安徽省宣郞广三校2020学年高一化学下学期期中联考试题（通用）

安徽省宣郞广三校2020学年高一化学下学期期中联考试题总分：100 分 考试时间：100 分钟注意事项：1. 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2. 请将答案正确填写在答题卡上3 .可能用到的相对原子质量：H:1C:120:16Cu:64一、单选题（包括 16 小题，每小题只有一个正确的选项，每题 3 分，共 48 分）1. 现在电视上有一个“自热米饭”的广告播得很火，食用时的具体操作方法是，将一无色液体加入到一白色固体中，放上装米饭的盒子，过几分钟米饭就热气腾腾，可以食用了，非常方 便。请你推测其白色固体和无色液体可能是如下哪个组合 （）A. 硝酸铵和水B. 浓硫酸和水C. 氧化钙和水D. 氯化钠和水2. 下列说法正确的是()A. 有 H、D、T 与 16O、17O、18O 相互结合为水，可得水分子 18 种，相对分子质量不同的水分子种数为 8 种B. H2、D2、T2 互为同素异形体C. H2、D2、T2 在相同条件下的密度比为 123D. 氕、氘发生核聚变成其它元素，属于化学变化3. X、Y、Z 均是短周期元素，X、Y 处于同一周期，X、Z 的最低价离子分别为 X2和 Z，Y和Z-离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( )A. 原子最外层电子数：XYZB. 气态氢化物稳定性：XZC. 离子半径：X2YZD. 原子序数：XYZ4. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZMRQ原子半径(10-10 m)1.860.991.431.600.750.74主要化合价最高正价+1+7+3+2+5最低负价-1-3-2下列说法正确的是（）A. 元素 X 和Q 形成的化合物中可能含有共价键B. X、Y、M 的单质分别与水反应，Y 最剧烈CM、Z、R 的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应DY的氧化物所对应水化物的酸性一定强于 R 的的氧化物所对应水化物的酸性5. 能源是当今社会发展的三大支柱之一。有专家提出：如果能够利用太阳能使燃料燃烧产物(如 CO2、H2O、N2 等)重新组合(如下图)，可以节约燃料，缓解能源危机。在此构想的物质循环中太阳能最终转化为（ ）A化学能 B热能C生物能 D电能6. 下列物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键又含共价键的顺序排列的是（ ）A. 氯气 二氧化碳 氢氧化钠 B. 氯化钠 过氧化钠 氯化铵C. 氯化钠 过氧化氢 氯化铵 D. 氯化钠 氦气 氢氧化钠7. 同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。PH4I 是一种白色晶体，下列对PH4I 的叙述中，正确的是()A. 它是一种共价化合物B. 它不可能与 NaOH 溶液反应C. 它既含离子键又含共价键D. 它受热时不会分解8. 为将反应 2Al+6H+=2Al3+3H 的化学能转化为电能,下列装置能达到目的的是(铝条均已除去了氧化膜)（）9. 在 100时，将 0.40 mol NO2 气体充入 2 L 密闭容器中，发生下列反应：2NO2N2O4，每隔一段时间对该容器的物质进行测量，得到的数据如下表：时间(s)020406080n(NO2)(mol)0.40n10.26n3n4n(N2O4)(mol)0.000.05n20.080.08下列说法中正确的是()A反应开始 20 s 内 NO 的平均反应速率是 0.001 molL1s1B80 s 时混合气体的颜色与 60 s 时颜色相同，比 40 s 时的颜色深C80 s 时向容器内加 0.32 mol He，容器体积保持不变，化学反应速率加快D80s 时升高温度，则正反应速率加快，逆反应速率也加快10. 下列说法正确的是 ( )A. A 族元素的金属性比A 族元素的金属性强B. 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小C. MgCl2 属于离子化合物，其中既含有离子键又含有共价键D. A 族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高11. 设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（ ）A. 2.24L NH3 中含有中子数为 NAB. 12g C 与足量浓硫酸反应时转移电子数为 4NAC. 1.7g H2O2 中含共价键数为 0.2NAD. 将 6.4g Cu 加入足量稀硝酸中,生成 NO 的分子数为 0.1NA12. 下列有关化学反应速率和限度的说法中,不正确的是( )A. 