湖北省宜昌市葛洲坝中学2020学年高一化学下学期期中试题

宜昌市葛洲坝中学2020学年第二学期高一年级期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Cl:35.5 Mn:55 考试时间：2020年4月第卷(选择题，共66分)一、单项选择题（本题包括22小题，每小题3分，共计66分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列氯化物中，不能通过单质之间反应直接制取的是AFeCl2 BFeCl3 CNaCl DCuCl22亚硝酸（HNO2）参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂。当它作还原剂时，可能生成的产物是ANH3 BN2 CN2O3 DHNO33下列物质中，不能使干燥的有色布条褪色的是ACl2 B氯水 CNaClO溶液 D30% H2O24.下列化合物中，同时含有离子键和共价键的是A H2O2 B K2O2 C CaCl2 D HCl5.用氯气消毒的自来水配制下列溶液时，会使配得的溶液变质的是NaOH AgNO3 Na2CO3 NaBr FeCl2A只有 B只有 C只有 D全部6下列电子式中，正确的是A BC D7中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于Lv的叙述错误的是A原子序数116 B中子数177 C核外电子数116 D质子数1778由短周期元素和长周期元素共同组成的族可能是A主族 B副族 C族 D族9.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是A稀有气体 B金属元素和非金属元素分界线附近的元素C右上方区域的非金属元素 D左下方区域的金属元素10、周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满。请你在元素大厦中为119号元素安排好它的房间 A、第八周期第IA族 B、第七周期第A族C、第七周期第0族 D、第六周期A族11氮元素在地球上含量丰富，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。下列叙述与氮元素的循环无关的是A工业合成氨的过程是固氮的过程B自然界中，氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物C 为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气作保护气D在电闪雷鸣的雨天，N2与O2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收12.下列有关元素周期表的叙述中正确的是A元素周期表有7个周期和18个族B由短周期元素和长周期元素共同组成的族一定是主族C从左向右数第13列是第B族D元素周期表中0族元素的单质全部是气体13.下列关于硅的说法不正确的是A硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C加热到一定温度时，硅能与氢气、氧气等非金属反应D硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反应14下列说法中正确的是A所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3B所有铵盐都易溶于水，所有铵盐中的N均呈3价CNH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热时反应的离子方程式为NHOHNH3H2ODNH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离15.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的 A元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 B多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C. P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素16.假设R元素无同位素，元素R原子的质量数为A，Rm的核外电子数为x，则W gRm所含中子的物质的量为 A(Axm) mol B(Axm) mol CW/A (Axm) mol DW/A (Axm) mol17.几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：下列叙述不正确的是元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6、2+22 A、L、M的单质在相同条件下与相同浓度稀盐酸反应的反应速率为LMB、M与T形成的化合物有两性C、Q是硫元素D、L、Q形成的简单离子核外电子数相等18.下列离子方程式中，正确的是A向氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2+Cl2 Fe3+2Cl-B氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2OC铝片跟氢氧化钠溶液反应 Al2OH- AlO2-H2D金属铜溶于稀硝酸中 Cu+2NO34H + Cu2+2NO+2H2O19下列溶液中，常温下可以用铁罐装运的是A浓盐酸 B稀硝酸 C浓硫酸 D硫酸铜溶液20.下列关于浓硫酸特性的叙述不正确的是A浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性等特性B浓硫酸能吸收气体中的水蒸气，常作氨气、二氧化硫等气体的干燥剂C浓硫酸可以吸收固体中的湿存水、结晶水合物中的结晶水D在反应C12H22O1112C11H2O，浓硫酸作脱水剂。21下列事实不能作为实验判断依据的是A钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱：NaMB铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱：CuNaC酸性H2CO3D根据F2与Cl2分别与H2反应的条件差异，判断氟与氯的非金属性强弱：FCl22如图中每条折线表示周期表AA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是AH2S BHClCPH3 DSiH4第II卷（非选择题34分）二、填空题（本题包括2小题，共计34分。）23. （共18分）下表是元素周期表的一部分，用化学用语回答：（1）的元素名称为_；元素最外层有个电子,最低负化合价为。（2）元素、简单离子半径由大到小的顺序为 （用微粒符号填写）（3）绘出元素的离子结构示意图_。（4）元素的简单氢化物的电子式为_，将该氢化物通入和形成的化合物的水溶液中，发生反应的离子方程式为_。（5）元素、的简单氢化物的沸点：_(填“高于”或“低于”)，其原因是_。24.（共16分）某课外活动小组利用下列化学反应在实验室中制备氯气，并进行有关氯气性质的研究。MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O(1)该小组同学欲用图1所示仪器及试剂(不一定全用)制备并收集纯净、干燥的氯气。某同学在实验过程中共消耗8.7克二氧化锰，则被氧化的氯化氢的质量为 。将各仪器按先后顺序连接起来，应该是：a接_，_接_，_接_，_接h(用导管口处的字母表示)。浓盐酸与二氧化锰反应的离子方程式为_。(2)该小组同学设计并分别利用图2和图3所示装置探究氯气的氧化性。G中的现象是_，原因是_(用化学方程式表示)。H中的现象是_，涉及到的离子方程式有 ， 。附表一：2020学年第二学期期中考试 命题组预估平均分VS.实际平均分记录表 高一年级科目命题教师审题教师预估均分实际均分均分差值高一化学刘杰牛家涛652020学年 第二学期高_ _科期中考试命题双向细目表题型题号考察知识点（非章节节点）预估难度系数能力要求分值了解识记理解掌握灵活运用选择题1，3，5，18氯及其化合物的性质0.6122，11，14氮及其化合物的性质0.794，6化学键0.867，8，9，10，12，15，16，17，21元素周期表，元素周期律0.62719，20硫及其化合物的性质0.7613硅及其化合物的性质0.8