山东省武城县第二中学高中化学 第一章 原子结构与元素周期律基础知识 鲁科版必修2（通用）_第1页
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第一章 原子结构与元素周期律基础知识复 习高考资源网【教学目的】 1. 熟悉原子核、核外电子排布的综合知识 2. 掌握元素周期律内容、元素周期表的结构，理解“位性构”的关系【重点、难点】 原子核结构、元素周期律和周期表【知识分析】 1. 原子结构.c.o.m注意H中无中子。 附：10电子结构的微粒：Ne、CH4、NH3、H2O、 HF；N3、O2、F、OH；Na、Mg2、Al3、18电子结构的微粒：Ar、HCl、H2S、PH3;F2、H2O2、N2H4、C2H6、CH3OH；Cl、S2、HS；K、Ca22. 元素周期律和元素周期表w.w.w.zxxk.c.o.m 3. 元素周期表中的周期、同主族元素性质递变规律附：1、判断元素金属性和非金属性强弱的方法：（1）金属性强（弱）：单质与水或酸反应生成氢气容易（难）；元素最高价氧化物对应水化物的碱性强（弱）；置换反应。FeCuSO4=FeSO4Cu。复分解反应中强碱制弱碱（元素的最高价）一般来说,元素的金属性越强，对应的单质的还原性就越强，阳离子的氧化性就越弱。通常来说，还原性强的金属易做原电池的负极（2）非金属性强（弱）：单质与氢气易（难）反应；生成的气态氢化物稳定性（不稳定）；最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱）；相互置换反应2NaBrCl2=2NaClBr2。复分解反应中强酸制弱酸，（必须注意：酸为元素的最高价含氧酸，如碳酸，硫酸，而不能是盐酸）一般来说，元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性就越强，阴离子的还原性就越弱。2.（1）原子半径：同周期主族元素从左往右依次减小 (一般不比较稀有气体)；同主族元素从上而下依次增大。（2）微粒(包括原子、离子)半径的判断方法：先比较电子层数，电子层数多的半径大。如NaO电子层数相同时,再比较核电荷数，核电荷数多的半径反而小。如MgAl、O2- Na+电子层数和核电荷数都相同时,再看最外层电子数，最外层电子数越多，半径越大。(3)同周期简单离子半径关系：以第三周期为例:P3S2ClNaMg2Al3（最小的是本周期最后一种金属元素）(4)具有相同电子层结构的阴阳离子的位置关系：阴离子元素所在周期在阳离子元素所在周期的上一周期，简称：阴上阳下。然后可以再比较元素的相关性质。例如A2和B电子层结构相同，则A元素比B元素的原子序数小，微粒半径A2B4. 元素在周期表中的位置、元素原子结构与元素性质三者之间的关系.如下： 元素所在周期
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