河北省黄骅中学2020学年高一化学下学期第二次月考试题

黄骅中学2020-2020第二学期高中一年级第二次月考化学试卷这篇论文分为第一卷(选择题)和第二卷两部分。第1-6页，第2卷7-8页。共100分。考试时间90分钟。第一卷(客观问题共60分)注意：在回答第一卷之前，考生必须将自己的名字、学号、班书、考试表等分别写在试卷的相应位置和答卷上。不能直接把问题回答在试卷上。可用的相对原子质量：Cu:64一、单一主题(共30个问题，每个问题2分)1.下一个设备运行时，将化学能转换为电能()abcd硅太阳电池锂离子电池太阳能集热器煤气灶以石墨为电极，电解以下物质的水溶液。其本质与电解水一致()A.naclb.cuc L2 c.cuso 4d.naoh以下哪项证明反应N2 3 h22nh3达到了平衡状态()A.氨、氮、氢的浓度相等B.在1nn键破碎的过程中，3个h-h键断裂C.在1nn键破碎的过程中，6个n-h键断裂D.1nn键破裂时形成6个h-h键4.指示2A(g) B(g) 3C(g) 4D(g)反应中的此反应速度最快()a . v(a)=0.5mol-1s-1b . v(b)=0.3mol-1s-1c . v(c)=0.8mol-1s-1d . v(d)=10mol-1min-1(5.100ml 2 mol11盐酸与过量锌反应，在不影响生产氢气总量的情况下，可用于提高速度的方法。)A.加入适量的6 molL1盐酸B.添加适量蒸馏水添加几滴氯化铜溶液D.添加适量的氯化钠溶液6.以下判断正确()a . 0.1 molL1盐酸和0.1 molL1乙酸分别与轴量Cu(OH)2反应，反应率相同b . 0 . 1 molL1盐酸和0.1 molL1硝酸的反应速度与大小相同的大理石反应速度相同C.Mg和Fe的反应率与0.1 molL d . 0.1 molL1的盐酸和0.1 mol1的硫酸分别与Mg反应，反应率相同7.在以下反应中，氧化还原反应和吸热反应都属于()A.热炭和水蒸气的反应b .锌片和稀硫酸的反应C.空气中甲烷的燃烧反应D. ba (oh) 2 8h2o和NH4Cl的反应8.在特定条件下，氨的分解反应2h3n 2 3 H2在体积为2 L的密封容器内进行，如果启动期已知的氨的物质量为4 mol，5 s为2.4 mol，则以氮表示该反应的速度为()A.0.32mol-1s-1b.0.16mol-1s-1C.1.6 mol-1s-1d.0.08 moll-1s-19.将lmol X和2molY传递给恒温恒温一定量的密封容器，会发生以下反应。x (g) 2y (g) m (g) h=akj/mol (A0)，以下哪项是正确的：（）A.v正向(M)=2v反向(n)时，反应达到平衡状态B.达到平衡状态后，反应吸收akJ能量C.在2s最终反应平衡时添加催化剂，反应速度不会改变D.当2s最终反应达到平衡时，在同一时间内，y消耗将是x生成量的两倍10.某些含氯有机化合物的Cl2生产副产品HCl通过使用HCl(g)O2(g)2c L2(g)2h2o(g)h=-115.6 kj mol-1等反应启用氯回收。(如果在恒温一定容量的密封容器中充电一定量的反应物出现上述反应，则充分显示其反应达到了化学平衡状态。)A.混合气体的密度不再变化B.氯化氢的转化率不再变化C.断开4mol h-cl键的同时生成4mol h-o键D.n(HCl):n(O2):n(Cl2):n(H2O)=4:1:2:211.电子计量仪的电子计算器的电源通常是微型银锌原电池，电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，放电时锌极区的电极反应为Zn-2e-2oh-=Zn(oh)2；氧化对电极的反应式为ag2o h2e-=2ag 2oh-，总反应式为Ag2O Zn H2O=2Ag Zn(OH)2A.锌是阴极，氧化银是阳极B.锌发生氧化反应，氧化银发生还原反应C.溶液中的OH-移向阳极，k，h移向阴极D.