山东省冠县一中高中化学 第三章第二节第三课时铁的重要化合物学案

山东省冠县一中高一化学学案：第三章第二节第三课时铁的重要化合物学习目标：1.掌握铁的氧化物、氢氧化物的主要性质及氢氧化物的制法。 2.掌握Fe2+、Fe3+的检验及Fe3+的氧化性。 3.明确Fe2+与Fe3+的相互转化。学习重点及难点：Fe3+的氧化性及Fe2+、Fe3+的相互转化；氢氧化铁的制备和性质合作探究：三、铁的重要化合物1、铁的氧化物氧化亚铁FeO三氧化二铁Fe2O3四氧化三铁Fe3O4（FeOFe2O3）色态俗称铁元素价态溶解性稳定性与酸反应2、铁的氢氧化物观察实验3-9，描述实验现象：FeCl3溶液中加入NaOH溶液 FeSO4溶液中加入NaOH溶液 FeCl3溶液中加入NaOH溶液化学方程式 FeCl3溶液中加入NaOH溶液离子方程式 FeSO4溶液中加入NaOH溶液化学方程式 FeSO4溶液中加入NaOH溶液离子方程式 氢氧化亚铁Fe(OH)2氢氧化铁Fe(OH)3制法颜色溶解性稳定性制备（离子方程式）与盐酸反应（用离子方程式）FeSO4溶液中加入NaOH溶液产生现象的解释用化学方程式表示： 3、铁盐和亚铁盐（1） Fe2+、Fe3+的检验FeCl3FeCl2溶液的颜色滴入KSCN溶液现象离子方程式滴入NaOH溶液现象离子方程式（2）Fe2+与Fe3+的相互转化Fe3+ 还原剂（Fe、Cu、Zn、SO2、H2S、S2-、I-等） Fe2+ 氧化剂（Cl2、Br2、O2、H2O2、HNO3、KMnO4等） 书写离子方程式Fe3+转化为 Fe2+（Fe3+的氧化性）Fe3+与Fe Fe3+与Cu Fe3+与H2S Fe2+转化为 Fe3+（Fe2+的还原性）Fe2+与氯气 Fe2+与Br2 Fe2+与H2O2 反馈练习：1、将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是 （ ）A KSCN BBaCl2 C NaOH D HCl 2、实验室中为了妥善保存硫酸亚铁溶液常加入少量的A.镁粉B.锌粉C.铁片D.铜片3、铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量的硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为A.Fe（OH）3；Fe2O3B.Fe（OH）2；FeOC.Fe（OH）2；Fe（OH）3；Fe3O4D.Fe2O3；Fe（OH）34.要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时最佳顺序为 加入足量氯水 加入足量KMnO4溶液 加入少量NH4SCN溶液A. B. C. D. 5. 下列物质跟铁反应后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成红色溶液的是A. 盐酸 B. 氯气 C. CuSO4溶液 D. 稀硫酸6. 某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+4种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是A. NH4+ B. Mg2+ C. Fe2+ D. Al3+7. 要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的办法是A.滴入KSCN溶液 B.通入氯气 C.加入铜粉 D.加入铁粉8、A、B、C、D四种化合物，其中A、C、D焰色反应均为黄色，而B的焰色反应为 紫色，A、C和盐酸反应均得到D，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