天津市和平区2020学年高二化学上学期期中试题（无答案）新人教版

天津市和平区2020学年高二化学上学期期中试题（无答案）新人教版温馨提示：本试卷包括第I卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间90分钟。第I卷 选择题（共30分）可能用到的相对原子质量：H1 C 12 N 14 O 16 Cl 355一、本卷共15小题，每题2分，共30分。在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。1下列说法正确的是( )。 A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B化学反应中的能量变化只表现为热量变化 C任何放热反应在常温下一定能发生反应 D反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热2化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键形成。下列关于化学反应的说法中，正确的是( )。 A化学反应遵循能量最低原理，自发进行的化学反应都是放热反应 B化学反应遵循质量守恒定律，反应中元素种类和原子个数不变 C化学反应遵循熵增原理，自发进行的化学反应都是熵增反应 D化学反应遵循有效碰撞理论，所有的反应物分子都能进行有效碰撞3反应2SO2+O22SO3，经一段时间后SO3的浓度增加了04molL-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为04molL-1S-1，则这段时间为( )。 A0.1s B2.5s C0.5s D10s4下列有关反应热的说法中正确的是( )。 A一个化学反应是否能在常温下发生与该反应的H值的大小没有必然联系 B中和热H=- 57.3kJmol-1，所以l.00L 1.00 molL-1H2SO4与稀的NaOH溶液恰好完全反应放出57.3 kJ的热量 C用等体积的0.50 molL-1盐酸、0.55 molL-1NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使得的值偏大 D在101KPa时，lmolCH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热5在密闭容器中，进行A与B反应生成C的可逆反应，且反应速率分别用，且 之间有以下关系：。则此反应可表示为( )。 AA+BC B A+2B3CC3A+BC D A+3B2C61g氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是( )。A2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H=-1429 kJmol-1BH2(g)+1/2O2(g)=H2O(1) H=-2858 kJmol-1C2H2+O2=2H2O H=5716 kJmol-1DH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H=-2858 kJmol-17下列关于平衡常数K的说法中，正确的是( )。 A在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值 B改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K C平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关 D从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度8反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g) H=-46.19 kJmol-1 ,关于这个反应的平衡常数K，下列说法正确的是( )。 A随温度升高K增加 B随压强升高K增加 C随温度升高K减小 D随压强升高K减小9在一恒容的密闭容器中，A(g)+B(g)C(g)的平衡体系中，若增大A的浓度而使平衡向右移动，当达到新的平衡时，则下列说法不正确的是( )。 AA的平衡浓度一定比原来平衡时大 BB的平衡浓度一定比原来平衡时小 CC的百分含量可能比原来平衡时大 DA的转化率一定比原来平衡时大10已知某可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g) H在密闭容器中进行，如图所示，反应在不同时间t，温度T和压强P与反应混合物在混合气体中的百分含量(B)的关系曲线，由曲线分析下列判断正确的是( )。 A B C D11氢气(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)的热化学方程式分别为： H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H=-285.8 kJmol-1 CO(g)+l/2O2(g)=CO2(g) H=-283.0 kJmol-1 C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9 H2O(1) H=-5518kJmol-1 CH4(g) +2O2(g)=CO2(g)+2 H2O(l) H=-890.3 kJmol-1相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是( )。AH2(g) BCO(g) CC8H18(l) DCH4(g)12已知充分燃烧乙炔(C2H2)气体时生成lmolCO2(g)和0.5mol H2O(l)时，并放出akJ的热量，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是( )。A2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(1) H=-4akJmol-1BC2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) H=2akJmol-1C2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=-2akJmol-1D2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=akJmol-113在某一密闭容器中，充入一定量的HI气体，发生反应2HI(g)H2(g)+I2(g) H 0，在t1时达到平衡，t2时加热升温并保温，到t3时又达到新平衡，符合这一变化的图像是( )。