江西省宜春市2020届高三化学总复习 化学实验专题训练检测

化学实验专题训练检测一、选择题1下列仪器中能直接加热的是(1)集气瓶（）容量瓶（）蒸发皿（）试管（）表面皿、（1）（2）（3） 、（3）（4） 、（3）（5） 、（1）（4）2下列能达到实验目的的是 A吸收HCl防倒吸 B制取少量蒸馏水CCaCO3和稀硫酸制取CO2 D除去杂质气体CO23用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸溶液，下列操作中会使测定结果偏低的有（ ）A以酚酞作指示剂B锥形瓶沾有少量水C滴定前，滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失D滴定前仰视滴定管读数，滴定后平视刻度读数4重结晶过程中如果溶剂对杂质的溶解很少，对有机物的溶解性比较强，那么过滤后（ ）A、有机物仍然在滤液中，杂质停留在滤纸上B、有机物仍然在滤液中，杂质在滤液中C、有机物停留在滤纸上，杂质停留在滤纸上D、有机物停留在滤纸上，杂质在滤液中5如果家里的食用油不小心混入了部分水，利用所学的知识，最简便的分离方法是6这次实验中产生误差的原因可能是_所造成的。a硫酸铜晶体中含有不挥发性杂质b在加热过程发现有黑色物质生成c加热时有晶体飞溅出来d加热失水后露置在空气中冷却7能用来鉴别乙醇、己烷、己烯三种无色溶液的一种试剂是（ ）A金属钠 B溴水 C氢溴酸 D氢氧化钠溶液8下列关于仪器使用的说法正确的是A配制一定物质的量浓度的溶液时应先用该液体润洗容量瓶B锥形瓶用作反应容器时一定不能加热C蒸发结晶时蒸发皿应放在泥三角上D振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞9仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）成实验装置就能实现相应实验目的是10下列操作正确的是（ ）A配制银氨溶液：在一定量AgNO3溶液中，滴加氨水至沉淀恰好溶解B配制Cu(OH)2悬浊液：在一定量CuSO4溶液中，加入少量NaOH溶液C制溴苯时，为了充分吸收HBr，将导气管插入水中D制取乙酸乙酯实验中，在一定量浓硫酸中，依次加入乙酸和乙醇后加热11下列图示实验操作正确的是12欲除去混在苯中的少量苯酚，下列实验方法正确的是A分液B加入氢氧化钠溶液后，充分振荡，静置后分液C加入过量溴水，过滤D加入FeCl3溶液后，过滤13下列有关实验的叙述正确的是A金属钠着火时，立即用沾水的毛巾覆盖B实验室可用右图所示装置制取饱和氨水C硅酸钠溶液保存在带橡胶塞的细口瓶中D用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小14某一兴趣小组准备在实验室中制H2，装置如图所示。可是在实验室中发现酸液不足而又无其他酸液可加入。为达到实验目的，则可以从长颈漏斗中加入下列试剂中的NaN03溶液酒精四氯化碳 苯Na2C03溶液KCl溶液A B C D15下列实验结论正确的是选项实验操作现象结论A取待测液先进行焰色反应，再加足量稀盐酸，将产生气体通入品红溶液火焰呈黄色，品红溶液褪色原溶液一定是亚硫酸钠溶液B向浓醋酸溶液中加入少量碳酸钠溶液，将产生气体通入苯酚钠溶液苯酚钠溶液中出现白色浑浊说明酸性：醋酸碳酸苯酚C常温下向足量浓硫酸和稀硫酸中，分别加入相同质量、相同体积的铁片相同时间两者产生H2速率不同反应物的浓度越大,反应速率越快D相同的铝片分别与同温同体积，且c（H+）=1 molL1的盐酸、硫酸反应铝与盐酸反应产生气泡较快可能是Cl对该反应起到促进作用二、非选择题16某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F为氨气和氯气的发生装置，C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题：（1）装置F中发生反应的离子方程式是 。（2）装置A中的烧瓶内固体可选用 （选填以下选项的代号）。A.碱石灰 B.浓硫酸 C.生石灰 D.五氧化二磷 E.烧碱（3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从右图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格。B 、D 、E 。（4）氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为： ；装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体就是氯化铵： 。（5）若从装置C的G处逸出的尾气中含有N2和少量C12，应如何处理？。