2020高考化学考前仿真冲刺卷（六）（通用）

2020高考化学考前仿真冲刺卷（六）1本卷包括选择题和非选择题两部分，共100分，建议用时50分钟。2可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5K39Fe56Cu64I127一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与社会、科学、技术等密切相关，下列说法正确的是()A瓷器属于硅酸盐产品，china一词又指“瓷器”，这反映了在世界人眼中，中国作为“瓷器故乡”的形象B“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化C“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。丝绸的主要成分是天然纤维素，属于高分子化合物D制作“嫦娥”太空飞行器使用的碳纤维复合材料是一种新型有机高分子材料答案：A解析：瓷器是硅酸盐产品，我国是瓷器故乡，china一词又指“瓷器”，A项正确；“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，是青蒿素的萃取过程，属于物理变化，B项错误；丝绸的主要成分是蛋白质，属于高分子化合物，C项错误；碳纤维复合材料是无机非金属材料，D项错误。8钨是高熔点金属，工业上用主要成分为FeWO4和MnWO4的黑钨铁矿与纯碱共熔冶炼钨的流程如下，下列说法不正确的是()A将黑钨铁矿粉碎的目的是增大反应的速率B共熔过程中空气的作用是氧化Fe()和Mn()C操作是过滤、洗涤、干燥，H2WO4难溶于水且不稳定D在高温下WO3被氧化成W答案：D解析：将固体反应物粉碎可以增加反应物的接触面积，能提高反应速率，故A正确；通过流程图可知，纯碱、空气、FeWO4和MnWO4共熔发生反应，使Fe()和Mn()转化为难溶的Fe2O3和MnO2，进而通过冷却、水浸、过滤的方法除去，故B正确；Na2WO4溶液中加入硫酸发生复分解反应，生成难溶于水的H2WO4，经过过滤、洗涤、干燥获得较为纯净的H2WO4，加热使其分解为WO3，故C正确；在高温下H2与WO3反应生成W和H2O，从元素价态变化来看，WO3为氧化剂，被还原，故D错误。9用电石(主要成分是CaC2，含杂质CaS、Ca3P2等)与水反应制备难溶于水的C2H2，反应为CaC2(s)2H2O(l)=Ca(OH)2(s)C2H2(g)HBCB简单离子半径大小：DCCE的一种氧化物和A的单质在高温下能反应DG的最高价氧化物对应的水化物是离子化合物答案：C解析：通过原子半径和原子序数的关系图，很容易就看出A是C元素、B是N元素、C是O元素，D是Al元素、E是Si元素、G是S元素。因非金属性：ABC，故最简单氢化物的热稳定性：ABC，故A错误；D的简单离子为Al3，C的简单离子为O2，二者核外电子层结构相同，故半径大小：r(Al3)r(O2)，B错误；SiO2和碳单质在高温下发生置换反应生成Si和CO，故C正确；G的最高价氧化物对应的水化物是H2SO4，H2SO4是共价化合物，故D错误。12如图是模拟“间接电化学氧化”的基本原理进行废水中有机物处理的示意图，密封废水处理池中是硫酸酸化的甲醇废水及CoSO4溶液，下列说法不正确的是()A甲电极是正极，Pt电极上发生氧化反应B丙气体的主要成分是H2C甲醇在碳电极上生成CO2D电解过程中Co2和Co3的总物质的量不变答案：C解析：由题图可知，Pt电极上发生氧化反应Co2e=Co3，故Pt电极为阳极，甲电极是正极，故A正确；在溶液中Co3和CH3OH发生氧化还原反应生成Co2和CO2气体，故C错误；在电解过程中Co2和Co3的总物质的量不变，故D正确；碳电极为阴极，表面上发生反应2H2e=H2，CO2和H2经导管进入澄清石灰水中，CO2使澄清石灰水变浑浊，而丙气体的主要成分是H2，故B正确。