河北省保定市2020届高三理综（化学部分）第一次模拟考试试题（含解析）

河北省保定市2020届高三第一次模拟考试理综化学试题（扫描版） 2020年4月高三模拟理综化学参考答案7. 【命题立意】考查化学基本用语和元素化合物的性质。【答案】B 【解析】碘单质遇淀粉溶液变蓝色，A项错误；CS2电子式为，C项错误；醋酸晶体为分子晶体，不含有H+，D项错误。 8.【命题立意】考查除杂、氧化还原反应和离子反应的相关知识。【答案】B 【解析】氢氧化钠与碳酸氢根离子反应的同时，也能与铵根离子反应，A项错误；氯化氢能与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体，不能得到纯净的氯气，B项正确；氯化氢溶液和四氧化三铁反应生成氯化铁、氯化亚铁和水，碘化氢溶液与四氧化三铁发生氧化还原反应生成碘单质和碘化亚铁，C项错误；若固体中含有硫离子或硫酸氢根离子与足量的硝酸反应加热，产生二氧化硫气体，能使澄清的石灰水变浑浊，D项错误。【易错警示】本题容易错选B项，看到碳酸根离子或是碳酸氢根离子就会联想到亚硫酸根离子或是亚硫酸氢根离子，但是亚硫酸根离子或是亚硫酸氢根离子与浓硝酸发生氧化还原反应被氧化为硫酸，不会产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，然后就认为D项正确。此处容易忽视如果是硫离子或是硫氢根离子，能与浓硝酸在加热的条件下发生反应生成二氧化硫气体，二氧化硫气体能使澄清石灰水变浑浊。9. 【命题立意】考查元素的推断、盐的水解、氢键的相关知识以及水的电离知识。【答案】D【解析】通过题目信息可推断出气体X为氨气，a溶液为氯化氢溶液，当氨气易液化是因为氨气分子间可以形成氢键，A项错误；W溶液中是四种离子为氯离子、氢氧根离子、氢离子和铵根离子，这四种离子两两组合只能形成氯化铵一种离子化合物，C项错误；a溶液中由水电离出的氢离子浓度等于氢氧根离子的浓度，a溶液中由水出来的的氢离子浓度为10-12mol/L，D项正确。10.【命题立意】考查难溶电解质的沉淀溶解平衡和难溶电解质的转化。【答案】C【解析】在含有碳酸镁固体的溶液中，镁离子浓度不一定等于碳酸根离子，A项错误；碳酸镁的溶解度大于氢氧化镁的溶解度，除去粗盐中含有的氯化镁杂质，最佳除杂试剂为氢氧化钠溶液，B项错误；D项中用足量石灰水处理，应该得到的氢氧化镁沉淀，正确。【易错警示】本题容易错选D项，沉淀应向更难溶的沉淀转化，氢氧化镁比氢氧化钙更难溶。11. 【命题立意】考查同分异构体的判断和有机反应类型的判断一极同系物的相关知识。【答案】B【解析】有不止5种同分异构体，A项错误；BHT含有苯环，可与氢气发生加成反应，该反应为还原反应，C项错误；方法一为取代反应，方法二为加成反应，D项错误。12. 【命题立意】考查热化学方程式的书写和热化学方程式的意义以及利用盖斯定律进行热化学方程式的书写。【答案】C【解析】碘化氢的分解反应为可逆反应，1mol碘化氢在密闭容器中充分分解后不能完全反应，放出的热量少于26.5kJmol，A项错误；2g氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量是285.8kJ,B项错误；C项中式-式可得到C中的热化学方程式，C项正确；醋酸为弱电解质，醋酸的电离吸热，与氢氧化钠反应的中和热不是57.4kJ/mol。13. 【命题立意】根据图像信息考查读图能力、溶液的稀释和氧化还原反应的知识。