人教版高中化学第二册必修综合练习

用心 爱心 专心综合练习一、选择题1、咖喱是种烹饪辅料，若白衬衣被咖喱汁玷污后，用普通的肥皂洗涤时会发现黄色污渍变为红色。经水漂洗后红色又变黄色据此现象，你认为咖喱汁与下列何种试剂可能有相似的化学作用 A品红溶液 B石蕊溶液 C氯水 D碘化钾-淀粉溶液2、在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是 ANaOH BNH3H2O CAgNO3 DBaCl23、在11P + 15CuSO4 + 24H2O = 5Cu3P + 6H3PO4 + 15H2SO4的反应中，每1mol CuSO4可氧化磷的物质的量是 A 0.73mol B 0.6mol C 0.4mol D 0.2mol4、下列除去杂质的操作方法正确的是 A.食盐中有少量的NH4Cl：加过量的烧碱溶液后加热蒸干B. 除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤C.CO2中混有少量的HCl：通过饱和的NaHCO3溶液后再干燥D.红磷中有少量的白磷：加热到40，使白磷自燃5、氮和钠可形成化合物Na3N，它能与水剧烈反应产生NH3，下列叙述正确的是 ANa3N与水的反应是氧化还原反应 BNa3N 是共价化合物 CNa3N若与足量盐酸作用可生成两种盐 DNa3N中钠离子与氮离子半径相等6、下列反应适用于实验室制备重氨(ND3)的是A重氢(D2)与氮气合成法 B重水(D2O)和氮化镁反应 CND4Cl和硝石灰共热 D通氯气于重水中进行氢交换7、同主族元素所形成的同一类化合物，往往其结构和性质相似。化合物PH4I是一种无色晶体，下列对它的描述错误的是 A是一种共价化合物 B可由PH3与HI化合生成C 在加热的条件下，可以分解产生有色气体 D能跟碱反应放出PH38、同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是 NO和NO2， NO2和O2， NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是 AV1V2V3 BV1V3V2 CV2V3V1 DV3V1V29、右图中，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y，若挤压滴管胶头，使液 体Y滴入瓶中，振荡，一会可见小球a鼓气，气体X和液体y不可能是 A氨气和水 BSO2和NaOH浓溶液CCO2和稀硫酸 D氯化氢和NaNO3稀溶液10、下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 AH3O、NO3、Fe2、Na BAg、NO3、Cl、K CK、Ba2、OH、SO42 DCu2、NH4、Br、OH11、向500ml浓度为1mol/L的H3PO4溶液中混入400ml浓度为2mol/L的氢氧化钠溶液，反应生成的盐是 ANa3PO4和NaH2PO4 BNa3PO4和Na2HPO4 CNa2HPO4和NaH2PO4 D只有Na2HPO412、氯酸(HClO3)是一种强氧化性酸。若将铜粉投入氯酸溶液中，下列物质一定不可能生成的是 A氯酸铜 B高氯酸铜 氯化铜 D氢气13、1.92g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体（标况）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积是 A504mL B168mL C336mL D224mL14、对某酸性溶液（可能含有Br，SO42-，H2SO3，NH4+）分别进行如下实验： 加热时放出的气体可以使品红溶液褪色； 加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝； 加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是 A. Br B. SO42- C. H2SO3 D. NH4+15、阿波罗宇宙飞船升入太空是以N2H4（联氨）和N2O4为推力源。反应温度高达2700，反应式为2N2H4N2O4 = 3N24H2O。对于该反应的说法正确的是 A联氨是氧化剂 B氧化产物和还原产物的质量比为12 C属于置换反应 D联氨是还原剂二、填空题 1、(4分)两份铜的试样分别与浓硫酸、稀硝酸反应：(1)若消耗硫酸和硝酸的物质的量相同，则两份铜的试样的质量比是_(2)若产生的气体的体积相同(均在标准状况下测定)，则两份铜的试样的质量比是_2、(6分)拟用下图装置制取表中的三种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。气体abcdCl2浓盐酸MnO2NaOH溶液浓H2SO4NH3饱和NH4Cl溶液消石灰H2O固体NaOHNO稀HNO3铜屑H2OP2O5（1）上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是 。