黑龙江省双鸭山一中2020届高三化学8月月考（无答案）

黑龙江省双鸭山一中2020届高三8月月考化学（时间：90分钟 总分：120分）相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Cl 35.5 Al 27 Fe 56 第卷（选择题题：共69分）一、选择题（每小题只有一个选项符合答案，每小题3分，共23题）下列反应中是离子反应，但不是氧化还原反应的是 A氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液 B金属钠在氯气中燃烧C铁片置于硫酸铜溶液中 D金属钠放入水中生成氢氧化钠和氢气分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的 根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液A只有 B只有 C只有 D只有 3水作为还原剂的反应是 A 2Na+2H2O=2NaOH+H2 BSO3+H2O=H2SO4C2F2+2H2O=4HF+O2 D2H2+O22H2O4若以M表示水的摩尔质量，V表示在标准状况下水蒸气的摩尔体积，为在标准状况下水蒸气的密度，NA为阿伏加德罗常数，m、V分别表示每个水分子的质量和体积，下面是四个关系式：NAV/m，M/(NAV)，mM/NA，VV/NA，其中 A和都是正确的 B和都是正确的C和都是正确的 D和都是正确的5下列反应的离子方程式正确的是 A钠与水的反应：NaH2ONaOHH2B氯气与水反应：Cl2H2O2HClClOC氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)33HAl33H2OD用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3CuFe2Cu26有100mL3mol/L NaOH溶液和100mL1mol/L AlCl3溶液。按如下两种方法进行实验：将氢氧化钠溶液分多次加到AlCl3溶液中；将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中。比较两次实验的结果是 A现象相同，沉淀量相等 B现象不同，沉淀量不等C现象相同，沉淀量不等 D现象不同，沉淀量相等7下列各组离子或分子在溶液中能大量共存，且加入金属Al后有气体放出的一组是AAl3+、SO42-、NH3H2O、Cl- BNa+、NO-3、H+、Fe2+CK+、Fe3+、H2SO3、SCN- DK+、OH-、NO-3、AlO2-8设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A100mL 3.0mol/L的盐酸与5.6g铁屑完全反应转移的电子数为0.3NAB含2mol H2SO4的浓硫酸与足量金属铜完全反应，产生SO2的数目为NAC0.1mol/L Na2CO3溶液中，阴阳离子总数为0.3NAD16.0g的过氧（根）离子中含有的电子数为9NA 9下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是Ca(HCO3)2 Al2O3 Al(OH)3 NaAlO2 (NH4)2S AlA B C D全部10在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42- 离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中的Al3离子浓度(molL1)为 A B C D11下列物质反应后一定有+3价的铁生成的是 过量的Fe与Cl2反应 Fe与过量的稀硫酸反应后，再向其中加KNO3 Fe(NO3)2溶液中加少量的盐酸 Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A只有 B只有 C只有 D全部12将铜投入稀硫酸中不能溶解，但向这种稀硫酸中加入下列某种物质后，发现铜能逐渐溶解，溶液逐渐变成蓝色，并可见有气体产生。则向这种稀硫酸中加入的物质是A盐酸 B硝酸钾 C氯化钡 D氯化铁13向含有0.078 mol的FeCl2溶液中通入0.009 mol Cl2，再加入含有0.01 mol X2O72-的酸性溶液，使溶液中的Fe2全部恰好氧化，并使X2O72-还原为Xn，则n值为 A5 B4 C3 D214对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C先加入KSCN 溶液无明显现象，再加入氯水，溶液变血红色，一定有Fe2+D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+15NaH是一种离子化合物，跟水反应的化学方程式为：NaHH2O=NaOHH2，现在a mol NaH与b mol Al粉混合物跟足量的水反应(ab)，在标准状况下可收集到氢气的量为A56a LB(ab) mol C(ab) mol D56b L16将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4 + 28HNO3 = 9Fe(NO3)x + NO + 14H2O下列判断合理的是 AFe(NO3)x中的x为2 B反应中每还原0.2 mol氧化剂，就有0.6 mol电子转移C稀HNO3在反应中只表现氧化性 D磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化17某FeSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO42-的物质的量浓度为6mol/L，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为 A11.2 g B16.8 g C19.6 g D22.4 g18已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。则甲和X（要求甲和X能互换）不可能是 AC和O2 B SO2 和NaOH溶液CCl2和Fe DAlCl3溶液和NaOH溶液 19钾（K）与Na在性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强，下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中正确的是 A因为K的活泼性强，所以钾应该保存在煤油BK在空气可以被空气中的氧气所氧化，且产物是K2OCK 与水能够反应，但不如Na与水的反应剧烈，但产物都有氢气 DK可以与水剧烈反应，生成氢气20把一块镁铝合金投入到1mol/L HCl溶液里，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如下图所示。下列说法中错误的是 AHCl溶液的体积为80mLBa的取值范围为0a50C当a值为30时，b值为0.01D当a值为10时，b值为0.0320取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量增加的大于a g。下列物质中能满足上述结果的是 AH2BCOCC2H2O4DC12H22O1122120 mL含有0.20 mol/L碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是A2.0mol/L B1.5 mol/L C0.18 mol/L D0.24mol/L23把铝粉和Fe3O4 粉配成铝热剂, 分成两等份, 前一份在高温下恰好完全反应, 然后将生成物与足量的稀盐酸反应；后一份直接加入足量的NaOH溶液使之充分反应, 前后两种情况下生成气体的物质的量之比为 A11 B98 C34 D43第卷（非选择题：共51分）二、填空题.24(12分)根据下列实验装置回答：（1）A中反应的化学方程式为_；（2）B中浓硫酸的作用是_；（3）C中的现象是_； 化学方程式 _；（4）D的作用是_；（5）E中收集的气体是_。 25（14分）在水溶液中,YO3-与S2-发生反应的离子方程式为:YO3-+3S2-+6H+=Y-+3S+3H2O(1)此反应中,_发生氧化反应, 氧化剂是_。(2)YO3-中Y的化合价是_。(3)Y元素原子的最外层电子数是_，它可能处于第_族。根据下列反应回答（4）（5）题2P+5Br2+8H2O2H3PO4+10HBr Cl2+2HBr2HCl+Br22KMnO 4+16HCl(浓) 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O(4)推断氧化性(氧化剂)由强到弱的顺序是 。(5)每摩尔高锰酸钾氧化浓盐酸的物质的量 。26(13分)A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E均为组成空气的成分。F的焰色反应呈黄色。在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为12。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如右（图中部分产物未列出）：请填写下列空白：（1）A是 ，C是 。（2）H与盐酸反应生成E的化学方程式是 。（3）E与F反应的化学方程式是 。（4）F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是 。27.（12分）铝是地壳中含量最多的金属元素，1854年法国化学家德维尔用金属钠还原氯化钠和氯化铝的复盐，获得了金属铝单质。1886年，美国人豪尔和法国人海郎特，分别独立地电解熔融的氧化铝和冰晶石的混合物，制得了金属铝，奠定了今天大规模生产铝的基础。工业生产金属铝的原料是铝土矿（主要成分为Al2O3，另含有Fe2O3和SiO2），工业中得到较纯氧化铝的过程如下图所示：CO2溶液B NaOH溶液溶液A铝土矿操作操作不溶物B氧化铝不溶物A试回答下列问题：（1）操