人教版第一册必修高中化学元素周期表

元素周期表【教学目标】1、了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。2使学生理解同周期、同主族元素性质的递变规律，并能运用原子结构理论解释这些递变规律。3使学生了解原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置三者间的关系，初步学会运用周期表。【教学重点】元素周期表的结构，元素的性质、元素在周期表中的位置与原子结构的关系【教学过程】一、元素周期表的结构：元素周期表的编排。按原子序数递增的顺序，从左至右排列；将电子层数相同的元素排在一横行；将不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数的递增的顺序，由上而下排成一纵行。由此可见，元素在周期表中的周期数，与其电子层数相同；主族元素的族系数，与其最外层电子数相同。即周期数 = 电子层数。 族系数（指主族）= 最外层电子数。周期表的结构概括：练1、A、B、C三种短周期元素，B分别与A和C相邻，它们的原子序数之和为27。则B元素可能是 。 （答：碳或镁）练2、根据下列关系，分别指出B元素与A元素的原子序数差。A、B同主族，分别在第三和第四周期，原子序数差为 ；A、B同周期，分别在A和A族，原子序数差为 ；A、B均在第五周期，分别为B和B，原子序数差为 ；A、B同周期，分别在和0族，原子序数差为 ；答：8或8；1或11或25；9；10或9或8。（3）元素周期表中元素的金属性与非金属性的递变族周期12 B3 Al Si4 Ge As5 Sb Te6 Po At74567IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA O非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增 强稀有气体元素二、由原子序数推导元素在周期表中的位置方法： 根据每个周期排布元素的种类数一（2）、二（8）、三（8）、四（18）、五（18）、六（32）的特点，用递减法推出位置数。如推32X在周期表中的位置：32-2（一）-8（二）-8（三）=14（四），14-10=4（10为过渡元素的种类数），4即为主族族序数。所以35X处于第四周期第A族。根据元素原子的序数画出原子结构简图，如35X的位置：由可知处于第四周期A族。另外同族上下相邻的两元素的序数相差8（二三周期）、相差18（三四五周期）、相差32（五六七周期）等特点也应熟悉。三、利用元素在周期表中的位置判断元素的性质。同周期元素的性质有一定的递变规律，同主族元素的性质有很大的相似性，又有一定的递变规律。根据这些规律，并参照已知元素的性质，就可推测未知元素的性质。 列表如下：项目同周期（从左到右）同族主（从上到下）价电子（最外层电子）数由1逐渐增到7相同主要化合价最高正价由+1+7负价由-4-10最高正化合价相同原子半径逐渐减小（惰性气体除外）逐渐增大金属性与非金属性金属性减弱，非金属性增强金属性增强，非金属性减弱最高正价氧化物对应水化物的酸、碱性碱性减弱，酸性增强碱性增强，酸性减弱非金属的气态氢化物的生成难易和氢化物的稳定性生成由难到易，稳定性由弱到强生成由易到难，稳定性由强到弱气态氢化物的还原性还原性减弱还原性增强得、失电子能力的难易失电子由易到难得电子由难到易得电子由易到难失电子由难到易练3、某元素在周期表中位于第四周期第A族，则它的核电荷数为 ；若发现原子序数为114的元素，则它在元素周期表中的位置是 。练4、某非金属元素X的最高价氧化物对应水化物的化学式是HnXOm，则x元素位于元素周期表中第 族。它的最高价氧化物化学式为 ，气态氢化合物的化学式为 。 （答：31；第七周期第A族）练5、下列有关物质性质的比较正确的是（A）金属性：KCaMg （B）酸性：H2SO4HClO4HClO（C）酸性：HFHClHBr （D）原子半径：SPN（E）碱性：NaOHMg(OH)2Ca(OH)2 （F）热稳定性：H2OHFH2S(答：A)四、主族元素知识的有关规律：最外层电子数等于电子层数的元素原子有：H、Be、Al、Ge。最外层电子数是电子层数2倍的元素原子有：He、C、S、Kr，3倍的元素原子为：O。最高正价数与最低负价代数和为零的短周期元素有：C、si。最高正价数是最低负价数绝对值3倍的短周期元素原子是：S。除H外，原子半径最小的元素是：F。短周期中离子半径最大的元素是：S。最高正化合价数不等于族序数的元素是：O、F。各周期气态氢化合物的质子数、电子数都与该周期稀有气体元素原子核外电子数相同。如：SiH4、PH3、H2S、HCl，都含有18个质子，18个电子。