（2）指出不能用上述方法制取的气体，并说明理由（可以不填满）气体 ，理由是 。气体 ，理由是 。气体 ，理由是 。3、(14分)80，101.3KPa下，用下图装置进行如下实验。A、C两筒内分别装有无色气体，它们可能是NH3、O2、N2、H2S、NO、CO2等气体，B筒内装有Na2O2固体，推动A的活 塞使A筒内气体缓缓地全部通过B后进入C筒，C筒内气体由无色变为红棕色，但其体积换算成 同温同压下却并未变化。(不考虑2NON2O4)(1)C中发生的反应，其化学方程式是。已知原C中的气 体是单一气体，它是，理由是 。(2)将反应后C筒内气体，用水充分吸收，在同温同压下，气体体积减少一半，则与水反应前 C中的气体是，理由是。(3)若实验开始前A、C中气体体积(换算成标况)分别为1.40L和2.24L，且A中的气体经过B管 后，B管增重了1.40g。经计算和推理可判定A中的气体是，其质量为g。4、(10分)若将铜放入浓硝酸中，则:若铜有剩余，则反应将结束时的化学方程式为_ 待反应停止后，再加入25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是_若使12.8g铜与一定量的浓硝酸反应，Cu耗完时，共产生5.6L（标况下）的气体。所耗硝酸的物质的量为 ，所得气体的平均相对分子质量为_ 若在800ml含0.8molKNO3和4molH2SO4的混和溶液中,加入1.5mol铜粉，加热充分反应后，生成的气体在标况下的体积为：_ 三、计算题(6分)1、在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3 和(NH4)2SO4 的固体混合物，加热使之充分反应，下图表示加入固体的的质量与产生气体的体积(标准状况)的关系。试计算： (1)NaOH溶液的物质的量浓度是_ molL-1 (2)当NaOH溶液为140mL，固体为516g时，充分反应产生的气体为 _ L(标准状况) (3)当NaOH溶液为180mL，固体仍为516g时，充分反应产生的气体为_L(标准状况)。萧山中学高二化学暑假作业（二）一、选择题1按温度每升高10，化学反应速率增大2倍来计算，若某反应由50升温到80，反应速率比原来增大： A4倍； B6倍； C8倍； D9倍。2反应A(g)+2B(g)C(g)，H0达平衡后，当改变条件：升温；降温；加压；减压；使用催化剂，能使反应速率加快同时C的平衡百分含量增加的是：A； B；C； D。3在下列平衡2CrO42-(黄色)+ 2H+Cr2O72-(橙红色)+ H2O中，溶液介于黄和橙红色之间，今欲增加溶液的橙红色，则要在溶液中加入：AH+； BOH-； CK+； DH2O。4、在一个VL的密闭容器中放入2L A气体和1L B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g) nC(g)+2D(g)，达到平衡后，A的浓度减少，混合气体的平均式量增大，则反应式中n值为： A、4； B、3； C、2； D、1。5、设C+CO22CO；H0反应速率为V1；N2+3H22NH3；H0反应速率为V2，对于上述反应，当温度升高时，V1和V2的变化情况为：A、同时增大； B、同时减小；C、增大，减小；D、减小，增大。6、二氧化氮存在下列平衡：2NO2(g)N2O4(g)；H0。在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中较为适宜的是：A、高温、高压；B、低温、高压；C、高温、低压；D、低温、低压。7、A、B、C为三种的气体，把amolA和bmolB充入一密闭容器中，发生反应A+2B2C，达到平衡时，若它们的物质的量满足n(A)+ n(B)= n(C)，则A的转化率为：A、(a+b)/5； B、2(a+b)/5b； C、2(a+b)/5； D、(a+b)/5a。8、在一定条件下发生反应：2A(g)+2B(g)xC(g)+2D(g)，在2L密闭容器中，把4molA和2molB混合，2min后达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率VD=0.2mol/(Lmin)，下列说法正确的是：A、 B的转化率均是20%； B、x = 4；C、平衡时A的物质的量为2.8mol； D、平衡时气体压强比原来小。9、在一密闭容器进行反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L。当反应达平衡时，可能存在的数据是 A、SO2 0.4mol/L，O2 0.2mol/L； B、SO2 0.25mol/L； C、SO2、SO3 0.15mol/L；D、SO3 0.4mol/L。