【步步高】2020届高考化学二轮 专题复习训练 第1部分专题3 化学常用计量

专题三化学常用计量一、选择题1用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子的数目为NAB标准状况下，22.4 L水中含有水分子的数目为NAC将0.1 mol FeCl3水解制成胶体，所得胶体粒子数为0.1NAD1 L 0.1 molL1乙酸中H数为0.1NA2下列说法正确的是()A3.9 g Na2O2固体中所含的离子数为0.15NA，所含的共价键数为0.05NAB14 g C2H4和C3H6的混合物中，所含H原子数为3NACPCl3、NO2、BF3、HClO这些分子中每个原子都达到了8电子稳定结构D电解精炼铜时，当阳极减少3.2 g铜时，转移的电子数为0.1NA3将15 mL 2 molL1 Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 molL1 MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是()A4 B3 C2 D14下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是()硫酸化学纯(CP)(500 mL)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84 gcm3质量分数：98%A该硫酸的物质的量浓度为9.2 molL1B1 mol Zn与足量的该硫酸反应产生2 g氢气C配制200 mL 4.6 molL1的稀硫酸需取该硫酸50 mLD等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 molL15在NaCl、MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中，若Na的浓度为0.1 molL1、Mg2的浓度为0.25 molL1、Cl的浓度为0.2 molL1，则SO的物质的量浓度为()A0.5 molL1 B0.45 molL1C0.2 molL1 D0.25 molL16配制250 mL 0.5 molL1的NaOH溶液，在下列仪器中：量筒250 mL容量瓶托盘天平和砝码500 mL容量瓶烧杯玻璃棒漏斗药匙胶头滴管250 mL的烧瓶，需要用到的仪器按先后顺序排列正确的是()A BC D736.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 gmL1)，所得溶液的密度为 gmL1，质量分数为w，物质的量浓度为c molL1，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是()A所得溶液的物质的量浓度：c1 molL1B所得溶液中含有NA个HCl分子C36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 LD所得溶液的质量分数：w36.5c/(1 000)8.常温下，向0.25 molL1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验不同时刻的溶液，下列有关说法中不正确的是()A硫酸溶液的体积为20 mLBb时刻溶液中SO的浓度约为0.125 molL1Cd时刻溶液的pH为13D溶液的导电能力：cdba二、非选择题9(1)在一定温度和压强下，1体积X2(g)和3体积Y2(g)化合生成2体积Z(g)，则Z气体的化学式是_。(2)A、B两种气体组成的混合气体8.6 g，在标准状况下体积为8.96 L。已知A与B的物质的量之比为31，相对分子质量之比为141，由此可推断A可能是_或_，B可能是_。(3)在标准状况下，CO和CO2的混合气体质量为36 g，体积为22.4 L，则CO所占的体积是_L，质量是_g。10在50 mL a molL1的硝酸溶液中，加入6.4 g Cu，全部溶解，假设硝酸的还原产物只有NO2和NO，将反应后的溶液用蒸馏水稀释至100 mL时测得c(NO)3 molL1。(1)求稀释后的溶液的pH_。(2)若a9，则生成的气体中NO2的物质的量为_mol。(3)治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，反应原理如下：NO2NO2NaOH=2NaNO2H2O2NO22NaOH=NaNO2NaNO3H2O若将上述的NO2和NO的混合气体通入1 molL1的NaOH恰好被吸收，NaOH溶液的体积为_mL。11一定质量的液态化合物XY2，在标准状况下与一定质量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为XY2(l)3O2(g)=XO2(g)2YO2(g)，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672 mL，密度是2.56 gL1，则：(1)反应前O2的体积是_。(2)化合物XY2的摩尔质量是_。(3)若XY2分子中X、Y两元素的质量比是316，则X、Y两元素分别为_和_(写元素符号)。12(创新探究)奶粉中蛋白质含量的测定往往采用“凯氏定氮法”，其原理是食品与硫酸和催化剂一同加热，使蛋白质分解，分解的氨与硫酸结合生成硫酸铵。然后碱化蒸馏使氨游离，用硼酸吸收后再以硫酸或盐酸标准溶液滴定，根据酸的消耗量乘以换算系数，即为蛋白质含量。操作步骤：样品处理：准确称取一定量的固体样品奶粉，移入干燥的烧杯中，经过一系列的处理，待冷却后移入一定体积的容量瓶中。NH3的蒸馏和吸收：把制得的溶液(取一定量)，通过定氮装置，经过一系列的反应，使氨变成硫酸铵，再经过碱化蒸馏后，氨即成为游离态，游离氨经硼酸吸收。氨的滴定：用标准盐酸溶液滴定所生成的硼酸铵，由消耗的盐酸标准液计算出总氮量，再折算为粗蛋白含量。试回答下列问题：(1)在样品的处理过程中使用到了容量瓶，怎样检查容量瓶是否漏水？_。(2)在配制过程中，下列哪项操作可能使配制的溶液的浓度偏大()A烧杯中溶液转移到容量瓶中时，未洗涤烧杯B定容时，俯视刻度线C定容时，仰视刻度线D移液时，有少量液体溅出(3)若称取样品的质量为1.5 g，共配制100 mL的溶液，取其中的20 mL，经过一系列处理后，使N转变为硼酸铵然后用0.1 molL1盐酸滴定，其用去盐酸的体积为23.0 mL，则该样品中N的含量为_。(已知：滴定过程中涉及到的反应方程式：(NH4)2B4O72HCl5H2O=2NH4Cl4H3BO3)(4)一些不法奶农利用“凯氏定氮法”只检测氮元素的含量而得出蛋白质的含量这个检测法的缺点，以便牛奶检测时蛋白质的含量达标，而往牛奶中添加三聚氰胺(C3N6H6)。则三聚氰胺中氮的含量为_。答案 1.A 2.A 3.B 4.C 5.C 6.A 7.D 8.B9(1)XY3(2)N2COH2(3)11.21410(1)0(2