13室温下用0.1 molL1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.1 molL1的HA、HB两种酸的溶液，滴定过程中溶液的pH随滴入的NaOH溶液体积的变化如图所示(溶液体积变化忽略不计)。下列说法正确的是()A导电能力：a点溶液c(B)Ca点溶液中由水电离出的c(H)约为31013 molL1DHA对应曲线上c点溶液呈碱性的原因是AH2OHAOH答案：C解析：由图分析可知，0.1 molL1的HA溶液的pH为1，HA为强酸，0.1 molL1 HB溶液的pH为4，HB为弱酸。根据电荷守恒，a点、b点溶液中分别有c(H)c(Na)c(OH)c(A)，c(H)c(Na)c(OH)c(B)，两溶液中c(Na)相等，a点溶液中c(H)大于b点溶液，所以a点溶液中离子总浓度大于b点溶液，导电能力：b点溶液c(HB)，B错误；a点时加入的NaOH溶液为10.00 mL，溶液中c(H) molL1 molL1，则a点溶液中c(OH) molL131013 molL1，由水电离出的c(H)约为31013 molL1，C正确；HA为强酸，A不存在水解，D错误。二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第2628题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3536题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题(共43分)26(14分)富马酸亚铁(C4H2O4Fe)常用于治疗缺铁性贫血，也可作食品营养强化剂，它可由糠醛()和硫酸亚铁制备。已知HOOCCHCHCOOHCO2。回答下列问题：.制备富马酸(实验装置如图所示，夹持装置已略去)(1)将45.0 g氯酸钠、0.2 g五氧化二钒置于三颈烧瓶中，加入适量蒸馏水，滴加糠醛并加热至90100 ，维持此温度34 h。装置图中仪器A的名称是_，冷凝水应从a口流入，b口流出，原因是_。(2)冰水冷却使产品结晶，并通过_操作可以得到富马酸粗品。(3)用1 molL1 HCl溶液对富马酸粗品进行重结晶，得到纯富马酸。该操作中用1 molL1 HCl溶液的原因是_(用离子方程式和适当的文字解释)。.合成富马酸亚铁(4)取一定量的富马酸溶于适量水中，加入碳酸钠并加热、搅拌，调节pH为6.56.7，产生大量气泡。写出发生反应的化学方程式_。(5)将硫酸亚铁溶液和适量的Na2SO3溶液缓慢加入上述反应液中，维持温度在100 并充分搅拌34 h。该操作过程中加入适量的Na2SO3溶液，其目的是_。(6)过滤、洗涤、干燥得到产品。洗涤过程中证明富马酸亚铁产品已洗涤干净的实验方法是_。答案：(1)(球形)冷凝管(2分)下口进水可以使冷凝水充满整个冷凝管，冷凝效果好(2分)(2)过滤(2分)(3)HOOCCH=CHCOOH(HOOCCH=CHCOO)H，加入盐酸，可使上述平衡逆向移动，提高产量(2分)(4)HOOCCH=CHCOOHNa2CO3NaOOCCH=CHCOONaH2OCO2(2分)(5)防止富马酸亚铁(或Fe2)被氧化(2分)(6)取少许最后一次的洗涤液，向其中加入少量盐酸酸化的氯化钡溶液，无白色沉淀生成(其他合理答案均可，2分)解析：(1)仪器A的名称是球形冷凝管，冷凝水“下进上出”有利于冷凝水充满整个冷凝管，冷凝效果好。(2)固液分离可采用过滤操作。(3)富马酸是弱电解质，加入盐酸后可抑制富马酸的电离，提高产量。(4)富马酸和碳酸钠发生反应生成富马酸的钠盐、水及二氧化碳气体。(5)Fe3可以被SO还原为Fe2，所以加入适量的Na2SO3溶液是为了防止富马酸亚铁(或Fe2)被氧化。(6)通过检验最后一次洗涤液中是否还含有SO可验证富马酸亚铁产品是否已洗涤干净。