10下列事实不能用勒夏特列原理解释的是：(A)工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率；(B)合成氨工厂通常采用20MPa50MPa压强，以提高原料的利用率；(C)实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气；(D)经粉碎的黄铁矿在沸腾炉中燃烧得较快、较完全。11、在固定体积的密闭容器中，一定温度下，加入2molBr2和1molH2发生反应：H2(g)+Br2(g) 2HBr达到平衡时，HBr的质量分数为W%；要相同条件下，按下列情况充入物质，达到平衡时，HBr的质量分数仍为W%的是： A、2molHBr；B、3molHBr；C、2molBr2+2molH2；D、1molBr2+2molHBr。12、对于A2 + 3B22C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是：A、v(B2) =0.8mol/Ls； B、v(A2) =0.4mol/Ls；C、v(C) =0.6mol/Ls；D、v(B2) =42mol/Lmin。13在密闭容器中，aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加1倍，当达到新平衡后，B的浓度是原来的60%，下列说法正确的是：A、物质A的转化率减小；B、平衡向正向移动； C、物质B的质量分数减小；D、ab。A14、下列反应达到平衡后，降温或加压时平衡都向逆方向移动的是：A、2NH3(g)N2(g)+3H2(g)，H0；B、2HI(g)H2(g)+I2(g)，H0；C、CaO(s)+CO2(g)CaCO3(s)，H0；D、4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，H0。15、在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是： A、C的生成速率与B的生成速率相等； B、单位时间内生成n molA，同时生成3n molB； C、A、B、C的浓度不再变化； D、A、B、C的浓度之比为1:3:2。16X1和X2分别是两个恒容容器中的平衡体系：A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转化率。在温度不变情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是：A、X1降低，X2增大；B、X1、X2均降低；C、X1增大，X2降低；D、X1、X2均增大。17、反应2A(g)2B(g)+C(g)，H0达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是：A、加压；B、减压；C、减小C的浓度；D、降温。18、在容积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2AB(g)+C(g)，且达到平衡。当升高温度时其内气体的密度增大，则：A、若正反应是吸热反应，则A为非气态； B、若正反应是吸热反应，则A为气态；C、若正反应是放热反应，则A为气态； D、若正反应是放热反应，则A为非气态。19、在3L密闭容器中充入2molSO2和一定量O2，反应生成SO3气体，当进行到6min时，测得n(SO2)=0.4mol，若反应只进行到3min时，容器内n(SO2)为：A、小于1.2mol； B、0.8mol； C、大于0.8mol； D、小于0.8mol。20、在可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)；H0中，为了有利于原料A的利用，应采取的反应条件是：A、高温、高压； B、高温、低压； C、低温、低压； D、适当温度、高压。21在密闭容器中，有可逆反应nA(g)+mB(g)pC(g)处于平衡状态(已知n+mp，H0）。升高温度时B/C的比值 ，混合气体的密度 ；降温时，混合气体的平均式量 ；加入催化剂，气体的总的物质的量 ；充入C，则A、B的物质的量 。22一定条件下，在带活塞密闭容器中可逆反应2HI(气)H2(气)+I2(气)，H0达到平衡，请根据要求将下列体系的性质和相应数据填入相应的空格中：逆反应速率；压强；平均分子量；密度； HI分解率；平衡气体的颜色；H2的浓度。(1)保持容器的体积固定不变，增加少量的HI后再达平衡，体系的性质或数据会增大的是_。(2)保持温度不变，将活塞推进后再达平衡，体系的性质或数据会增大的是_ 。23、反应A(g)+B(g)C(g)在密闭容器中进行。若存在三种情况：200，无催化剂；500无催化剂；500有催化剂；情况是曲线 ，情况是曲线 ，情况是曲线 。萧山中学高二化学暑假作业（三）一.选择题： 1. 若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为（ ）A10:1B5:1C1:1D1:102. 