度相同，但反应的温度不同，物质的状态也不相同，所以不能比较。【答案】A、C 规律总结 考查了反应速率的影响条件和比较规律和方法。考点3化学反应速率的有关计算及图象计算反应速率有三大类型题型：根据化学计量数之比，计算反应速率（见例3）题型：以图象形式给出条件，计算反应速率（见能力提高训练18）题型：根据已知的浓度、温度等条件，比较反应速率的大小（见基础提升训练14）特别提醒：根据系数比规律可以直接用各个物质的反应速率数据除以系数来快速判断化学反应速率的最大和最小。（体会例题3和限时基础训练卷1和5）例3 反应N2O4（g）2NO2（g）；H= +57 kJmol1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是AA、C两点的反应速率：ACBA、C两点气体的颜色：A深，C浅C由状态B到状态A，可以用加热的方法DA、C两点气体的平均相对分子质量：AC解析AC两点温度相同而压强不同，增压平衡逆向移动NO2的体积分数减小，但增压也即会增大浓度，反应速率：AC，颜色还是C深(浓度大),由于平衡逆向移动,气体分子数减少,根据M=m/n; 气体的平均相对分子质量AC;故ABC均错。.【答案】C高考重点热点题型探究热点1 化学反应速率的有关计算及比较方法真题1 (2020年广东高考化学22)“碘钟”实验中，3IS2O82I32SO42的反应速率可以用I3与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20进行实验，得到的数据如下表：实验编号c(I)/molL0.0400.0800.0800.1600.120c(S2O32-)/molL0.0400.0400.0800.0200.040t /s88.044.022.044.0t2回答下列问题：（1）该实验的目的是 。（2）显色时间t2 。（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40下进行编号对应浓度的实验，显色时间t2的范围为 （填字母）A 22.0s B 22.044.0s C 44.0s D 数据不足，无法判断（4）通过分析比较上表数据，得到的结论是 。思路分析实际要求仍是考查学生运用所学化学反应速率解决指定问题的能力。解析由题目中表格数据可分析出c(I)、 c(S2O32-)浓度越大，反应速率越快，显蓝色所需时间越少，故实验目的应是研究反应物I与S2O82的浓度对反应速率的影响，因反应速率与反应物起始浓度乘积成正比（或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比），由中数据可列关系：显色时间t20.0400.04088.0/0.1200.040=29.3 s，升高温度，反应速率加快，故显色时间t2v0B.活塞先下移，后上移到原静止位置，v=v0C.活塞先下移，后上移，不到原静止位置，vv0D.活塞先下移，后上移，不到原静止位置，v=v09(2020东莞一模)有如下化学反应：2A（g）B（g） 2C（g），H0.6mol L1； v (SO2)=0.2mol L1,根据反应速率之比等于系数比, v (O2)=0.1mol L1；由于正向吸热，若升高温度，平衡向逆方向移动，平衡常数K减小。2Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O(2)开始时，反应的温度较低，故速率较慢随着反应的进行，反应的温度升高，速率加快随着反应的进行，溶液中的氢离子浓度降低，速率减慢3AB，H508-600=-92kJ/mol，为放热反应；加入催化剂降低反应的活化能降低，但H不变故B对C错；催化剂能同时加快正逆反应的化学反应速率。限时基础训练卷1.B点拨：根据系数比规律可以直接用各个数据除以系数来快速判断最大和最小! 2.3D点拨： 反应物浓度、反应温度、反应接触面积等均影响反应速率，加Na2SO4(固体)不影响反应物浓度。4A 点拨： 反应速率是指数关系3T/10，所以要缩短3（40-10）/10=33=27倍5反应进行的快慢顺序为：=。 点拨：根据系数比规律可以直接用各个数据除以系数来快速判断!。