山东省泰安市2020届高三化学第二次模拟考试试题

山东省泰安市2020届高三第二次模拟考试 理科综合试题 2020.5第I卷(选择题，共126分)可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Na 23 Al 27 C1 35.5 Br 80一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7央视栏目国家宝藏不仅彰显民族自信、文化自信，还蕴含着许多化学知识。下列说法不正确的是A战国“曾候乙编钟”属于青铜制品，青铜是一种铜锡合金B宋莲塘乳鸭图缂丝中使用的丝，主要成分是蛋白质C宋王希孟千里江山图中的绿色颜料铜绿，主要成分是碱式碳酸铜D清乾隆“瓷母”是指各种釉彩大瓶，其主要成分是二氧化硅8萘普生片M用于治疗风湿性和类风湿性关节炎，M的结构简式如图所示。下列有关M的说法正确的是A分子式为C14H12O3B可以发生加成反应、取代反应，但不能发生氧化反应C1 mol M最多能消耗1 mol NaHCO3D萘环()上与M取代基完全相同的M的同分异构体共有12种9四种短周期主族元素甲、乙、丙、丁的原子序数呈等差递增。甲元素存在于所有有机化合物中，丙元素原子最外层电子数与最内层相同。下列关于这些元素的描述错误的是A甲单质形成的多种新材料具有良好的应用前景B乙和丙可形成阴、阳离子电子层结构相同的离子化合物C它们的最高化合价均与其族序数相同D丁元素单质有多种同素异形体10对于下列所示实验，实验现象预测或操作正确的是A实验甲：匀速逐滴滴加稀盐酸时，试管中没气泡产生和有气泡产生的时间段相同B实验乙：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层为无色C实验丙：由MgCl216H2O制备无水MgCl2D装置丁：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色逐渐变浅直至退去11下列有关离子方程式或离子共存的叙述正确的是A用肥皂(主要成份C17H35COONa)水检验含有较多钙离子的硬水：2C17H35COO-+Ca2+=(C17H35COO)2CaB将磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2OC常温下，在=0.1的溶液中：Na+、K+、SO42-、HCO3-能大量共存D在NaC1O溶液中：SO32-、OH-、C1-、K+能大量共存12铝石墨双离子电池是一种全新低成本、高效电池。原理为：A1Li+Cx(PF6)Al+xC+Li+PF6-。电池结构如右图所示。下列说法正确的是A放电时，外电路中电子向铝锂电极移动B放电时，正极反应为Cx(PF6)+e-=xC+PF6-C充电时，应将铝石墨电极与电源负极相连D充电时，若电路中通过1 mol电子，阴极质量增加9 g1325时，将浓度均为0.1 molL-1、体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100 mL，Va、Vb与混合液pH的关系如图所示。下列说法正确的是AKa(HA)=110-6Bb点时，c(B+)=c(A+)Cc点时，混合溶液中随温度升高而增大Dac过程中水的电离程度始终增大26(15分)研究物质制备是化学学科的任务之一。(1)请从Cl2、H2、CO2、NO、NH3五种气体中选择一种气体，该气体在实验室可用如图装置制取、净化、收集(可以含水蒸气)，制取该气体的化学方程式为 。可用下述装置制取1，2-二溴乙烷(无色液体，密度2.18gcm-3，熔、沸点分别为9.79、131.4 ，不溶于水)；试管d中装有液溴(表面覆盖少量水)。