2020高中化学 高效课时暑假作业6一1

2020高效课时化学暑假作业6一1（有解析答案）一、选择题1(2020年高考江苏卷)化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列措施有利于节能减排、保护环境的是()加快化石燃料的开采与使用；研发易降解的生物农药；应用高效洁净的能源转化技术；田间焚烧秸秆；推广使用节能环保材料。ABCD解析：研发易降解的生物农药、应用高效洁净的能源转化技术、推广使用节能环保材料均有利于节能减排、保护环境。答案：B2多年来世界发达国家的科研和生产实践已证明氢能是摆脱对石油依赖的最经济有效的能源，有关专家甚至认为氢能将是主宰未来世界的主要能源。目前有人研究出将淀粉或纤维素、水在酶作用下转变为二氧化碳和氢气的方法来制取氢气。下列说法错误的是()A上述制氢气的反应式可表示为：(C6H10O5)n7nH2O6nCO212nH2B从整个能量循环来看，利用该方法得到的氢能来源于光能C酶作为催化剂需要合适的温度D氢元素有3种核素，形成的H2分子有3种解析：根据题意，由原子守恒可写出题中制氢气的反应式，A正确；根据能量的转化可知B正确；酶具有生物活性，作为催化剂需要一定的温度，C正确；氢有三种核素，可形成六种分子，D错误。答案：D3白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得钢灰色固体黑磷，其转化过程中能量变化如图所示。下列叙述中正确的是()A黑磷比白磷稳定B黑磷与白磷互为同分异构体C白磷转化为黑磷是氧化还原反应D白磷转化为黑磷是吸热反应解析：物质本身具有的能量越低越稳定，因白磷转化为黑磷是放热反应，故白磷不如黑磷稳定；两者互为同素异形体，之间的转化不是氧化还原反应。答案：A4(2020年宁波模拟)下列有关能源与能量的说法正确的是()A煤和石油是经过亿万年形成的，亿万年后煤和石油还会生成，故二者属可再生能源B蒸汽属于一次能源C凡经过加热而发生的反应都是吸热反应，常温下进行的反应都是放热反应D反应物和生成物的总能量决定反应是放热还是吸热答案：D5下列叙述中，正确的是()A甲烷的标准燃烧热为890.3 kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H890.3 kJmol1B500 、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H38.6 kJmol1C相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量D常温下，反应C(s)CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的H0解析：燃烧热的定义为25、101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量。液态水为稳定氧化物形式，故A错；B项，根据热化学方程式的含义，与N2(g)3H2(g)2NH3(g)对应的热量是1 mol氮气完全反应时的热量，但此反应为可逆反应，虽然投入0.5 mol的氮气，但最终参加反应的氮气一定小于0.5 mol。所以H小于38.6kJ/mol，B错；C项，氢原子转化为氢分子，形成化学键放出能量，说明2 mol氢原子的能量大于1 mol氢分子的能量，C错；D项的反应是典型的吸热反应，在常温下不能自发进行，D正确。答案：D6已知：(1)H2(g)O2(g)=H2O(g) H1a kJ/mol(2)2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H2b kJ/mol(3)H2(g)O2(g)=H2O(l)H3c kJ/mol(4)2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H4d kJ/mol下列关系式中正确的是()Aacd0C2ab0解析：H2的燃烧是放热反应，B、D错。考虑到水的状态及Hc，A错。H与方程式中各物质的化学计量数成正比，故2ab0。答案：C7(2020年深圳调研)氯原子对O3分解有催化作用：O3Cl=ClOO2H1ClOO=ClO2H2大气臭氧层的分解反应是：O3O=2O2H，该反应的能量变化示意图如图：下列叙述中，正确的是()A反应O3O=2O2的HE1E3BO3O=2O2是吸热反应CHH1H2D大气层中的臭氧无法再生解析：从图象中分析，O3和O的能量要高于2O2的能量，故O和O3反应生成O2的反应为放热反应，B项错误；从盖斯定律知，将两个反应叠加即得总反应，则H也是由两个反应的焓变相加而得的，C项正确。总反应的能量变化应为E2与E3的差值，A项错。答案：C80.3 mol硼烷(B2H6)在氧气中完全燃烧生成B2O3固体和液态水，放出649.5 kJ热量。下列判断正确的是()A该反应是非氧化还原反应B在理论上可以利用该反应的原理做成燃料电池C该反应的热化学方程式为：B2H6(g)3O2(g)=B2O3(s)3H2O(l)H2 165 kJ/molD每生成18 g水，该反应转移2 mol电子解析：由题意知该反应的化学方程式为B2H63O2=B2O33H2O，元素化合价在反应前后发生改变，是氧化还原反应，A错；自发的、放热的氧化还原反应在理论上都可以做成原电池，B对；因为反应是放热反应，H0，C错；根据方程式，每生成54 g水转移12 mol电子，则每生成18 g水转移4 mol电子，D错。答案：B9下列各组变化中，前者小于后者的是()CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H1；CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H22H2(g)O2(g)=2H2O(l)H1；H2(g)O2(g)=H2O(l)H2t时，在一定条件下，将1 mol SO2和1 mol O2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时反应放出的热量CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H1CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)H2ABCD解析：因为H2O(g)=H2O(l)，放出热量，则H1H2。H12H20，所以H10；CaO与水反应是放热反应，H2H2。