江西省宜春市丰城三中2020学年高二化学上学期期中试题（无答案）新人教版

江西省宜春市丰城三中2020学年高二化学上学期期中试题（无答案）新人教版（时间：100分钟 总分100分）可能用到的相对原子质量：H1，C12，N14，O16，Na23，Mg24，Al27，S32，Cl35.5，K39，Ca40， Fe56，Cu64，Zn65一、选择题（本大题包括16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意，请把答案填入答题纸中）1下列说法中不正确的是A反应是放热还是吸热要由反应物和生成物所具有的总能量来决定 B放热的反应在常温下一定很容易发生 C需要加热才能发生的反应可能是吸热反应也可能是放热反应D在101KPa时，1mol碳完全燃烧生成二氧化碳气体时放出的热量为碳的燃烧热2下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是 A化石能源物质内部蕴涵着大量的能量B绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来C物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用D吸热反应没有利用价值3在2AB3C4D中，表示该反应速率最快的是Av(A) = 0.7molL1S1 Bv(B) = 0.3 molL1S1Cv(C) = 0.8molL1S1 Dv(D)= 1 molL1S14将Mg条投入盛有稀HCl的容器里，产生H2的速率与下列因素：盐酸浓度 温度 镁条的表面积 容器的密闭情况 溶液中c（Cl-）大小，有关系的是A B C D5有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是 A稀硫酸与0.1 molL NaOH溶液反应：H+(aq)+OH(aq)= H2O(l)H = +57.3 kJmol-1B在101KPa下氢气的燃烧热H =285.5 kJmol-1， 则水分解的热化学方程式： 2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) H = +285.5 kJmol-1C已知2C(s) +O2(g)=2CO(g) H=221 kJmol-1， 则可知C的燃烧热为110.5 kJmol-1D密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17. 6 g时，放出19.12 kJ热量。 则Fe(s)+S(s)=FeS(s) H= - 95.6 kJmol-16已知： 2CO(g)O2(g) =2CO2(g) H=568kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H=248kJ/mol已知CO和H2的混合物2.5mol在氧气中充分燃烧放出的热量680 kJ，则该混合气体中CO和氢气的物质的量的比值为 A1：1 B2：1 C3：1 D3：27在一定温度下，将X和Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密闭容器中，发生反应：2X(g)+ Y(s)2Z(g) H 0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表下列说法正确的是t / min2479n(Y)/mol0.120. 100.090.09A反应前2min的平均速率v(Z)=2.010-3 mol/（Lmin）B其他条件不变，加入一定量的Y，反应速率一定加快C反应进行4s时，X的转化率75%D反应达到平衡时，X的物质的量浓度为0.02molL-18下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是C(s)O2(g)CO(g) H1 C(s)O2(g)CO2(g) H22H2(g)O2(g)2H2O(l) H3 2H2(g)O2(g)2H2O(g) H4S(g)O2(g)SO2(g) H5 S(s)O2(g)SO2(g) H6 CaCO3(s)CaO(s)CO2(g) H7 CaO(s)H2O(l)Ca(OH)2(s) H8ABC D9 已知298 K时，合成氨反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.0 kJmol1，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量为(假定测量过程中没有能量损失) A一定小于92.0 kJ B一定大于92.0 kJC一定等于92.0 kJ D无法确定10可逆反应2NO22NOO2在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是单位时间内生成n mo1 O2的同时生成2n mol NO2；单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO；混合气体的颜色不再改变；混合气体的密度不再改变的状态；混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。A B C D11有一处于平衡状态的反应：X(s)3Y(g)2Z(g)，H0。为了使平衡向生成Z 的方向移动，应选择的条件是高温 低温 高压 低压 加正催化剂 分离出Z A.B.C.D.12已知在101kPa时：CH4（g）2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=820 kJmol1。则下列说法正确的是ACH4（g）2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H820 kJmol1 BCH4的燃烧热是820 kJmol1 C1mol CH4和2mol O2的键能之和大于1mol CO2和2mol H2O的键能之和D11.2L（标准状况）CH4完全燃烧生成气态水时放出410kJ热量。13 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加 B实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气 C打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出 D向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低14有如下三个热化学方程式：H2(g)O2(g)=H2O(g)Ha kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(l)Hb kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l)Hc kJmol1关于它们的下列表述正确的是 A它们都是吸热反应 Ba、b和c均为正值Cab D2bc15下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OHH2O16甲酸是一种一元有机酸。下列性质可以证明它是弱电解质的是A甲酸能与水以任意比互溶B1 molL1甲酸溶液的pH约为2C10 mL 1 molL1甲酸恰好与10 mL 1 molL1NaOH溶液完全反应D甲酸溶液的导电性比盐酸的弱二、填空题（43分）17(5分)某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是：HAHA，回答下列问题：(1)向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向_(填“正”、“逆”)反应方向移动，理由是_。(2)若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向_(填“正”、“逆”)反应方向移动，溶液中c(A)将_(填“增大”、“减小”或“不变”)，溶液中c(OH)将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。18（5分）50ml0.50molL-1盐酸与50mL0.55molL-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题： （1）从实验装置上看，有两处缺点，其一是有处错误安装会导致热量散失较大，应该加 ，其二尚缺少一种玻璃仪器，这玻璃仪器名称是 （2）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 。（3）若操作时分几次注入反应液，求得的反应热数值 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。19（13分）（1）（8分）将等物质的量的A、B、C、D 4种物质混合，发生如下反应：aAbBcC(s)dD，当反应进行一定时间后，测得A减少了4n mol，B减少了2n mol，C增加了6n mol，D增加了4n mol，此时达到化学平衡。 该化学方程式各物质的化学计量数为a_、b_、c_、d_。 若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态： A_、B_、D_。 若只升高温度，反应一段时间后，测知4种物质其物质的量又达到相等，则该反应为_(填“放热”或“吸热”)反应。（2）（5分）在密闭容器里，通入x mol H2(g)和y mol I2(g)，发生反应：H2（g）+I2（g）2HI（g） H ”、“” 或“”)。(3)已知2H2(g)O2(g) 2H2O (g)H484 kJ/mol。结合上图写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式：_21(12分)为了研究化学反应AB=CD的能量变化情况，某同学设计 了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降，乙处液面上升。试回答下列问题：(1)该反应为_反应(填“放热”或“吸热”)。(2)A和B的总能量比C和D的总能量_(填“高”或“低”)。(3)物质中的化学能通过_转化成_释放出来。(4)反应物化学键断裂吸收的能量_ (填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。(5)写出一个符合题中条件的