14单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如下，下列说法正确的是( )。 AS(s，单斜)=S(s，正交) H=+0.33kJmol-1 B正交硫比单斜硫稳定 C相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高 D式表示断裂lmolO2中的共价键所吸收的能量比形成lmolSO2中的共价键所放出的能量少297.16kJ15将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)+B(g)2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.6 molL-1，现有下列几种说法，其中正确的是( )。 A用物质A表示的反应的平均速率为0.3 molL-1s-1 B用物质B表示的反应的平均速率为0.6 molL-1s-1 C2s时物质A的转化率为70 D2s时物质B的体积分数为40第卷 非选择题（共70分）二、填空题(本题共22分)16(6分)发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料和二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知： N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H=+67.7kJmol-1N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) H=-543kJmol-1H2(g)+ F2(g)=HF(g) H=-269kJmol-1H2(g)+ O2=H2O(g) H=-242kJmol-1 (1)肼和二氧化氮反应的热化学方程式为 。 (2)有人认为若用氟代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放能量更大，肼和氟反应的热化学方程式 。17(8分)可以用反应的和S的正、负来判断该反应自发进行的可能性和自发进行的条件。函数G就是制断的依据：G=-TS。式中T为反应的温度(开尔文温度，没有负值)。(1)当一个反应的G 0(填“”、“”或“=”)时，反应一定能自发进行。(2)为什么当H0，S0达到化学平衡后， (1)升高温度，用“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”填空。 若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量 。 若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量 。 若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量 。 (2)如果平衡后保持温度不变，将容器体积增加一倍，新平衡时A的浓度是原来的60，则B是 态，C是 态。 (3)如果B为气体，C为固体，取3molA恒温下在1L容器中充分反应，平衡时测得B的浓度为2.1molL-1。若使反应从逆反应开始，起始时在容器中加入3molB，同样条件下，要使平衡时B的浓度仍为2.1 molL-1，则C的物质的量的取值范围应该是 。20(14分)化学反应2A(g)B(g)+D(g)在四种不同条件下进行，B、D的起始浓度为0。反应物A的浓度(molL-1)随时间(min)的变化情况如下表：实验序号温度0 min10 min20 min30min40min50 min60min18001.00.80.670.570.50.50.52800c20.60.50.50.50.50.53800c30.920.750.630.60.60.648201.00.40.25020.20202 根据上述数据，完成下列填空： (1)在实验1中，反应在10min至20min时间内v(A)的平均速率为 molL-1min-l (2)在实验2中A的初始浓度为 molL-1，由实验2的数据，可推测实验2中还隐含的条件是 。 (3)设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为vl，则v3 (填“”、“”、“995) 实验进程：往三根相同的试管中分别加入相同的铝片各一片，再往试管中分别加入等体积的3.0 molL-1盐酸、l.5molL-1硫酸、3.0 molL-1硫酸，观察反应进行到l、2、5、15、20分钟时的铝与酸反应的情况。结果如下：反应进程(分钟)12515203.0 molL-1盐酸少量气泡较多气泡大量气泡反应剧烈铝片耗尽l.5molL-1硫酸均无明显现象(无气泡产生) 3.0 molL-1硫酸均无明显现象(无气泡产生) 通过上述实验可知，无论是用l.5molL-1硫酸还是3.0 molL-1硫酸，均无明显的现象，而3.0 molL-1盐酸与铝片反应的觋象却十分明显。 (1)写出铝与酸反应的离子方程式 。 (2)反应115min内，铝与盐酸的反应速率逐渐加快，其原因是 。 (3)根据以上探究“铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因”，你能对问题原因作出哪些假设或猜想(列出两种即可)?假设一： 。假设二： 。五、计算题(本题共16分)22(8分)在一容积可变的密闭容器中，保持一定条件下进行以下反应： X(g)+2Y(g)3Z(g)，已知加入2molX和3molY。达到平衡后，生成amol Z。 (1)在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入4molX和6molY，达到平衡后，Z的物质的量为 。(2)在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入3molX和2molY，若要求在反应混合气体中Z体积分数不变，则还需加入Z mol。(3)在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入0.5molX，则需加入 mol Y， molZ，才能使平衡时Z为0.6amol。2