【备战2020】高考化学最新模拟分类汇编 专题05 金属及其化合物

【备战2020】高考化学最新模拟分类汇编一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)1(2020舟山三模)某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图所示装置与操作以替代相关的课本实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，并产生大量白烟。以下叙述错误的是()A钠着火燃烧产生苍白色火焰B反应生成的大量白烟是氯化钠晶体C管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气D管右端棉球处颜色变化可判断氯气是否被碱液完全吸收解析：A项错误，钠燃烧的火焰颜色为黄色；B项正确，通入氯气，钠着火燃烧，生成大量白烟，反应为2NaCl22NaCl，生成的大量白烟是氯化钠晶体；C项正确，浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气，Cl22NaOH=NaClNaClOH2O；D项正确，若氯气完全被吸收，则棉球颜色不会变蓝，若吸收不完全，Cl22KI=2KClI2，I2会使淀粉变蓝。答案：A2(2020福州二模)化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是()A明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率CMgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁解析：A项，Al3水解可得Al(OH)3，起净水作用；B项，镶入锌块，相当于牺牲阳极的阴极保护法；C项，利用了MgO熔点高的性质；D项，电解MgCl2溶液最终会得到Mg(OH)2而非Mg。答案：D3(2020济南模拟)化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中，不正确的是()A与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀B明矾常作为净水剂C金属钠、镁等活泼金属着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火D发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔解析：钠燃烧时生成Na2O2，Na2O2与CO2、H2O反应均能生成O2；钠本身能与水反应生成H2；镁能在CO2中燃烧，所以金属钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器来灭火。答案：C4(2020南京调研)将铝粉与Fe3O4粉末配制成铝热剂，分成三等份。一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V1；一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为V2；一份直接放入足量的盐酸中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V3。下列说法正确的是()A. V1V3V2 BV2 V1V3CV1V2V3 DV1V3V2答案：C6双选题(2020深圳模拟)某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果正确的是()A混合酸中NO物质的量为0.2 molBOA段产生的是NO，AB段的反应为：Fe2Fe33Fe2，BC段产生氢气C第二份溶液中最终溶质为FeSO4DH2SO4浓度为5 molL1解析：第一份加入铜粉，发生反应：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O，Cu的物质的量是0.3 mol，则硝酸根是0.2 mol，所以总的硝酸根是0.4 mol，A错；OA段和BC段都有气体生成，而AB段没有气体生成，整个过程发生的反应有Fe4HNO3(稀)=Fe(NO3)3NO2H2O,2Fe3Fe=3Fe2及Fe2H=Fe2H2，所以AB段发生2Fe3Fe=3Fe2，OA段发生了Fe4HNO3(稀)=Fe(NO3)3NO2H2O，故BC段发生了Fe2H=Fe2H2，B对；最终的铁以FeSO4的形式存在；从图像可以看出，完全反应时，反应消耗Fe的质量是22.4 g(0.4 mol)，硫酸根的物质的量也是0.4 mol(因为最终溶液中只有FeSO4)，溶液体积是100 mL，故浓度是4 molL1。答案：BC7(2020安徽高考)下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是()选项实验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3BAgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比AgI更难溶CAl箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性 (1)精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为_和_。(2)将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除Cl2外还含有_；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在_。(3)在用废碱液处理气体 A 的过程中，所发生反应的离子方程式为_。(4)镀铝电解池中，金属铝为_极，熔融盐电镀液中铝元素和氯元素主要以AlCl和Al2Cl形式存在，铝电极的主要电极反应式为_。(5)钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是_。3SiO24Al高温,2Al2O33Si(2)HCl和AlCl3NaCl(3)Cl22OH=ClOClH2O、HOH=H2O(4)阳Al3e4Cl=AlCl，2Al6e7Cl=Al2Cl(5)致密的氧化铝膜将环境中的电解质溶液与内层金属隔离9(15分)(2020全国卷，有改动)如图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。反应CGBH能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；I 是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2EI2FD，F中E元素的质量分数为60%。回答问题：(1)中反应的化学方程式为_；(2)化合物I的电子式为_；(3)1.6 g G溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉的质量(写出离子方程式和计算过程)；(4)C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为_，反应后溶液与过量化合物I反应的离子方程式为_；(5)E在I中燃烧观察到的现象是_。答案：(1)2AlFe2O32FeAl2O3(2)(3)Fe2O36H=2Fe33H2O，2Fe3Cu=2Fe2Cu2，n(Cu)n(Fe2O3)0.010 mol。铜粉的质量m(Cu)64 g/mol0.010 mol0.64 g。(4)2 Al2OH2H2O=2AlO3H2AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO(注：不要求写OHCO2=HCO)(5)镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，反应器内壁附着有黑色的固体10(12分)(2020青岛模拟)Fe元素是地壳中最丰富的元素之一，在金属中仅次于铝，铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：(1)磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe3O44CO3Fe4CO2，若有1 mol Fe3O4参加反应，转移电子的物质的量是_mol。(2)与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是_。(3)某课外活动小组将下图所示装置按一定顺序连接，在实验室里制取一定量的FeCl3(所通气体过量并充分反应)。 请回答下列问题：各装置的正确连接顺序为(填写装置代号)A_D。装置C的作用是_。反应开始后，B中硬质玻璃管内的现象为_；可以检验生成物中含有Fe3的试剂是_(填写试剂名称)。产生棕(红)色的烟硫氰化钾11(16分)蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3和SiO2组成。某实验小组设计如下流程欲分别制得单质Mg、Fe、Al和Si。 有关氢氧化物沉淀时的pH见下表：金属阳离子氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物完全沉淀时的pHFe31.93.2Mg29.411.6请回答下列问题：(1)滤液A中含有的阳离子有_。(2)操作中涉及的化学方程式为_，操作中生成沉淀G的离子方程式为_。(3)操作中调节pH为56时，可以用到的试剂为(填序号)_。aNaOH溶液b氨水cMgO dMg(OH)2(4)由滤液H制取金属Mg的流程如下 ： 该流程中由MgCl2冶炼Mg的方法是_。在