在金属钠与足量水反应中,增加水的量能加快反应速率B. 实验室用 H2O2 分解制 O2,加入几滴 FeCl3 溶液后,反应速率明显加快C. 一定条件下的反应:2SO2+O22SO3 中,SO2 的转化率不能达到 100%D. 实验室用碳酸钙和稀盐酸反应制取 CO2,用碳酸钙粉末比块状碳酸钙反应要快13. 关于下列图示的说法中正确的是 （ ）A. 用图所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B. 用图所示实验装置排空气法收集CO2 气体C. 图表示可逆反应 CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），该反应为吸热反应D. 图两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同14. 根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是（ ）选项事实推测ACaCO3 和 BaCO3 都难溶于水SrCO3 也难溶于水BSi 是半导体材料，同族的 Ge 也是半导体材料第A 族的元素的单质都可作半导体材料CHCl 在 1 500 时分解，HI 在 230 时分解HBr 的分解温度介于二者之间DSi 与 H2 高温时反应，S 与 H2 加热能反应P 与H2 在高温时能反应15. 已知 1 mol N2 与 3 mol H2 反应生成 2 mol NH3 时放出的热量等于 92.4 kJ。如果 N2、H2各有 1 mol、3 mol，通入密闭反应装置中充分发生反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)，下列有关说法正确的是( )A某时刻达到反应限度时，反应停止了 B完全反应时放出的热量等于 92.4 kJC反应后，装置中只有 NH3D当v逆（N2）：v正（NH3）=1:2，反应达到平衡状态16. 生物燃料电池(BFC)是以有机物为燃料，直接或间接利用酶作为催化剂的一类特殊的燃料 电池， 其能量转化效率高，是一种真正意义上的绿色电池，其工作原理如图所示。已知 C1 极的电极反应式为：2 522C H OH3H O12e=2CO 12H，下列有关说法不正确的是：（）AC1 极为电池负极，C2 极为电池正极B电子由 C2 极经外电路导线流向C1 极222CC 极的电极反应式为 O 4H4e=2H OD该生物燃料电池的总反应式为： C2H5OH3O2=2CO23H2O二、非选择题（包括 4 小题，共 52 分）17（16 分）.A、B、W、D、E、Y 为短周期元素，且原子序数依次增大，A 是周期表中原子半径最小的，B 的原子序数为 7，B、W 同周期，A、D 同主族，A、W 能形成两种液态化合物 A2W和A2W2，E 元素的周期序数与主族序数相等。Y 是短周期中原子序数最大的主族元素。 (1)W2- 离子的结构示意图为 ，E 元素在周期表中的位置为 ，写出E 的最高价氧化物对应的水化物与D 的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式 。(2)A2 W2 的电子式，在酸性条件下 A W 可以将 Fe2+氧化成 Fe3+，写出该反应的离子方程式 。当消耗 2mol A2W2 时，转移的电子数为 。(3) 下列事实能说明Y 元素的非金属性比硫(S)元素的非金属性强的是 ；aY 单质与 H2S 溶液反应，溶液变浑浊b在氧化还原反应中，1molY 单质比 1molS 得电子多cY 和 S 两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高(4) 用电子式表示 B 的最简单氢化物的形成过程 。18（10 分）.中国政府承诺，到 2020 年，单位 GDP 二氧化碳排放比 2020 年下降 40%50%。CO2 可转化成有机物实现碳循环。在体积为 1 L 的密闭容器中，充入 1 mol CO2 和 3 mol H2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)间变化如下图所示。CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2 和CH3OH(g)的浓度随时(1) 从 3 min 到 9 min，v(H2)= molL1min1。(2) 能说明上述反应达到平衡状态的是 (填编号)。A. 反应中 CO2 与CH3OH 的物质的量浓度之比为 11(即图中交叉点)B. 混合气体的密度不随时间的变化而变化C. 单位时间内消耗 3 mol H2，同时生成 1 mol H2ODCO2 的体积分数在混合气体中保持不变(3) 平衡时 CO2 的转化率为 。(4) 平衡时混合气体中 CH3OH(g)的体积分数是 。(5) 一定温度下，第 9 分钟时v逆(CH3OH) (填“大于”、“小于”或“等于”)第 3分钟时 v正(CH3OH)。