【答案】C【解析】根据题图能够判断出稀硝酸与铁反应一定生成NO，A项正确；密度小于1.1g/cm时硝酸与铁反应，还原产物百分率最多的是铵根离子，B项正确；10mL该硝酸的所含的硝酸的物质的量为1.261050%63=0.1mol，配成100ml溶液，所得溶液的浓度为0.1mol0.1L=1mol/L,所得溶液的pH=0，C项错误；D项正确。26.【命题立意】通过氧化还原滴定考查相关的实验操作和实验仪器的作用和操作。【答案】（14分，每空2分）（1）冷凝升华的碘单质，防止扩散到烧杯外。（2）C（3）抑制Fe3+水解（4）14.94（14.9，14.93-14.95均可）；（5）2CuI+8HNO3=Cu(NO3)2+4NO2+I2+4H2O（6）升华；a【解析】（1）烧瓶的作用是是升华的碘蒸气冷凝，防止扩散到烧杯外，从而达到提纯粗碘的目的。（2）实验室配置一定体积的溶液，应该是加水稀释至溶液的体积到固定体积，C项符合题意；（3）在盛有废液的烧杯中加入稀硫酸目的是为了抑制三价铁离子的水解；（4）根据反应中消耗重铬酸钾溶液的体积可以计算出三价铁离子的物质的量，从而可求出碘离子的物质的量，然后可计算出碘离子的物质的量为14.94g/L。（5）锥形瓶中碘化亚铜与浓硝酸发生氧化还原反应，反应的化学方程式为2CuI+8HNO3=Cu(NO3)2+4NO2+I2+4H2O。（6）图2装置中提粗碘的操作为升华，同冷凝水是为了是碘蒸气在烧瓶外壁冷凝，为使冷凝效果良好， a管接水龙头。27.【命题立意】通过化学工艺流程考查铝和硅的相关性质。【答案】（12分，每空2分）(1) 2Al3+3SiO32-+6H2O = 2Al(OH)3+3H2SiO3(2) 氢氧化铝(3) Na+、NH4+、SO42-(4) Na2(Al2Si10O24) 6H2O(5)5；【解析】（1）硫酸铝溶液与硅酸钠发生相互促进的水解反应，反应的离子方程式为2Al3+3SiO32-+6H2O = 2Al(OH)3+3H2SiO3。（2）图中加入氨水调节溶液的pH=9是项抑制氢氧化铝沉淀的生成。（3）生产流程中所得滤液中含有的主要离子有钠离子、铵根离子和硫酸根离子。（4）根据铝原子守恒和硅原子守恒和所得分子筛的质量可知该分子筛的化学式为Na2(Al2Si10O24) 6H2O。（5）正丁烷和异丁烷的分子直径一个小于5，一个大于5，故应选用5A型分子筛，根据钠离子直径和钙离子直径大小的关系，钠离子的直径比钙离子的直径小，分子筛的孔道径大，可知钠离子的分子筛为大于5A型分子筛。28【命题立意】考查化学平衡移动方向的判断，化学平衡常数的计算和电极反应式的书写和电化学的相关计算。【答案】（17分）（1）C（3分）（2）等于（2分）0.5（0.5 L2/mol2）（2分）升高温度（2分）增大压强（2分）（3）O2（2分） CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O（2分） 0.56（2分）【解析】（1）由图可以看出在温度一定的条件下，氧气的物质的量分数随压强的增大而增大，故可知该反应的正反应为气体体积减小的反应，故水是气体；压强不变的条件下，氧气的物质的量分数随温度的升高而减小，故该反应的正反应为放热反应，即焓变小于0，C项正确。（2）c点是反应已经达到平衡，此时正反应速率等于你反应速率。根据图像可知道平衡时氢气的物质的量，通过三段式可将平衡时各物质的浓度代入平衡常数表达式，可求得200时该反应的平衡常数为0.5。通过图像可知改变条件后平衡均发生了移动，曲线I改变条件后平衡向左移动，且反应速率增大，所以改变的条件是升高温度，曲线II改变条件后平衡向右移动，反应速率增大，改变的条件应该是增大压强。36. 【命题立意】考查工业冶铝的知识，涉及电解知识和铝及其化合物的相关知识。