四川省岳池县第一中学高中化学 4.4硫酸的氧化性第2课时导学案（无答案）新人教版必修1

第四节 氨 硝酸 硫酸第2课时 硫酸的氧化性学习目标1、掌握浓硫酸的特性：脱水性、吸水性和强氧化性。2、掌握硫酸根离子的检验方法。3、通过对问题的探究和对生活的科学认识培养严谨、认真的科学态度。学习重点：浓硫酸的强氧化性。学习难点：浓硫酸的强氧化性。课前预习使用说明与学法指导1、 依据预习案通读教程，进行知识梳理，掌握浓硫酸的强氧化性和浓硫酸的特性。2、 认真完成预习自测，将预习中不能解决的问题标记出来，并填写到后面“课后反思“处。3、 利用15分钟高效完成。知识准备1、 硫酸是酸，它在组成上有什么特点？2、 酸具有什么样的通性？3、 浓硫酸有什么样的性质？教材助读 阅读课本P100P102中有关浓硫酸的内容，完成下列问题：一、浓H2SO4的性质1H2SO4物理性质：纯H2SO4是一种 色、粘稠、状的液体，挥发， 溶于水，以任意比与水互溶。浓H2SO4溶于水时放出 。2稀H2SO4具有酸的通性（1）电离：在水溶液中的电离方程式为 （2）使紫色石蕊试液变（3）与碱作用生成 和 H2SO4+Ba(OH)2 （4）与碱性氧化物作用生成 和 H2SO4+Na2O （5）与活泼金属作用生成盐和H2：Fe+ H2SO4 （6）与盐反应生成新盐和新酸：H2SO4+Na2CO3 3浓H2SO4的化学性质（1）与铜的反应： （2）与碳的反应： 4SO42-的检验（1）试剂： 和 （2）方法：未知液先用足量 酸化再加 溶液。（4）现象：。（5）离子方程式：。预习自测1、 检验某未知溶液中是否含SO42-的下列操作中，合理的是( )A. 先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液 B. 先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C. 先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液 D. 先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液2、 下列叙述或操作正确的是( )A、浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性B、浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用水冲洗C、稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌D、浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性 3 浓硫酸是实验室中一种非常重要的干燥剂，常用于气体的干燥。具此请判断：（1）浓硫酸可作干燥剂的原因A强氧化性 B脱水性 C吸水性 D酸性（2）浓硫酸可作干燥剂，常用于气体的干燥，下列气体中不能浓硫酸干燥的是（ ）ACl2 BHCl CSO2 DNH3课后反思请将预习中不能解决的问题写下来，供课堂解决。课内探究学始于疑1、 浓硫酸具有什么样的特性？2、 实验室里用金属与酸反应制取氢气时，往往用稀硫酸或盐酸，而不用浓硫酸，这是为什么？3.硫酸和铁反应有什么特点和规律？质疑探究探究一 浓硫酸的吸水性和脱水性 实验：向蔗糖中加入浓硫酸并不断搅拌。 现象： 原因： 问题1：浓硫酸是怎样脱水的？问题2：浓硫酸可以吸收哪些水？问题3：浓硫酸可以干燥哪些气体？不能干燥哪些气体？探究二 浓硫酸的强氧化性【实验48】浓硫酸与铜的反应实验操作实验现象a试管： b试管：c试管：将试管a中液体倒入盛少量水的大试管中大试管中的溶液呈 色问题1：如果铜片过量浓硫酸是否会完全反应？为什么？问题2：镁、铝等金属与浓硫酸反应是否与此反应相同？是不是所有的金属都会与浓硫酸反应？问题3：如果把浓硫酸换成浓硝酸是否会发生反应？会发生什么样的反应？如果此时铜片也过量浓硝酸是否会完全反应？归纳总结知识网络图硫酸性质 性 质 酸挥发性稳定性氧化性跟铜反应跟铁、铝反应跟碳反应条件还原产物浓H2SO4难挥发稳定加热SO2常温下钝化加热反应稀H2SO4-不反应置换出H2不反应当堂检测1、下列叙述或操作正确的是( )A.浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性B.浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用水冲洗C.稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌D.浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性 2、下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是( )A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属