有等体积、等pH的Ca(OH)2、KOH和NH3H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是( )AV3V2V1BV3=V2=V1CV3V2=V1DV1=V2V33. 下列说法正确的是（ ）ApH=2和pH=1的硝酸中c（H+）之比为1:10 BNa2CO3溶液c（Na+）与c（CO）之比为2:1C0.2 mol/L与0.1 mol/L醋酸中c（H+）之比为2:1 DNO2溶于水时，被氧化的n（NO2）与被还原的n（NO2）之比为3:14. 巳知某溶液中存在较多的H、SO42、NO3，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（ ） AAl3+、CH3COO、Cl BMg2+、Ba2+、Br CMg2+、Cl、Fe2+ DNa+、NH4+、Cl5. 常温时，向pH =2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是（ ）ApH =12 的Ba(OH)2 BpH =12的氨水 C0.005mol/L NaOH D0.05mol/LBaCl26. 下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（ ）A10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合 c(Cl) c(NH4+) c(OH) c(H+)B. 10mL0.1mol/L NH4 Cl溶液与5mL0.2mol/L NaOH溶液混合 c(Na+)=c(Cl) c(OH) c(H+)C10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2mol/L NaOH溶液混合， c(Na+)=c(CH3COO) c(OH) c(H+) D10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合 c(Cl)c(Na+) c(OH) c(H+)7. 在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是（ ） A甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大 B甲烧杯中的酸过量 C两烧杯中参加反应的锌等量 D反应开始后乙烧杯中的c（H+）始终比甲烧杯中的c（H+）小8. “84”消毒夜在日常生活中被广泛使用。该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是（ ） ASO2BNa2CO3CKMnO4 DNaClO9. 以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围：甲基橙3.14.4 甲基红4.46.2 酚酞8.210,现用0.1000mol/LNaOH溶液滴定浓度相近的醋酸时，上述指示剂（ ） A.都可以用 B.只能用 C.可以用或 D.可以用或10.等体积等物质的量浓度的强碱MOH溶液和弱酸HA溶液混合后，混合溶液中有关离子的浓度满足的关系是 （ ） AC(M+)C(OH) C(A) C(H+) BC(M+)C(A) C(H+)C(OHCC(M+)C(A) C(OH)C(H+) DC(M+)+C(H+)= C(OH) +C(A)11.已知H2CO3的酸性比HClO的酸性强,对反应：Cl2+H2OHCl+HClO达到平衡后 ，要使HClO浓度增加可加入( ) A.NaOH B.HCl C.CaCO3(固体) D.H2O 12. 在室温下等体积的酸和碱的溶液,混合后pH值一定小于7的是（ ）ApH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶液 BpH=3的盐酸跟pH=11的氨水CpH=3的硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液 DpH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液13.下列物质能跟镁反应并生成氢气的是 ( )A. 甲酸溶液 B. 氢氧化钠溶液 C. 氯化铵溶液 D. 碳酸钠溶液14.进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是（ ）A酸式滴定管B碱式滴定管C锥形瓶 D移液管15.有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液。若将甲蒸发掉一半水，在乙中通入少量CO2，丙不变,然后滴加指示剂甲基橙后，用同浓度的H2SO4溶液滴定至完全反应后，所需溶液的体积（ ）A甲=丙乙B丙乙甲C乙丙甲D甲=乙=丙16.25时，某溶液中由水电离产生的C（H+）和C（OH-）的乘积为110-20，下列说法正确的是( )A该溶液的pH一定是10 B该溶液可能pH=4 C该溶液的pH不可能是7 D不会有这样的溶液17.