e装置的作用是 ；当观察到 现象时，试管d中反应基本结束；若用冰水代替烧杯中的冷水，可能引起的不安全后果是 ；实验后，需通过水洗、 、水洗、用干燥剂干燥、蒸馏等操作对试管d中的粗产品进行精制：实验消耗40乙烯利(摩尔质量为M)溶液50g，制得产品m g，则乙烯利合成1，2-二溴乙烷的产率为 (用含M、m的代数式表示)；设计实验证明，反应后烧瓶中的混合溶液含有C1-、PO43-。简述实验方案： 。27(14分)电解精炼铜的阳极泥主要成分为Cu2Te、Ag2Se，工业上从其中回收硒(Se)、碲(Te)的一种工艺流程如下：已知：ITeO2是两性氧化物、微溶于水；元素碲在溶液中主要以Te4+、TeO32-、HTeO3-等形式存在；25时，亚碲酸(H2TeO3)的Ka1=110-3，Ka2=210-8。(1)NaHTeO3的溶液的pH 7(填“”、“=”或“”)。(2)SeO2与SO2通入水中反应的化学方程式为 。操作的名称为 。(3)焙砂中碲以TeO2形式存在。溶液中的溶质主要成分为NaOH、 。工业上通过电解溶液也可得到单质碲。已知电极均为石墨，则阴极的电极反应式为 。(4)向溶液中加入硫酸，控制溶液的pH为4.55.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4过量，将导致碲的回收率偏低，其原因是 。(5)将纯净的TeO2先溶于盐酸得到四氯化碲溶液，然后将SO2通入到溶液中得到Te单质。由四氯化碲得到Te单质的离子方程式为 。(6)上述流程中可循环利用的物质有 (填化学式)。28(14分)消除SO2、NOx对大气造成的污染具有重要现实意义。(1)将一定量的空气样品用蒸馏水溶解制成待测试样(忽略OH-)。常温下测得该试样的组成及其浓度如下表：根据表中数据判断该试样的pH= 。(2)为减少SO2的排放，可将煤转化为清洁气体燃料，或将含SO2的烟气洗涤。已知：H2(g)+O2(g)=H2O(g) H=-241.8 kJmol-1C(s)+ O2(g)=CO(g)H=-110.5 kJmol-1写出焦炭与水蒸汽反应的热化学方程式 。下列可作为洗涤含SO2烟气的洗涤剂是 (填序号)。A浓氨水 B碳酸氢钠饱和溶液CFeCl2饱和溶液 D酸性CaCl2饱和溶液(3)实验室中研究有无CO对NO的有效消除程度，测得NO的转化率随温度的变化曲线如图所示。当无CO时，温度超过750K，发现NO的分解率降低，其可能的原因是 。当有CO且n(CO)/n(NO)=1时，为更好地除去NO，应控制的最佳温度为 K左右。(4)用活性炭可处理大气污染物NO。在5L密闭容器中加入NO和活性炭(假设无杂质)，一定条件下生成气体E和F。当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量(nmol)如下表：写出NO与活性炭反应的化学方程式 ；若T1”、“”或“=”)；上述反应T1时达到化学平衡后再通入0.1 mol NO气体，则达到新化学平衡时NO的转化率为 。35【化学选修3：物质结构与性质】(15分)根据下列五种短周期元素的电离能数据(单位：kJmol-1)，回答下列问题。(1)在这五种元素中，最可能处于同一族的两种元素是 (填元素符号)，S元素最可能是 区元素。(2)基态Q元素原子的价电子排布式是 。Q和T同周期，化合物QT中T元素的化合价为 ；第一电离能介于Q、T之间的同周期元素有 种。(3)化合物RT3中含有的化学键类型为 ，RT3中阴离子的几何构型为 。(4)下列元素中，化学性质和物理性质与U元素相似的是 (填序号)。A硼 B铍 C锂 D氦 E碳(5)R的某种氧化物X的晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0.566nm，X的化学式为 ：晶体X的密度是 (gcm-3)。36【化学选修5：有机化学基础】(15分)化合物M是二苯乙炔类液晶材料的一种，最简单二苯乙炔类化合物是 。以互为同系物的芳香烃A、G为原料合成M的一种路线(部分反应条件略去)如下：回答下列问题：(1)G的结构简式为 。(2)C中含有的官能团名称是 。(3)反应