【答案】（15分，第（1）小题1分，其他每空2分）（1）石墨（碳）（1分）（2）加入冰晶石（或冰晶石和少量氟化钙）（3）1.44 (因为2C+O2=2CO) （4）Fe2O3、Na2Al2Si2O8； 作炼铁的原料(或生产硅酸盐产品或其他合理)（5）CO2 ；CO2过量时氢氧化铝不会溶解，反应易控制，且原料廉价（6）因为氧化镁熔点太高，氯化镁熔点低，熔化时能发生电离而导电，氯化铝是共价化合物，熔化时不发生电离。【解析】（1）工业电解冶炼铝的过程中，常用石墨作阴极和阳极材料。（2）为了降低能耗，在金属铝的冶炼中常加入六氟合铝酸钠，降低熔化时的温度。（3）2.16t铝为80000mol,转移电子240000mol,阳极生成氧气60000mol，高温条件下氧气与C反应生成一氧化碳，消耗C的物质的量为120000mol，质量为1.44t。（4）根据题给信息可知，Fe2O3不溶于氢氧化钠溶液，硅氧化铝溶于氢氧化钠溶液生成四羟基合铝酸钠，二氧化硅溶于氢氧化钠溶液生成硅酸钠，酸钠和四羟基合铝酸钠反应生成硅铝酸盐，故滤渣A为Fe2O3、Na2Al2Si2O8，滤渣A的用途为作炼铁的原料(或生产硅酸盐产品。（5）酸化时加入的最佳物质不能与氢氧化铝反应，故最好是二氧化碳。（6）因为氧化镁熔点太高，氯化镁熔点低，熔化时能发生电离而导电，氯化铝是共价化合物，熔化时不发生电离37.【命题立意】考查元素推断，电子排布式的书写和配合物化学式的书写，杂化理论的相关知识以及热化学方程式的书写。【答案】（15分）（1）1s22s22p63s23p63d10或( 3d10)（合理答案均给分） ; V形 ；sp 3杂化（各1分）（2）A （2分）（3）12 ；16 （各2分，共4分）（4）2+（合理答案均给分）（2分）（5）2Cu+8NH3H2O+O222+4OH+6H2O（2分）（6）4CuCl(s)+O2(g)=2CuCl2(s)+2CuO(s) H=177.6kJ/mol（合理答案均给分）（2分）【解析】根据题目信息可知Y为氮，Z为氧，X为氢，R为钠，M为氯，Q为铜。Q+基态的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d10或( 3d10)；YX2-中氮原子为sp3杂化，该离子的空间构型为V形，X2Z中氧原子的成键电子对数为4，氧原子采用sp3杂化。（2）同一主族元素的氢化物的沸点随原子序数的增大而升高，但是氨气分子间形成氢键，沸点比PH3的高，但AsH3的沸点比PH3的高，A项错误。（3）铜晶胞中每个顶点处的铜原子距离最近且相等的铜原子有381/2=12,该晶胞中含有的铜原子个数为81/8+61/2=4,。（4）根据图2所示，结果每个氮原子可形成三个共价键，每个氧原子可形成两个共价键，每个氢原子形成一个共价键，该八面体结构中心为铜原子，故改阳离子为配离子，其化学式为2+。（5）将铜单质加入氨气的水溶液中，通入氧气，得到深蓝色溶液，说明生成铜离子的配合物，从而可写出离子方程式为2Cu+8NH3H2O+O222+4OH+6H2O。（6）根据题述信息，可知氯化亚铜和氧气反应生成氯化铜和黑色的氧化铜，根据原子守恒和参与反应的物质的量与反应热的关系，可知该反应的热化学方程式为4CuCl(s)+O2(g)=2CuCl2(s)+2CuO(s) H=177.6kJ/mol。38. 【命题立意】本题考查有机推断的知识，涉及反应类型的判断，有机反应方程式的书写，结构简式的书写，以及高分子化合物的单体的判断等相关知识。【答案】（15分，第（1）小题1分，其他每空2分）（1）还原（2）C10H10O2（3）（4）（邻、间位均正确）（5）【解析】（1）从碳元素化合价升降的角度可知反应为还原反应。（2）化合物II的分