27(15分)某生产废料中主要含有Ag、Au、Al，还含有少量可溶于稀硫酸的物质，在实验室中利用该生产废料可以回收贵金属，其流程图如下：已知N2H4H2O在100 以上易分解。请回答下列问题：(1)Al在周期表中的位置是_，检验酸洗液中主要金属离子的方法和现象是_。(2)第步生成AuCl的反应的离子方程式是_，分金渣的主要成分是_(填化学式)。(3)为了加快反应速率，第步中最适宜的加热方法是_。(4)第步电解时，粗金粉应与电源的_极相连，其阴极的电极反应式为_。(5)第步中，通入6.72 L SO2气体(标准状况下)，恰好与溶液中的AuCl反应，金的实际产率为95%，则实际所得金的质量为_g。答案：(1)第三周期第A族(1分)取少量酸洗液于试管中，逐滴加入NaOH溶液，先产生白色沉淀，随着NaOH溶液的滴入白色沉淀逐渐溶解(2分)(2)2AuClO6H7Cl=2AuCl3H2O(2分)AgCl(2分)(3)水浴加热(2分)(4)正(2分)Au33e=Au(2分)(5)37.43(2分)解析：(1)根据铝的原子序数可知，铝位于第三周期第A族。酸洗液中主要含有的金属离子是Al3，可以用NaOH溶液检验。(2)第步发生的反应有2AuClO6H7Cl=2AuCl3H2O、6AgClO6H5Cl=6AgCl3H2O，过滤得到的分金渣的主要成分为AgCl。(3)由于N2H4H2O在100 以上易分解，为了加快反应速率，第步中最适宜的加热方法是水浴加热。(4)粗金粉作阳极，该极与电源正极相连，Au发生反应Au3e=Au3，纯金作阴极，Au3在阴极发生得电子的还原反应Au33e=Au。(5)根据3SO22AuCl6H2O=3SO8Cl2Au12H可知，0.3 mol SO2参与反应理论上可生成0.2 mol Au，根据题意可知，实际所得金的质量为197 gmol10.2 mol95%37.43 g。28(14分)辉铜矿(主要成分是Cu2S)在冶炼过程中会产生大量的SO2，回收处理SO2对环境保护具有重要意义。回答下列问题：(1)已知冶炼过程中有关反应的能量变化如图所示：则Cu2S(s)与O2反应生成Cu(s)与SO2的热化学方程式为_。(2)回收处理SO2的方法之一是用氨水将其转化为NH4HSO3。已知常温下Kb(NH3H2O)1.8105，Ka1(H2SO3)1.6102，Ka2(H2SO3)1107，若吸收过程中氨水与SO2恰好反应完得到NH4HSO3溶液，则所得溶液在常温下的pH_(填“”“”或“”)7。SO2还可以用Na2SO3溶液吸收处理，处理后所得溶液中c(H)c(OH)_(填表达式即可)。(3)回收处理SO2还可先将其转化成SO3，然后再转化为H2SO4。在450 时将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于2 L的恒容密闭容器中发生反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，保持温度不变，SO2的转化率()随着时间的变化关系如图所示：反应从开始至达到平衡时，v(O2)_。450 时，该反应的平衡常数K_。若维持其他条件不变，将温度变为T ，SO2的转化率随时间的变化关系如图所示，则此时的平衡常数K(T )_(填“”)K(450 )。在450 时，下列叙述能表明上述反应已达到平衡状态的是_。a容器内气体的密度保持不变bO2、SO3的消耗速率之比为1：2cn(SO2) ：n(O2) ：n(SO3)2：1：2d反应热(H)不再发生变化(4)若将冶炼得到的单质铜制成钠米铜，则储存时要注意将纳米铜与空气隔绝开，可能的原因是_。