浙江省舟山市2020学年高二化学下学期第一次月考试题（无答案）

嵊泗中学2020学年高二下学期第一次月考化学试题4-6班可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Cu-64 N14一、选择题（共25小题，每小题2分，共50分）1下列说法不正确的是 A任何化学反应都伴随着能量变化B化学反应中的能量变化都表现为热量变化C反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应D反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应2下列反应属于吸热反应的是A稀硫酸与氢氧化钾溶液反应 B氢气还原氧化铜的反应C锌与稀硫酸的反应 D生石灰变成熟石灰的反应3.下列说法正确的是 A.1 mol H2SO4与 1 mol Ba(OH)2完全反应放出的热量叫做中和热B.等物质的量强酸和弱酸分别与等量烧碱反应生成等量的水，弱酸反应放出的热量比强酸少C.CO能继续与O2反应生成稳定的氧化物CO2，所以说CO与O2的反应是吸热反应D.在101 kPa时，1 mol C燃烧时放出的热量为C的燃烧热4已知HH键键能(断裂时吸收或生成时释放的能量)为436 kJmol1，NH键键能为391 kJmol1，根据热化学方程式：N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H92.4 kJmol1。则NN键的键能是 A431 kJmol1 B945.6 kJmol1 C649 kJmol1 D896 kJmol15下列说法正确的是 A任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同B同温同压下，H2 (g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同C已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(g) Ha kJmol1，2H2(g)O2 (g)=2H2O(1) Hb kJmol1，则abD已知：C(s，石墨)O2 (g)=CO2(g) H393.5 kJmol1，C(s，金刚石)O2(g)=CO2 (g) H395.0 kJmol1，则C(s，石墨)=C(s，金刚石) H1.5 kJmol16银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：2AgZn(OH)2Ag2OZnH2O，在此电池放电时，负极上发生反应的物质是 AAg BZn(OH)2 CAg2O DZn7如图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是 Aa电极是负极Bb电极的电极反应为：4OH4e=2H2OO2C氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置8.下列有关金属腐蚀的说法中正确的是 金属的腐蚀全部是氧化还原反应 金属的腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀，只有电化学腐蚀才是氧化还原反应因为二氧化碳普遍存在，所以钢铁的电化学腐蚀以析氢腐蚀为主无论是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，总是金属被氧化A B C D9下列有关电解池的说法正确的是 A在电解池中与外接电源负极相连的电极是阳极B电解任何物质阳极上失电子数与阴极上得电子数相等C电解氯化铜溶液时在阴极上有气体生成D电解NaCl、CuCl2两种溶液参加反应的物质是相同的10下列关于电解法精炼粗铜的叙述中不正确的是A粗铜板作阳极B电解时，阳极发生氧化反应，而阴极发生的反应为：Cu22e=CuC粗铜中所含Ni、Fe、Au、Ag等金属杂质，电解后以单质形式沉积槽底，形成阳极泥D电解铜的纯度可达99.95%99.98%11对于反应A3B=2CD来说，下列反应速率中最快的是 Av(A)0.3 molL1min1 Bv(B)0.6 molL1min1 Cv(C)0.5 molL1min1 Dv(D)0.002 molL1s112在2 L容器中发生3AB2C的反应，最初加入的A、B都是4 mol，A的反应速率为0.12 molL1s1,10 s后容器内B的物质的量为 A1.6 mol B2.8 mol C3.2 mol D3.6 mol13已知2CO(g)=2C(s)O2(g)的H为正值，S为负值。设H和S都不随温度而变，以下是对该反应的自发性的判断，其中正确的是 A低温下是自发反应 B高温下是自发反应C低温下是自发反应，高温下是非自发反应 D任何温度下都是非自发反应14在密闭容器中进行如下反应：X2(g)Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 molL1、0.3 molL1、0.2 molL1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 AZ为0.3 molL1 BX2为0.2 molL1CY2为0.4 molL1 Dc(X2)c(Y2)c(Z)0.55 molL115可以充分说明反应P(g)Q(g) R(g)S(g)在恒温下已达到平衡的是 A反应容器内的压强不随时间改变B反应容器内P、Q、R、S四者共存CP的生成速率和S的生成速率相等D反应容器内的气体总物质的量不随时间变化16在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)CO(g)1/2N2(g)CO2(g)H373.2 kJmol1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是A加催化剂同时升高温度 B加催化剂同时增大压强C升高温度同时充入N2 D降低温度同时增大压强17. 在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)3B(g)2C(g)Hc(A)c(H)c (OH) Bc(Na)c(OH)c(A)c(H)Cc(Na)c(OH)c(A)c(H)Dc(Na)c(H)c(A)c(OH)二、填空题：26(12分)已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1。回答有关中和反应的问题。(1)用0.1 mol Ba(OH)2配成稀溶液与足量稀硝酸反应，能放出_kJ热量。(2)如图装置中仪器A的名称是_，仪器B的名称是_；(3)若通过实验测定中和热的H，其结果常常大于57.3 kJmol1，其原因可能是_。(4)用相同浓度和体积的氨水(NH3H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。（5）已知氢气与氧气生成1mol液态水放出286kJ热量，则这个反应的热化学方程式_27.（14分）如下图所示，A、B、C三个装置的烧杯中分别盛有足量的CuCl2溶液。（1）A池中Zn是_极，发生_反应（填“氧化”或“还原”，下同），电极反应为_，Cu为_极，电极反应为_，总反应为_。（2）B池中C是_极，发生_反应，电极反应为_；B池中总的方程式_。（3）C池中Cu是_极，发生_反应，电极反应为_，反应过程溶液中c(Cu2+)_（填“变大”“变小”或“不变”）。28.（16分）（1）室温下，在pH=12的氢氧化钠溶液中，由水电离的c（OH-）为_。（2）浓度为0.100 molL-1的下列各物质的溶液中，c()由大到小的顺序是_。 . NH4Cl . NH4HSO4 . NH3H2O . CH3COONH4（3）A为0.1 molL1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为 _ 。（4）B为0.1 molL1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的3种平衡体系为（用离子方程式表示）： ， ， ；实验测得NaHCO3溶液的pH 7，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因： 。（5）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入 ,来抑制水解。29（8分）在一容积为2 L的密闭容器中，加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H0，反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如下图所示，请回答下列问题：(1)根据上图，计算从反应开始到平衡时，平衡反应速率v(NH3)为_。(2)该反应达到平衡时H2的转化率为_。(3)反应达到平衡后，第5分钟末，保持其他条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为_。(填序号)a0.20 molL1 b0.12 molL1 c0.10 molL1 d0.08 molL1(4)反应达到平衡后，第5分钟末，保持其他条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡_移动(填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”)。2020学年第二学期嵊泗中学第一次月考高二（46班）化学答卷1234567891011121314151617181920212223242526(每空2分，共12分)(1) _；(2) _， _；(3) _；(4) _(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)；（5）_；27.（