等量的NaOH分别与pH=2和pH=3的醋酸恰好中和，消耗二者的体积依次为V1和V2，则V1、V2的关系为( )A、V1=10V2B、V1V2D、V210V118.0.1mol/L的K2S溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是( )A c(K+)+c(H+)=c(S2)+c(HS)+c(OH) B c(K+)+c(H+)=2c(S2)+c(HS)+c(OH)C c(K+)=c(S2)+c(HS)+c(H2S) D c(OH-)=c(H+)+c(HS)+2c(H2S)19.pH=4的HCl和pH=4的NH4Cl溶液中,由水的电离出的氢离子浓度之比是（ ） A.1 B.5/9 C.1106 D.110-620.某溶液中由水电离产生的C(H+)11010mol/L，该溶液的溶质不可能是 （ ） AKOH BNa2CO3 CHClO4 DMgSO421.为了除去ZnCl2酸性溶液中的Fe3，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再 加入适量盐酸，最好选的试剂（ ） ANH3H2O BNaOH CNa2CO3 DZnCO322.将C(H+)=110-2mol/L的CH3COOH和HNO3溶液分别稀释100倍，稀释后两溶液的H+的物质的量浓度分别为a和b，则a和b的关系为( ) A. ab B. ab C. a=b D. 不能确定23. 有一支50ml的酸式滴定管，其中盛有0.1mol/L的盐酸，液面恰好在30ml刻度处，把滴定管中的溶液全部排入一烧杯中，然后用0.1mol/L的NaOH溶液滴定至中性，消耗NaOH溶液的体积是 （ ）A30ml B20ml C大于30ml D大于20ml24. 常温下，把一定体积、浓度的氨水滴加到一定体积、浓度的盐酸中和后，溶液中C(NH4+)=C(Cl-),则中和后溶液的PH( ) A 等于7 B 大于7 C 小于7 D 无法确定25. 25时,某溶液中，由水电离出的C(H+)=1.010-10mol/L，则该溶液的PH可能是（ ）A 10 B 7 C 6 D 4二、填空题：26.把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到固体产物是 _，硫酸铁溶液蒸干灼烧，最后得到固体产物是_27.配制溶液时先加入少量，目的-，保存溶液时在该溶液中加入少量，目的28.（1）浓度均为0.1mol / L的8种溶液： HNO3 H2SO4 CH3COOH Ba(OH)2 NaOH CH3COONa KCl NH4Cl，溶液pH值由小到大的顺序是(填写编号)_（2)物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是_29.将足量锌粉分别放入等体积PH=1的H2SO4溶液 HCl溶液 CH3COOH溶液 NaHSO4溶液中，放出氢气的量的关系正确的是(假设浓度对电离度的影响忽略不计(填编号)_ 。30（1）25时， 0.05mol/LH2SO4溶液的PH=_；0.05mol/LBa(OH)2溶液中C(H+)=_。（2）某温度下纯水中的C（H+）= 210-7mol/L，则此时溶液中的C（OH-）= ；若温度不变，滴入稀盐酸，使C（H+）= 510-4mol/L，则溶液中C（OH-）= 此时溶液中由水电离产生的C（H+）= 31. 现有pH=2的HCl溶液100ml，要使它的pH=3，如果加入蒸馏水，需加水ml；如果加入PH=4的HCl溶液，需加入此HCl溶液_ml将pH=8的NaOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=_；将0.1mol/L盐酸和0.06mol/L氢氧化钡溶液以等体积混合后，该混合溶液的pH=_。(4) 25时，PH=a的10体积的某强酸与PH=b的1体积的某强碱混合后，溶液呈中性，则a和b满足的关系_（5）用0.01mol/LNaOH溶液滴定0.02mol/L的硫酸，中和后加蒸馏水稀释至50mL，若滴定时终点判断有误差：多加了1滴NaOH溶液，少加了1滴NaOH溶液(设1滴为0.05mL)则和溶液中c(OH-)之比值是_。（6）100时，Kw=110-12,把0.001molNaOH固体加入该温度下水中配制成溶液1L，此溶液的PH_32.（1）（2分）用已知浓度的NaOH溶液测定未知浓度的醋酸，选用的指示剂_；用已知浓度的HCl溶液测定未知浓度的氨水，选用的指示剂_（2）（2分）取体积相同的、物质的量浓度相同的两分NaOH溶液，把其中的一份放空气中一段时间后。