河北省2020学年高二化学寒假作业12（无答案）

寒假作业12一选择题（共 12 小题）1已知室温时 Ksp（BaSO4）1.11010，Ksp（BaCO3）2.5109下列说法中不正确的是（）ABaCO3、BaSO4 均不溶于水，所以均可以做胃病患者的钡餐试剂BBaSO4 和 BaCO3 溶解度相差较小，BaCO3 可以转化为 BaSO4C室温下，饱和 BaSO4 和 BaCO3 混合溶液中，4.4102D分别用等体积的水和 0.010 mol/L 硫酸洗涤 BaSO4 沉淀，用水洗涤造成BaSO4 的损失量大2常温下，KSPMn（OH）22.01013实验室制氯气的废液中含 c（Mn2+）0.1molL1，向该溶液中滴加稀氢氧化钠溶液至 Mn2+完全沉淀的最小 pH等于（）A8+lg2B9+lg2C10+ lg2D11+2lg23下列说法正确的是（）ApH7 的溶液一定是酸性溶液B常温时，pH5 的溶液和 pH3 的溶液相比，前者 c（OH）是后者 100倍C25时，向饱和 AgCl 水溶液中加入盐酸，Ksp 变小D25时，向 CaCl2 溶液中通入 CO2，有白色沉淀生成4已知：KSPFe（OH）28.01016，KSPFe（OH）34.01038常温下，向 1 L 含 1.0 molFe2（SO4）3 和 1.0 molFeSO4 的酸性混合溶液中通入 NH3，亮出自我，挑战自我，成就自我。第 1 页（共 4 页）至该溶液的 pH 为 3 时，溶液体积变化忽略不计，所得溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）的值为（）A2：1B1：1C2.5104：2D2.5104：15在一定体积 pH=1 的 HCl 与 HNO3 的混合溶液中逐滴加入 c molL1AgNO3 溶液，当溶液中的 Cl恰好完全沉淀时溶液 pH=2若反应后溶液的体积等于反应前两溶液体积之和，则原溶液中 NO3的浓度（molL1）是A0.1cB9cC0.10.9D0.19c6下列有关 AgCl 沉淀的溶解平衡状态的说法中，正确的是（）AAgCl 沉淀的生成和溶解不断进行，但速率相等BAgCl 难溶于水，溶液中没有 Ag +和 Cl C升高温度，AgCl 的溶解度不变D向 AgCl 沉淀的溶解平衡体系中加入 NaCl 固体，AgCl 溶解的量不变7在 Ca（OH）2（Ksp5.5106）、Mg（OH）2（Ksp1.21011）、AgCl（Ksp1.561010） 三种物质中，下列说法正确的是（）AMg（OH）2不能转化为 Ca（OH）2BCa（OH）2的溶解度最小CCa（OH）2不能转化为 Mg（OH）2DKsp 越大，S 不一定越大8已知 CuS、PbS、HgS 的溶度积分别为 l.3xl036、9.0x1029、6.4x1023下列推断不正确的是（）A向含 Pb2+、Cu2+、Hg2+的浓度均为 0.010 molL1 的溶液中通人硫化氢气体，产生沉淀的顺序依次为 PbS、CuS、HgSB在硫化铅悬浊液中滴几滴硝酸铜溶液，会生成硫化铜C在含 Hg2+、Cu2+、Pb2+的溶液中滴加 Na2S 溶液，当 c（S2）0.001 molL1时三种金属离子都完全沉淀亮出自我，挑战自我，成就自我。第 2 页（共 4 页）D硫化钠是处理废水中含上述金属离子的沉淀剂9以 MnO2 为原料制得的 MnCl2 溶液中常含有 Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质 MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括 MnS 在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的 MnCl2根据上述实验事实，可推知 MnS 具有的相关性质是（ ）A具有吸附性B溶解度大于 CuS、PbS、CdSC溶解度小于 CuS、PbS、CdS DMnO2 的氧化性强于 Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子10已知卤化银 AgX 的沉淀溶解平衡曲线如图所示，横坐标 p（Ag+）lg（Ag+），纵坐标Ylg（X），下列说法正确的是（）A该温度下 AgCl 的 Ksp 约为 11015Ba 点可表示 AgCl 的过饱和溶液Cb 点时 c（Ag+）c（I）D该温度下，AgCl 和 AgBr 饱和溶液中：c（Cl）c（Br）11CaCO3 溶于盐酸生成 CO2：CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O则下列说法中，正确的是（）A该反应的离子方程式为 CO32+2H+CO2+H2OB与同浓度的盐酸反应，块状大理石的反应速率比粉末状的大CCaCO3 溶于盐酸是因为 H+破坏了 CaCO3 的沉淀溶解平衡，使其 ksp 增大DCaCO3 与适量的盐酸恰好完全反应所得溶液中c（H+）c（OH）+2c（CO32）+c（HCO3）12下列有关说法和结论都正确的是（）亮出自我，挑战自我，成就自我。第 3 页（共 4 页）（已知 Ksp（AgCl）1.81010，Ksp（AgI）8.11017）A已知 Cu2O+2H+Cu2+Cu+H2O，氢气还原氧化铜后所得红色固体能完全溶于稀硝酸，说明红色固体是铜B用蒸馏水、酚酞、BaCl2 溶液和已知浓度盐酸标准溶液作试剂，可测定NaOH 固体（杂质仅为 Na2CO3）的纯度C将 SO2 气体通入溴水中，溴水颜色逐渐褪去，说明 SO2 具有漂白性D已知 Ksp（Ag2CrO4）9.01012，Ksp（AgCl）1.81010，说明 Ag2CrO4的溶解度小于 AgCl 的溶解度二填空题（共 4 小题）13碘及其化合物在