随着电极反应的继续，电解质溶液的pH值增加12.传递氯化铜溶液和饱和盐水的装置，如下图所示。以下判断无效()A.阳极电子的离子相同，产物相同B.阴极产物取决于获得电子的离子C.电解后两种装置的溶液pH值减少了D.只有电解后装置阴极的质量增加13.在密封容器中通过一定量的HI气体，在一定条件下做出反应：2hi (g) H2 (g) I2 (g)。以下说明中必须平衡的是()A.hi、H2、I2的浓度相等B.混合气体的颜色不再更改C.混合气体的总压力不再变化D.v (hi): v (H2): v (I2)=2: 1: 114.燃料电池是燃料(如CO、H2、CH4等)与氧气(或空气)反应，将化学能转换为电能的装置。以下对甲烷燃料电池(科赫溶液是电解质溶液)的说明是正确的()A.阴极电极反应式为O2 H2O 4e-=4oh-B.随着放电的进行，溶液的pH值不变C.阴极电极反应式为CH4 8oh-8e-=CO2 6h2oD.放电过程中从溶液向o-阴极移动15.金属腐蚀的原理是在潮湿空气中的金属表面形成水膜，金属、杂质和溶于水膜的电解质构成原电池，从而加速金属腐蚀，如果下一个产品的涂层受损，金属腐蚀速度最快()A.电镀铝塑料扣b .食品罐头盒(镀锡铁盒)C.白铁桶(镀锌)d .镀铝钢板16.研究人员开发了一种利用淡水和海水之间盐分的差异来发电的“水电池”。海水中电池的总反应是：5mo 2 2ag 2 NaCl=na 2 mn5 o 10 2 AgCl，在海水中放电时，以下“水电池”正确()A.阳极反应：ag cl-e-=AgClB.每个生成的1 mol Na2Mn5O10传输4mol电子C.na继续向“水电池”的阴极移动D.AgCl是氧化产物17.以下叙述中不正确的是()A.电解精炼铜时，将粗糙的铜板变成阳极B.电解精炼铜时，粗铜中含有的Na、Fe、Zn等杂质，电解后以元素形式沉积槽基，形成阳极泥C.如果钢发生吸氧腐蚀，则阳极反应式为O2 2h2o 4e-=4oh-D.镀铜过程中硫酸铜溶液的铜离子浓度不变18.分析下图中显示的四个原始电池装置。这里的结论是正确的()A.Mg作为阴极， Fe作为阴极B.作为阳极的中Mg，2H2O 2e2OHH2的电极反应C.Fe，Fe 3 EFE 3作为阳极的电极反应D.Cu作为阳极，电极反应2h 2e H219.按照以下说明进行实验(n装置的两个电极均为石墨年薪) ()A.C1中发生还原反应B.Cu电极与C2电极的反应相同C.转至m设备上的SO42 - Cu电极D.工作一段时间后，装置m中的溶液pH值变小，装置n中的溶液pH值变大20.反应4a (s) 3b (g)=2c (g) d (g)，2 min内b的浓度减少了0.6 mol-1，有关此反应速度的说明如下()A.v (a)=0.4 moll-1 min-1B.分别用b、c、d表示的响应率的比率为3: 2: 1C.在两分钟末的反应速度中，b显示为0.3 mol-1 min-1D.在这两分钟内，b和c两种物质的浓度逐渐减少21.以下陈述是正确的()A.物质发生化学反应时都伴随着能量变化，有能量变化的变化必然是化学变化B.需要加热的化学反应必须是吸热反应，不加热就能做的反应必须是放热反应C.离子化合物必须含有离子结合，共价化合物不能含有离子结合D.等质量的硫蒸汽和硫固体分别完全燃烧，后者释放更多的热量22.已知的x，Y2，Z-，W2- 4离子都具有相同的电子层结构。以下对x、y、z和w四个元素的说明是正确的()A.原子半径：x y z wB.原子序数：y x z wC.原子最外层的电子数：y x z wD.金属度：XCB.热稳定性：A2DAEC.ca是溶于水的溶液呈碱性的离子化合物D.a，c是形成b和1:1原子数的化合物24.被称为恒周期x，y，z三种元素的最佳氧化物的水合物酸性，从河流到约为hzo4 h2yo4 h3xo4，以下判断正确()A.3种元素负离子还原性按x，y，z的顺序加强B.