17（10分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：回答下列问题：（1）该生产工艺应在_（填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行，在溶液I中加入KOH固体的目的是_。（2）从溶液中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应中发生的离子反应方程式为_ _。（3）高铁酸钾作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式：FeO42- + H2O = Fe（OH）3（胶体）+ O2 + OH-（4）目前，人们针对K2FeO4的稳定性进行了大量的探索，并取得了一定的进展。下列物质中有可能提高化合物K2FeO4水溶液稳定性的是（填代号）_。a亚硫酸钠 bKOH c醋酸 dFe（NO3）318CuSO45H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用。实验室用粗铜（含少量铁）制备CuSO45H2O的流程如下：回答下列问题：（1）实验室配制250 mL4.8 molL1的稀硫酸，所需的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯以外还需要_。（2）已知不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如下表：离子Fe3+Cu2+Fe2+开始沉淀的pH2.74.47.0沉淀完全的pH3.76.49.6除去Fe3+，溶液的pH应控在_范围，调pH可选用的试剂是_。（3）若制得的CuSO45H2O中存在杂质Cu(NO3)2，进一步提纯的实验操作名称是_。（4）获得的CuSO45H2O晶体表面附着杂质离子，常用酒精洗涤的原因是_。用标准的BaCl2溶液测定晶体的纯度时，发现纯度大于100%（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有_（任写一种）。（5）实验室欲制取适量NO气体。下图中最适合的实验装置是_（填序号），并注明装置中所需药品的名称。A_，B_，C_，D_。（根据选择的装置可以填满也可以不填满）19（15分）钛铁矿的主要成分为FeTiO3（可表示为FeOTiO2），含有少量MgO、SiO2等杂质。利用钛铁矿制备二氧化钛，进一步制备钛单质,流程如图：已知：FeTiO34H+Fe2+TiO2+2H2O草酸（C2H2O4）具有很强还原性，易被氧化成二氧化碳（1）化合物FeTiO3中铁元素的化合价是 。（2）钛铁矿加入过量H2SO4后，得到的滤渣A为_（填化学式）。（3）含TiO2+ 溶液乙转化生成TiO2的离子方程式是 。（4）由滤液丙制备LiFePO4的过程中，所需17%双氧水与H2C2O4的质量比是 。（5）用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为Mg/mol）试样wg，消耗c mol/L NH4Fe（SO4）2标准溶液VmL，则TiO2质量分数为 （用代数式表示）。（6）TiO2制取单质Ti，涉及到的步骤如下：TiCl4MgMgCl2Ti熔点/-25.0648.87141667沸点/136.4109014123287反应的方程式是_。由TiCl4Ti需要在Ar气中进行的理由是_。反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti，依据表中信息，需加热的温度略高于 即可。21（8分）臭氧（O3）能与KI溶液反应，生成O2等。在反应后的溶液中滴入酚酞变为红色，若滴入淀粉则变为蓝色。为测定某环境空气中的臭氧含量，将0、1.01105Pa的空气33.6m3通过KI溶液，使之完全反应，所得溶液用0.0100molL-1的Na2S2O3溶液60.0mL恰好滴定达终点。反应方程式为：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。（1）臭氧通入KI溶液中的化学方程式：（2）滴定过程中选择的指示剂是 ，达到滴定终点时的现象为 ；（3）计算该空气中臭氧的体积分数。22A、B、C、D四种物质溶于水均完全电离，电离出的离子如下表。阳离子Na+、Al3+、Ba2+、H+、NH4+阴离子SO42-、OH-、CO32-、Cl-现进行如下实验：足量A溶液与B溶液混合共热可生成沉淀甲和刺激性气味气体；少量A溶液与C溶液混合可生成沉淀乙；A溶液与B溶液均可溶解沉淀乙，但都不能溶解沉淀甲。请回答：（1）A的化学式为_；室温时，将pH相等的A溶液与D溶液分别稀释10倍，pH分别变为a和b，则a _b(填“”、“=”或“ c(NH4+) c(H+) c(OH)。（5）B