答案：(1)Cu2S(s)O2(g)=2Cu(s)SO2(g)H217.4 kJmol1(2分)(2)(1分)b(2分)(4)单位质量的纳米铜的表面积很大，很容易被空气中的氧气氧化(2分)解析：(1)由题图可以写出2Cu2S(s)3O2(g)=2Cu2O(s)2SO2(g)H768.2 kJmol1，2Cu2O(s)Cu2S(s)=6Cu(s)SO2(g)H116 kJmol1，由()3可以得到Cu2S(s)O2(g)=2Cu(s)SO2(g)H217.4 kJmol1。(2)因为Ka1(H2SO3)1.6102Kb(NH3H2O)1.8105，仅从水解的角度上看NH4HSO3溶液就应该显酸性，再考虑到HSO还能电离出H，所以溶液一定显酸性。溶液呈电中性，故c(H)c(OH)2c(SO)c(HSO)c(Na)。(3)由题图可知，450 下，5 min时反应达平衡，SO2的转化率为0.90，列三段式： 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)起始/mol2.0 1.0 0转化/mol1.8 0.9 1.8平衡/mol0.2 0.1 1.8反应达到平衡时，v(O2)0.9 mol2 L5 min0.09 molL1min1，K0.92(0.120.05)1 620。由T 条件下平衡时SO2的转化率较高，达到平衡时所需要的时间较长，可知T450，该反应是放热反应，故温度越低该反应的平衡常数越大。因容器容积、气体质量均不改变，故气体的密度是定值，a错误；反应达到平衡时，氧气与SO3的消耗速率之比为1：2，b正确；n(SO2) ：n(O2) ：n(SO3)2：1：2，反应不一定达到平衡状态，c错误；对于一个确定的反应来说，H是定值，d错误。(4)纳米铜颗粒很小，导致单位质量的纳米铜的表面积很大，即与空气的接触面积很大，促使氧化速率加快。(二)选考题：共15分。请考生从给出的2道试题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。35化学选修3：物质结构与性质(15分)“摩尔盐”是分析化学中的重要试剂，化学式为(NH4)2Fe(SO4)26H2O。“摩尔盐”在一定条件下分解的方程式为：4(NH4)2Fe(SO4)26H2O2Fe2O33SO35SO2N26NH331H2O。回答下列问题：(1)铁元素在元素周期表中的位置为_，其价层电子排布图为_。(2)组成“摩尔盐”的非金属元素中第一电离能最大的元素为_。“摩尔盐”的分解产物中属于非极性分子的化合物是_。(3)NH3的沸点比N2O的沸点_(填“高”或“低”)，其主要原因是_。(4)K3Fe(CN)6常用于检验Fe2，K3Fe(CN)6中除了离子键以外还存在的化学键为_，与CN互为等电子体的单质的分子式为_。HCN分子中键和键的个数之比为_。(5)FeO晶胞结构如图所示，FeO晶体中Fe2配位数为_，若该晶胞边长为a cm，则该晶胞密度为_。答案：(1)第四周期第族(2分)(2分)(2)N(1分)SO3(1分)(3)高(1分)NH3分子间存在氢键(1分)(4)共价键和配位键(2分)N2(1分)1：1(1分) (5)6(1分)(2分)解析：(1)铁的原子序数是26，位于第四周期第族，根据核外电子排布规律可知铁的价层电子排布图为(2)组成“摩尔盐”的非金属元素有H、N、O、S，其中第一电离能最大的元素为N，三氧化硫是平面三角形结构，属于非极性分子。(3)NH3分子间存在氢键，因此NH3的沸点比N2O的沸点高。(4)K3Fe(CN)6晶体中，由于Fe3有空轨道，能接受孤对电子，所以Fe3与CN之间的化学键类型为配位键，另外C与N之间还有共价键；等电子体是原子数相等，价电子数也相等的离子或分子，与CN互为等电子体的单质的分子式为N2。(5)以亚铁离子为中心，沿X、Y、Z三轴进行切割，可知亚铁离子配位数为6，由图可知，该晶体中亚铁离子个数864，氧离子个数1124，设晶胞边长为a cm，晶胞体积为a3 cm3，则 g/cm3 g/cm3。36化学选修5：有机化学基础(15分)盐酸氨溴索