19（12 分）.（1）A、B、C 三个烧杯中均盛有 1mol/L 稀硫酸B 中 Sn 极的电极反应式为 ；Sn 极附近溶液的酸性(填“增强”、“减弱”或“不变”)。C 中正极为，总反应离子方程式为 。比较 A、B 中铁被腐蚀的速率，较快的是 。（2）某同学为研究电化学原理,设计如图所示装置。下列叙述不正确的是()。A.a 和 b 用导线连接时,铁片上会有金属铜析出B.a 和 b 用导线连接时,铜片上发生的反应为 2H+2e-H C. 无论 a 和b 是否连接,铁片均会溶解D. 无论 a 和 b 是否连接,铁片发生的反应都是 Fe-2e-Fe2+20（14 分）.某化学课外活动小组为了验证元素非金属性递变规律，设计了如图所示的两套实验方案（图 1 和图 2）进行实验探究：（1） 根据方案一装置（图 1）回答以下问题：写出装置发生的化学反应方程式： 。若将反应后中的溶液倒入 CCl4 中，出现的现象与图 3 吻合的是 。（填字母代号）装置中的现象是 。（2） 根据方案二装置（图 2）回答以下问题：B 装置的作用是 ，X 是 。能说明碳元素和硅元素非金属性强弱的实验现象是 。（3） 实验结论： 。参考答案一、单选题（包括 16 小题，每小题只有一个正确的选项，每题 3 分，共 48 分）题号12345678选项CCDABCCB题号910111213141516选项DDBAABDB二、非选择题（包括 4 小题，共 52 分）17（16 分，每空 2 分） (1) 第三周期第A 族Al(OH)3+OH= AlO2+2H2O (2) 2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O4NA (3) ac18（共 10 分，每空 2 分） (1)0.125(2)D(3)75(4)30(5)小于 【解析】(1)从 3 min 到 9 min 消耗 CO2 是 0. 25 mol/L，根据方程式可知消耗氢气是 0.75 mol/L， 则 v (H2)=0.75 mol/L6 min=0.125 molL1min1。(2) A反应中 CO2 与 CH3OH 的物质的量浓度之比为 11(即图中交叉点)时反应仍然再进行， 没有达到平衡状态，A 错误；B密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中混合气总质量和容积始终是不变的，所以混合气体的密度不随时间的变化而变化不能说明，B 错误；C单位时间内消耗 3 mol H2，同时一定生成 1 mol H2O，不能说明反应达到平衡状态，C 错误；DCO2 的体积分数在混合气体中保持不变说明反应达到平衡状态，D 正确，答案选D。 (3) 平衡时消耗 CO2 是 0.75mol/L,则 CO2 的转化率为 0.75/1.00*100%=75%(4) 平衡时剩余氢气 0.75mol,生成水蒸气 0.75mol，则混合气体中 CH3OH（g）体积分数是0.75/（0.75+0.75+0.25+0.75）*100%=30%(5) 第 9 分钟时反应达到平衡状态，则 CH3OH 逆反应速率小于第 3 分钟时的的正反应速率19（共 12 分，每空 2 分）（1） 2H+2e-=H2减弱（2） FeZn+2H+=Zn2+H2（3）B（4）AB【解析】（1）B 中总反应为Fe+2H+=Fe2+H2，故Sn 电极为正极，电极反应为 2H+2e-=H2，因为 H+被消耗，故酸性减弱C 中 Zn 更加活泼，故Fe 为正极，总反应为 Zn+2H+=Zn2+H2形成原电池会加快反应反应速率，故 B 中铁的腐蚀速率更快一些（2）a、b 不连接，只有铁反应，铁将铜置换出来。a、b 连接，形成原电池，铜在正极铜电极上析出，反应为 Cu2+2e-=Cu.无论 a、b 是否连接，铁都会溶解。故 AB 两项错误。20（共 14 分，每空 2 分） （1） MnO2+4HCl（浓） Cl2+MnCl2+2H2O A 溶液变蓝色（2） 吸收 CO2 中的 HCl 饱和 NaHCO3 溶液 C 中有白色沉淀产生（3） 同主族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱【解析】（1）二氧化锰和浓盐酸加热生成二氯化锰和氯气，反应方程式为 MnO2+4HCl（浓） Cl2+MnCl2+2H2O。氯气的氧化性强于溴，故把氯气通入中，氯气把溴离子氧化成单质溴，Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，单质溴易溶于四氯化碳中，四氯化碳密度比水大，故溴的四氯化碳在下层，出现的现象与图吻合的是 A； 氯气把碘离子置换成单质碘， Cl2+2I-=I2+2Cl-，碘遇淀粉变蓝，故看到的现象为溶液变蓝色。（2）根据题干信息：方案二根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了同主族元素非金属性强弱比较 的实验研究，碳酸酸性强