6. C点拨： 增大反应物的量,并不是增大反应物的浓度,不一定能增大化学反应速率；而增加压强，对于有气体参与的反应才可以增大化学反应速率；而催化剂严格来讲有正负之分，一般指正催化剂才能增大速率；只有升高温度天经地义增大了反应速率!7A点拨：反应速率是单位时间内物质浓度的变化量，由图知，从2到4min内n（CO2）的变化量最大，即在第2 min到第4 min间生成CO2的反应速率为v(CO2)=0.15 mo1(Lmin)18 C点拨： 起初加入混合气体，压强增大，弹簧被压缩，活塞下移。由于压力增大，平衡正向移动，所以气体的分子数减小，压强减小，于是活塞上移，但最后仍在原位置的下方，压强比原平衡时大，vv0。（本试题是平衡移动与化学反应速率相关的）9.（1）03molL1S1 0.7molL1（2）2（a+b）/5a100% （3）857 减小 升高温度 充入A气体 减小压强 10. D 点拨：根据增大反应物浓度可加快化学反应速率可知，欲使正反应速率增大，应增大反应物A或B的浓度。本题中涉及问题应注意与化学平衡移动问题区别开,只是考查浓度对化学反应速率的影响。基础提升训练11. A 解释：当温度升高时，无论正反应是吸热还是放热，化学反应速率都将增大，只不过增大的程度一个小一些，一个大些。本题易误解为：升高温度，C+CO22CO(正反应为吸热反应)反应速率减小，原因是“正反应为吸热反应”。12A、C 解释：A中Fe为固体，增多其用量对反应速率无影响，因为固体的浓度为定值；B中将体积缩小，压强增大，水蒸气和氢气的浓度增大，反应速率加快；C中恒容充入N2，N2不参与反应，H2和水蒸气的浓度不变，因此对反应速率无影响；D中压强不变充入N2，体积增大，N2和水蒸气的浓度减小，故反应速率减慢。13C 解释：根据外界条件对反应速率影响的分析：使用催化剂一般能加快反应速率；对气体反应来说，压强的改变对反应速率有影响，增大压强会加快反应速率，减小压强会减慢反应速率；升高温度会加快反应速率，降低温度会减慢反应速率，据此可判断A、B、D说法错误，选项C说法正确。14.B 解释: 在本题中要综合考虑浓度和温度的影响。先比较浓度的大小，这里的浓度应该是混合以后的浓度，由于混合后各烧杯中盐酸的浓度相等，因此只要比较X的浓度，X浓度越大，反应速率越快。因为反应后溶液的体积均为50mL，所以X的物质的量最大，浓度就最大。通过观察可知，混合后A、B选项中X的浓度相等，且最大，但B中温度更高，因此B的反应速率最快。本题若没有看清楚题目实质，仅仅从选项的表面看X浓度的大小及反应温度的高低来判断反应速率的快慢，则会错选C。15A解释:达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，反应速率之比等于系数之比,D错;一边物质消耗,则另一边物质必然生成,与平衡与否无关,B错;压强对反应速率的影响没有正逆反应之分,要么都增大,要么都减小,C错16A解释:由 k c (A) c (B),只增大A浓度,反应速率增大,A对;温度升高,反应速率一定增大,K要变大，C、D错。能力提高训练17. （1）开始时，随着反应的进行，不断有强酸H2SO4生成， ClO3-+3HSO3-=3SO42-+Cl-+3H+，c(H+)不断增大，反应速率也随之增大。（2）随着时间的延长，KClO3和NaHSO3被消耗而愈来愈少，H+ HSO3-=SO2+H2O，c(H+)浓度愈来愈小，因此反应速率下降。 点拨：c(H+)不断增大，反应速率也随之增大。随着时间的延长，KClO3和NaHSO3被消耗而愈来愈少，浓度愈来愈小，因此反应速率下降。183X+Y2Z，0.05mol/（Lmin）。点拨：由图可知，X、Y的物质的量随反应的进行而减小，Z的物质的量随反应的进行而增大，则X和Y为反应物，Z为生成物。反应方程式为：3X+Y2Z。19.(1) 0 5.4610-1 mol/(ls)；(2)当溶液中I2反应掉一半时，反应速率比开始时快。点拨：(1)由反应速率计算公式 2.7310-1c(CH3COCH3)c(H+) mol/(Ls)，0 2.7310-10.10.02 5.4610-1 mol/(ls)；(2)根据下列量的关系 CH3COCH3+I2CH3C