用已知浓度的硫酸中和上述这两份溶液，若中和第一份（放在空气中一段时间）所消耗硫酸溶液体积为V1，另一份消耗硫酸溶液体积为V2， 若以甲基橙为指示剂时，V1和V2的关系是_ 若以酚酞为指示剂时，V1和V2的关系是_萧山中学高二化学暑假作业（四）一、选择题（1-10一个选项，其余一个到两个选项）1主要成分是镁盐的是 （ ） A冰晶石B重晶石C光卤石D明矾2不符合加入氯化钙溶液不产生沉淀，而加入氢氧化钡溶液时有沉淀产生的是（ ）A亚硫酸氢钠溶液B碳酸氢钠溶液C碳酸钠溶液D硫酸氢钠溶液3下列各对试剂中用来制备纯净的硫酸亚铁，最合适的是（ ）A硝酸亚铁和稀硫酸 B氢氧化亚铁和稀硫酸 C四氧化三铁和稀硫酸 D铁和稀硫酸4有下列六种物质 绿矾 氢氧化亚铁 氯水 亚硫酸钠过氧化钠，由于长期露置于空气中会发生颜色变化的是 （ ）A全部BCD5将mg钠和铝的混和物放入ng水中，待反应停止后，得到ag沉淀，则滤液中的溶质是 （ ）ANaAlO2BNaAlO2和NaOHCAl（OH）3 DNaOH 6向含有NH4、Mg2、Fe2和Al3的溶液中加入足量Na2O2微热并搅拌后，再加入过量稀盐酸，溶液中大量减少的离子是ANH4 BNH4、Fe2 CAl3、Mg2 DAl3 7有一种铁的“氧化物”样品，用5mol/L盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下0.56L氯气，恰好使其中Fe2全部转化成Fe3，该样品可能的化学式是（ ）AFe2O3BFe3O4CFeO DFe5O78把Ba（OH）2溶液滴入明矾溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是 AAl3+ BAl（OH）3CAlO2-DAl3+和Al（OH）3 9常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是（ ）AMnO2、CuO、FeO B（NH4）2SO4、K2SO4、NH4ClCAgNO3、KNO3、Na2CO3D Na2CO3、NaHCO3、K2CO310铁有可变化合价，将14.4g草酸亚铁（FeC2O4）与空气隔绝加热分解，最终得到7.2g铁的氧化物，则该铁的氧化物是（ ）AFeOBFe2O3CFe3O4 DFe3O4和FeO11下列物质：稀硝酸 碳酸氢钠溶液 碘化钾溶液 偏铝酸钠溶液 硫氰化钾溶液 酸性高锰酸钾溶液，与硫酸铁不反应的是（ ）ABC D12下列物质各1mol，分别加水成1L溶液，相同温度下所得溶液的质量分数浓度最小的是（ ）ACaOBSO3 CKNO3 DNa2O213工业上常把重晶石与焦炭一起高温加热制得BaS。在加热过程中，发生复杂的化学反应，在发生反应过程中不可能产生的物质是（ ）ASO2BCOCBaCO3 DSO3142.7g铝粉分别与体积均为100mL、浓度均为2mol/L的硫酸溶液、烧碱溶液、盐酸完全反应，放出氢气的体积（相同条件）是（ ）ABC D15在集气瓶内做燃烧实验时，在瓶底应先放一层细砂的是（ ）A铁丝在氧气中燃烧B钠在氯气中燃烧C白磷在氯气中燃烧D镁条在二氧化碳中燃烧165.6g铁加入含有0.3mol硫酸铁的溶液，充分反应后（ ）AFe完全被氧化BFe部分被氧化CFe3完全被还原 DFe3部分被还原17镁条在二氧化碳中剧烈燃烧，瓶壁有黑点和白色粉末，不能说明（ ）A二氧化碳显示氧化性B二氧化碳是酸酐C二氧化碳中含有碳元素 D助燃与不助燃是相对的18pH5的CuCl2溶液中含杂质FeCl3，为了提纯下列哪种试剂不能选用的试剂是（ ）ACuOBCuCO3 CNaOH DCu2（OH）2CO319铝在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝“确定为食品污染之一”而加以控制。铝在下列场合须加以控制的是 （ ）制铝锭 制易拉罐 制电线电缆 制牙膏皮 用明矾净水 制炊具 用明研和小苏打作出食物膨化剂 用Al（OH）3制成胃药 制防锈油漆A BC D20CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别CuS和Cu2S两种黑色粉末的方法合理的是A将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体 B将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色C取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的质量D取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的颜色稀硫酸金属屑A 80过滤，除杂质滤液结晶水合盐B 300氮气保护无水盐C21下图表示某种盐的制备步骤：已知：水合盐B含有45.3%的水；无水盐C焙烧分解，放出两种无色刺激性气体E和F，并生成红棕色固体D。请写出物质的化学式或名称：A ，B ，C ，D ，E ，F 。22A、B是中学化学里常用的物质，其中B是单质，A是化合物；它们之间相互反应以及生成物之间的转化关系如图所示。