元素氧化性以x，y，z的顺序减弱C.气体氢化物的稳定性按x、y、z的顺序减弱D.原子半径按x、y、z的顺序递减硒(Se)是人体健康所需的微量元素。已知Se的原子结构图如下：以下两项中的一项无效：()A.这个原子的质量是34B。是。这个元素在第四周期族中C.SEO 2氧化和还原性d .酸性：HBrO4 H2SeO426.周期表中短周期元素w，x，y，z的位置如图所示。这里，w的元素(元素)是空气的主要成分，化学性质稳定，不能轻易参与化学反应，那么以下说明中错误的是()A.z元素的最高价氧化物水合物的酸性比y强B.要溶解y元素形成的YO2晶体，必须破坏共价键C.YH4、WH3、H2X、HZ中的YH4最稳定D.氢化物发生WH3和HZ反应产生的离子化合物中有10e-，18 e-两个粒子27.1没收所产生液态水，释放285.5kJ的热量。以下热化学方程式是正确的()a . 2 H2(g)O2(g)=2 H2O(l)h=-285.5 kj/molb . 2 H2(g)O2(g)=2 H2O(g)h=-285.5 kj/molc . 2 H2(g)O2(g)=2 H2O(l)h=-571.6 kj/mold . 2 H2(g)O2(g)=2 H2O(l)h=571.6 kj/mol28.氨原料在工业准备中的反应：co (g) H2O (g) H2 (g) 41.0 kj，以下判断正确()A.这种反应的积极反应是吸热反应B.反应物的总能量小于产物的总能量C.反应产生的1 mol H2(g)释放41.0kJ热量D.反应消耗1体积CO(g)，释放41.0kJ热量29.Cu2O是基于绿色化学哲学设计的Cu2O的电解槽，如图右侧所示，电解的总反应是2cu H2O H2。以下说明是正确的()A.铜电极还原反应B.石墨电极上生成氢C.铜电极直流电源的阴极D.如果存在0.1 mol电子传输，则生成0.1 mol Cu2O以下操作可以达到实验目的()实验的目的实验操作a证明Cl的非金属比c强把盐酸倒入有大理石的烧杯里，看看是否有气泡。bMg和Al的金属强度比较将镁条连接到铝片上，放入含有溶液的烧杯中观察现象。c证明反应物浓度的增加可以提高化学反应速度两个表面积相同的锌分别放在稀硫酸和浓硫酸中。d证明KCl里有离子键熔胶状态的KCl是否具有导电性第二卷(主观式共40分)二、填空31.图是一种容易测量物质反应是吸热反应还是放热反应的实验装置，使用该装置可以轻松测量哪些反应是放热反应还是吸热反应。在小试管中加入镁精制，注入足够数量的盐酸，必要时完成以下问题。(1)反应的离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _在试管中可以看到的现象是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)U形管的液体层次A_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(上升或说明此反应是_ _ _ _ _ _ _ _ _(发热或吸热填写)反应。(3)实验推断MgCl2溶液和H2的总能量_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(“大于”、“小于”或“等于”)镁精制和盐酸的总能量。32、设备现象金属a持续溶解c的质量增加a产生气体根据实验现象回答以下问题。(1)设备a的阳极为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(“a”或“b”)。(2)设备b溶液中的c电极反应：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _设备b在一定时间内反应后，如果c电极的质量提高到12.8克，则该电池传输电子的物质量为_ _ _ _ _ mol(3)装置c对金属a的电极反应属于_ _ _ _ _ _ _