答案：A10下列说法或表示方法中正确的是()A等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H285.8 kJ/molD稀溶液中：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol，浓H2SO4与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ/mol解析：选项A，固态硫变成气态时要吸热，所以，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量少，A选项错误；可燃物燃烧都是放热反应，但是大多数可燃物燃烧都需要点燃，再如铝热反应是放热反应，但要引燃，B选项错误；放热反应，H0，正确的热化学方程式为2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ/mol，C选项错误；浓硫酸溶于水(反应之前)放出大量热量，比较放出的热量，只比较数值，若比较反应热，要比较“负号数值”。答案：D二、非选择题11(1)甲硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水蒸气。已知室温下1 g甲硅烷自燃放出热量44.6 kJ，其热化学方程式是：_。(2)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2是放热反应，当1 mol Cl2参与反应时释放145 kJ的热量，写出这个热化学方程式：_。(3)家用液化气中的主要成分之一是丁烷，当10 kg丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时，放出的热量是5105kJ，试写出丁烷燃烧的热化学方程式：_。已知1mol液态水汽化时需要吸收44 kJ的热量，则反应：C4H10(g)O2(g)=4CO2(g)5H2O(g)的H_kJmol1。解析：(1)1 mol SiH4完全燃烧生成SiO2(s)和H2O(g)时，放出热量为3244.6kJ1 427.2 kJ。(2)由题意可知Cl2、H2O和C发生反应的化学方程式为2Cl22H2OC4HClCO2,2mol Cl2参加反应释放出的热量为2145 kJ290 kJ。(3)1 mol丁烷完全燃烧生成CO2(g)和液态水时，放出的热量为58 gmol12 900 kJ/mol，故其热化学方程式为：C4H10(g)O2(g)=4CO2(g)5H2O(l)H2 900 kJmol1，5 mol液态水汽化需吸收544 kJ220 kJ的能量，则C4H10(g)O2(g)=4CO2(g)5H2O(g)的H(2 900220)kJ/mol2 680 kJ/mol。答案：(1)SiH4(g)2O2(g)=SiO2(s)2H2O(g) H1 427.2 kJmol1(2)2Cl2(g)2H2O(g)C(s)=4HCl(g)CO2(g) H290 kJmol1(3)C4H10(g)O2(g)=4CO2(g)5H2O(l)H2 900 kJmol12 68012已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：C(s金刚石)O2(g)=CO2(g)H395.41 kJ/mol，C(s石墨)O2(g)=CO2(g)H393.51 kJ/mol，则金刚石转化为石墨时的热化学方程式为：_。由此看来更稳定的碳的同素异形体为：_。若取金刚石和石墨混合晶体共1 mol在O2中完全燃烧，产生热量为Q kJ，则金刚石和石墨的物质的量之比为_(用含Q的代表式表示)。解析：将两个热化学方程式相减并整理得：C(s金刚石)=C(s石墨)H1.90 kJ/mol可见由金刚石转化为石墨放出热量，说明石墨的能量更低，较金刚石稳定。设混合晶体中含金刚石x mol、石墨y mol，则由题意有解得xy所以答案：C(s金刚石)=C(s石墨)H1.90 kJ/mol石墨13(1)1 g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94 kJ热量，此反应的热化学方程式为_。(2)已知CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H1Q2kJmol1，2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H2Q2kJmol1，2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H3Q3kJmol1。常温下，取体积比41的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为_。(3)以H2为燃料可制成氢氧燃料电池。已知2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H572 kJmol1，某氢氧燃料电池释放228.8 kJ电能时，生成1 mol液态水，该电池的能量转化率为_。解析：(1)1 g C为mol，所以1 molC反应吸收的热量为10.94 kJ12131.28 kJ，热化学方程式为C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.28 kJmol1。(2)标准状况下11.2L气体为0.5 mol，其中CH4为0.4 mol，H2为0.1 mol，注意最后恢复到室温，H2O为液体，则根据热化学方程式可知最后放出的热量为(0.4Q10.05Q3)kJ。(3)生成1 mol液态水时放出的热量为286 kJ，该电池的能量转化率为100%80%。答案：(1)C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.28 kJmol1(2)(0.4Q10.05Q3)kJ(3)80%14(2020年北京东城区模拟)氨在工农业生产中应用广泛。在压强为30 MPa时，合成氨平衡混合气体中NH3的体积分数如下：温度/200300400500600氨含量/%89.971.047.026.413.8请回答：(1)根据表中数据，结合化学平衡移动原理，说明合成氨反应是放热反应的原因是_。(2)根据右图，合成氨的热化学方程式是_。(3)取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量_92.2 kJ(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是_；若加入催化剂，H_(填“变大”“变小”或“不变”)。(4)已知：分别破坏1 mol NN键、1 mol HH键需要吸收的能量为：946 kJ、436 kJ，则破坏1 mol NH键需要吸收的能量为_kJ。(5)N2H4可视为：NH3分子中的H被NH2取代的产物。发射卫星用N2H4(g)为燃料，NO2为氧化剂生成N2和H2O(g)。已知：N2(g)2O2(g)=2NO2(g) H167.7 kJmol1N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g) H2534 kJmol1。则：1 mol N2H4与NO2完全反应的热化学方程式为_。解析：(3)热化学方程式表示1 mol氮气与3 mol氢气完全反应生成2 mol NH3时放出92.2 kJ的热量，由此可知H与化学平衡移动无关；(4)设破坏1 mol NH键需吸收的能量为x kJ,94