已知，I、L两种物质中除了含有不同价态的B元素外，还都含另外两种相同的短周期元素。请回答： （1）B和A的浓溶液反应的条件是 ，而常温下难反应的原因是 。（2）写出F和G相互转化的化学方程式： FG ；GF 。（3）L转化成I的现象是 ；有关的化学方程式 。23粉末状试样A是由等物质的量MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；另取20gA全部溶于0.15L6.0mol/L盐酸中，得溶液C；将中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12L（标况）气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。请填空：（1）中引发铝热反应的实验操作是_ _，产物中的单质B是_。（2）中所发生的各反应的化学方程式是_。（3）中所发生的各反应的离子方程式是_。（4）若溶液D的体积仍为0.15L，则该溶液中c（Mg2+）为_ _，c（Fe2+）为_。24请根据下列实验数据确定某水合含Fe（II）的盐的化学式。将0.784g该含亚铁的盐强烈加热至质量恒定，得到0.160gFe2O3;将0.784g该盐溶于水，加入过量的BaCl2溶液，得到0.932gBaSO4；0.392该盐溶于水，加入过量的NaOH溶液后煮沸，释放出的氨气用50.0mL 0.10 mol/L盐酸吸收后，吸收液需要30.0mL 0.10mol/LNaOH溶液恰好中和。 萧山中学高二化学暑假作业（五）一、 选择题（每小题只有一个正确选项）1、下列说法正确的是（ ）A、烃是指分子里含有碳、氢元素的化合物 B、石油主要是烷烃、烯烃、芳香烃组成的混合物C、煤含有苯和甲苯，可用先干馏后分馏的方法将它们分离出来 D、石油的裂化、煤的干馏均属于化学变化2、按系统命名法下列名称正确的是（ ）A、2-乙基丁烷 B、2-甲基-3-戊烯C、2，3，3-三甲基丁烷 D、2，2-二甲基丁烷3、天然气、液化石油气（主要成分为丙烷和丁烷），煤气都是家庭用的气体燃料，使用它们的灶具一般不能混用，主要原因是应使可燃气体与空气进入量符合适当的比例，下列有关进入灶中空气量的比例从大到小顺序正确的是（ ）A、天然气液化石油气煤气 B、液化石油气天然气煤气C、煤气液化石油气天然气 D、液化石油气煤气天然气4、下列物质中，一定与CH2=CH(CH2)3CH3互为同系物的是（ ）A、C2H4B、C4H8 C、(CH3)2C=CHCH2CH3 D、CH2=CHCH2CH=CH25、互称为同分异构体的物质一定不可能（ ）A、具有相同的相对分子质量 B、具有相同的熔、沸点和密度 C、具有相同的分子式 D、具有相同的元素组成6、能发生取代反应，又能发生加成反应，还能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能发生加聚反应的是（ ）A、CH3CH=CH2 7、化学工作者从反应 受到启发，在农药生产与有机合成工业中可获得副产品盐酸。试指出分离上述产物得盐酸的最佳方法是（ ）A、蒸馏 B、水洗分液 C、升华 D、有机溶剂萃取8、下列物质中分子量最大的是（ ）A、萘 B、TNT C、石蜡 D、塑料9、能将苯、裂化汽油、四氯化碳、酒精、碘化钾淀粉溶液五种物质一次性鉴别出来的试剂是（ ）溴水KMnO4 酸性溶液 稀硫酸烧碱水A、仅 B、仅 C、仅 D、10、下列分子中的14个碳原子不可能处在同一平面上的是（ ）H=CHCCH 11、下列实验制取各物质方法正确的是（ ）A、将浓硫酸和无水乙醇按13的体积比混合后加热到170制乙烯 B、将浓盐酸、NaNO3混合加热制取HNO3C、将浓溴水、苯、铁屑混合制取溴苯 D、将电石与饱和食盐水混合制取乙炔是由烯烃R和氢气发生加成反应后的产12、烷烃物，则R可能的结构有（ ）A、4种 B、5种 C、6种 D、10种13、可用分液漏斗分离的是（ ）硝基苯和水 溴乙烷和水 酒精和水 苯和水 正己烷和水 硫酸钡和水A、 B、 C、 D、14、某温度和一定压强下，X、Y、Z三种链炔烃（分子结构中均只含一个CC链）组成的混合气4g与足量H2完全加成后得到4.4g三种对应烷烃的混合气，由此推知原三种混炔烃中一定含有（ ）A、乙炔 B、丙炔 C、丁炔 D、戊炔15、已知分子为C10H14的分子，不能使溴水褪色，但可使酸化的高锰酸钾溶液褪色。它的分子结构中只含一个烷基，它与液溴在还原铁粉存在下，反应生成一溴代物结构有3种，则此烷基的结构有（ ）A、2种 B、3种 C、4种 D、5种二、填空题16、聚四氟乙烯的耐热及化学稳定性都超过其它塑料，号称“塑料王”，其合成路线如下：写出下列变化的化学方程式，并指出反应类型（8分） AB_（ ） CD_（ ）17、有A、B两种有机液体的化合物，如果A、B互溶，且相互不发生化学反应，在常压下，A的沸点为35，B的沸点为200。回答以下问题：（1）用蒸馏方法分离和提纯该混合物，必不可少的