山东省乐陵市高中化学 第三章 物质在水溶液中的行为 3.1 水溶液（第2课时）弱电解质的电离学案（无答案）鲁科版选修4（通用）_第1页
山东省乐陵市高中化学 第三章 物质在水溶液中的行为 3.1 水溶液（第2课时）弱电解质的电离学案（无答案）鲁科版选修4（通用）_第2页
山东省乐陵市高中化学 第三章 物质在水溶液中的行为 3.1 水溶液（第2课时）弱电解质的电离学案（无答案）鲁科版选修4（通用）_第3页
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第二课时 弱电解质的电离【学习目标】1 了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。2 知道电离平衡常数的含义，能说明温度、浓度、外加物质对电离平衡的影响重点难点：电解质的电离、电离平衡的移动【复习回顾】练习：按要求书写下列物质的电离方程式：CH3COOH NH3H2O H2CO3 H2SO4 NaHSO4溶液中 熔化时 NaHCO3 CaCO3 【学习过程】：预习教材P79-81页内容二、弱电解质的电离平衡1电离平衡的建立在一定条件下（如温度，浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率 时，电离过程就达到了 状态，这叫做电离平衡。2电离平衡常数：定义：在_下，当弱电解质在水溶液中达到_时，溶液中_浓度系数次幂之积与溶液中_浓度的比值是一个常数。表达式：一元弱酸：CH3COOHCH3COO-+H+ Ka=_ 一元弱碱：NH3H2ONH4+OH- Kb=_【思考】：多元弱酸、多元弱碱电离常数的特点？电离平衡常数只与 有关，与初始浓度无关。K值越 ，该弱电解质较易电离，其对应的弱酸弱碱较强；反之，该弱电解质越难电离，其对应的弱酸弱碱越弱；即 K值大小可判断弱电解质相对强弱。3弱电解质电离平衡的特点：“逆“ ；“动”： ；“等”： ； “定”： ；“变”： 。4弱电解质电离平衡的影响因素：内因（主要因素）： 。外因（次要因素）：浓度： 。温度： 。加入试剂： 。例1在0.1molL-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHH+CH3COO-，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）A微热，平衡向逆反应方向移动 B加入少量冰醋酸，平衡向正反应方向移动C加入少量0.1molL-1HCl溶液，溶液中C(H+)减小D加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动练习：1、完成下表向醋酸溶液中加入各种物质时的电离平衡移动移动方向c(CH3COOH)c(CH3COO-)c(H+)电离程度 加入少量水加入少量冰醋酸加入少量醋酸钠加入少量NaOH 加入少量盐酸升高温度2、同体积、同浓度的盐酸和醋酸溶液，C(H+)大小关系是前者 后者（填“大于”、“小于”、“等于”下同），完全中和时，消耗NaOH的物质的量前者 后者，与金属Al的反应产生H2的量前者 后者。3、同体积、同PH的盐酸和醋酸溶液，C(H+)大小关系是前者 后者（填“大于”、“小于”、“等于”下同），完全中和时，消耗NaOH的物质的量前者 后者，与金属Al的反应产生H2的量前者 后者。5电离度 表达式= 练习：不用计算，判断下列各组溶液中，哪一种电解质的电离度大？（1）20时，0.01molHCN溶液和4
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