江苏省兴化市板桥高级中学2020学年高一化学上学期期中考试【会员独享】

江苏省兴化市板桥高级中学2020学年高一上学期期中考试（化学）第I卷（选择题，共69分）可能用到的相对原子质量:H 1、C 12、O 16、P 31 S 32、Na 23、Al 27、Cu 64、Ba 137一、选择题（本题有23小题，每小题3分，共69分。每小题只有一个选项符合题意。）1、对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是： （ ） 2、用特殊的方法可以把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，从而制得纳米材料。下列分散系中分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是： （ ）A溶液 B悬浊液 C胶体 D乳浊液3、体操运动员比赛时为了防滑。常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。碳酸镁属于 （ ） A酸 B碱 C盐 D氧化物4、下列变化中，加入氧化剂才能实现的是： （ ）AKClAgClBH2OO2 CCuSO4 Cu DH2H2O5、下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）A钠和水反应NaH2ONaOHH2B盐酸与氢氧化钠溶液反应HOHH2OC三氯化铁腐蚀印刷线路板Fe3CuFe2Cu2D盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳CO322HCO2H2O6、配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液，下列操作正确的是 （ ）A称量时，将Na2CO3固体直接放在托盘天平的右盘上B将Na2CO3固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中C定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线7、在溶液中能大量共存的离子组是 （ ）A、 B C D、OH-8、现有四组液体：氯化钠溶液和四氯化碳组成的混合液 43的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液 ，分离以上各混合液的正确方法依次是： （ ） A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取 D萃取、分液、蒸馏9、下列实验操作中正确的是： （ ）A用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中B蒸馏操作时，应使温度计水银球插入蒸馏烧瓶中液体的液面下，但不能接触瓶底C用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大10、下列各组离子在溶液中能大量共存的是 （ ） ABa2+、C1-、K+ BK+、OH-、Na+CCa2+、C1-、K+ DAg+、Cl-、K+ 11、下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是： （ ）A、酸性氧化物、碳酸气、COB、盐、纯碱、NaHCO3C、碱、氨水、NH4OHD、酸、氢硫酸、H2S12、当光束通过鸡蛋清水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清水溶液是 （ ） A溶液 B胶体 C悬浊液 D乳浊液13、某溶液中存在大量的H+、Cl一、SO42一，该溶液中还可能大量存在的是 （ ） AHCO3一 BBa2+ CAl3+ DAg+14、下列离子方程式正确的是 （ ） A稀硝酸与氢氧化钾溶液反应H+OH一=H2O B铝与稀盐酸反应Al+2H+=Al3+H2 C三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应FeCl3+3OH一=Fe(OH)3+3C1 D二氧化碳与石灰水反应 CO2+2OH一=CO32一+ H2O15、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 （ ） A2 g H2中含有的分子数为NA B常温常压下，22.4 L Cl2中含有的分子数为NA C1 L 1 mol/LK2SO4溶液中含有的钾离子数为NA D1 mol钠原子中含有的电子数为NA16、下列实验操作或装置正确的是 （ ）17、高铁酸钾（）是一种新型、高效、多功能水处理剂。下列反应可制取：2+3+10KOH2+6KCl+8H2O 对于该反应，下列说法正确的是 （ ） A该反应是置换反应 B钾元素化合价降低 C发生还原反应 D是氧化剂18、用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）A中含有的原子数为B中含有的氢原子数为2C常温常压下，11.2L中含有的分子数为0.5D1L0.1molL-1NaNO3溶液中含有的钠离子数为19、下列物质中所含分子的物质的量最多的是 （ ）A56g N2 B1.5 mol O2 C100g Cl2 D3.011023个SO2分子20、 下列电离方程式错误的是 ( ) ACaCl2=Ca2+2Cl BNa2SO4=2Na+ +SO42CHNO3=H+NO3 DKClO3=K+Cl+3O221、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是： （ ）A、0.1mol蔗糖溶液中所含分子数为0.1NAB、1mol CH3+（碳正离子）中含有的电子数为10 NAC、0.2mol/L的KClO3溶液中含氧离子的浓度为0.6mol/LD、在2H2S+SO2=3S+2H2O反应中,当有16g氧化产物生成时，转移电子1mol22、已知：I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中的还原性强弱顺序为Cl-Fe2+H2O2I-SO2，则下列反应一定不能发生的是： （ ）A、2Fe3+2I-=2Fe2+I2 B、I2+SO2+2H2O=SO42-+2I-+4H+C、H2O2+SO42-+2H+=SO2+O2+2H2O D、3Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42+4H+23、某强氧化剂XO(OH)2+被Na2SO3还原到较低价态。如果还原含2.410-3mol XO(OH)2+的溶液到较低价态，需用30mL 0.2mol/L的Na2SO3溶液，则X元素的最终价态为： （ ）A、0B、+1C、+2D、+3第II卷（非选择题，共31分）二、本题包括1小题，共8分。24、（8分）用经过准确称量的NaOH固体配制250 mL 0.2 molL1 NaOH溶液。下列仪器中，不必使用的是（填序号） ；托盘天平 50 mL量筒 500 mL容量瓶 250 mL烧杯 玻璃棒 还缺少的仪器是（写名称）： ；下列实验操作，造成溶液浓度偏低的是 。A没有将洗涤液转移到容量瓶中B容量瓶洗净后未经干燥处理C转移过程中有少量溶液溅出D定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸出，使与刻度线相平E摇匀后发现液面低于刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线三、本题包括2小题，共17分。25、（5）在化学反应中，如果反应前后元素化合价发生变化，就一定有 转移，这类反应就属于 反应。元素化合价升高，表明这种物质 电子，这种物质是 剂；元素化合价降低，表明这种物质 电子。26、（12分）下列两个反应均为在溶液中进行的反应，试按下列要求作答：在表格中填出反应式中的氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物；将其改写成离子方程式。（1） 2FeCl3 + H2S = 2FeCl2 + S + 2HCl氧化剂：还原剂：氧化产物：还原产物：离子方程式为：_。（2）MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + 2H2O + Cl2氧化剂：还原剂：氧化产物：还原产物：离子方程式为