浙江省长征中学2020届高三化学上学期第三次阶段性检测苏教版 新课标

浙江省长征中学2020届高三上学期第三次阶段性检测（化学）考生须知： 1本卷满分100分，考试时间100分钟。 2答题前，在答题卷密封区内填写学校、班级和姓名。 3所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。 4考试结束，只需上交答题卷。相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 N：14 Na：23 Mg：24 Al：27 Ca：40一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分）1“显微学的新前沿”被列为美国科学杂志2020年度十大科技进展之一。生物学家借助新的显微技术，成功观察到小于200纳米的细节。下列分散系中，分散质微粒半径最小的是A雾 B蛋白质溶液CNaCl溶液 D新制氢氧化铜悬浊液2我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为在硬币制作时，钢芯应做A阴极B阳极C正极D负极3下列各组物质的类别归属正确的是 A同位素： 1H2、2H2、3H2 B非电解质：Cl2、BaSO4、C2H5OHC分子晶体： I2、SO3、固态氩 D纯净物： 重水、双氧水、矿泉水4下列过程中，需要吸收能量的是AH+H=H2 BH+Cl=HCl CI2I+I DS+O2=SO25将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗“出汗” 变成白色固体（粉末），下列有关叙述不正确的是A表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C最后变成碳酸粉末D该过程的所有化学反应均为氧化还原反应6有关下列技术手段或仪器在化学研究中应用的说法，不正确的是A用元素分析仪确定有机物中所含的元素 B用质谱、红外光谱、核磁共振谱等方法研究有机物的结构C用电子天平可直接称出某个分子或原子的质量D用同位素示踪法研究化学反应的历程7下列溶液一定呈中性的是ApH=7的溶液Bc(NH+4)=c(Cl-)的NH4Cl和氨水的混合溶液CPH=2的CH3COOH和PH=12的NaOH溶液等体积混合DCH3COONa溶液8应式N2H5+4Fe3+ 4Fe2+Y+，在水溶液中，N2H5+将Fe3+还原为Fe2+，作为N2H5+ 的氧化产物Y可能是ANH3 BN2 CNO DNO2二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共24分）2,4,69中学阶级介绍的应用电解法制备的物质主要有三种：一是铝的工业制备、二是氯碱的工业、三是金属钠的制备。下列关于这三个工业生产的描述中正确的是A电解法制铝时一般是用熔融态的氧化铝进行电解但也可用其相应的盐，如熔融态的 A1C13B电解法生产铝时，需对铝土矿进行提纯，在提纯过程中应用了氧化铝或氢氧化铝的 两性C在氯碱工业中，电解池中的阴极产生的是H2，NaOH在阳极附近产生D氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaC1，在电解时它们的阴极都是C1-失电子10把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞混合液的表面皿中，如下图所示，最先观察到酚酞变红现象的区域是A和 B和 C和 D和11将0.l molL1的下列物质的水溶液，从常温加热到90，溶液的pH不变的是A氯化钠 B 氢氧化钾 C硫酸 D 硫酸铵12下列化合物中不可能通过化合反应制得的是Fe(OH)3 FeCl2 H2SiO3 SO3 CuS NaHCO3 A B C D13下列离子方程式中，书写正确的是A碳酸氢钠溶液中加入过量的石灰水：Ca2+ + 2HCO3- + 2OH- = CaCO3+ CO32- + 2H2OB氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2OC苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：D钠与水反应：2Na + 2H2O = 2Na+2OH-+H214设N0为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A常温常压下，32 g氧气和32 g臭氧所含有的氧原子数都为2 N0B标准状况下， 22.4 L辛烷完全燃烧，生成CO2的分子数为8 N0C1 L 0.l molL1的醋酸溶液中，离子和分子的总数为0.1 N0D0.1 mol铁在纯氧中充分燃烧，失去的电子数为0.3 N015某晶体由两种阳离子、一种阴离子和结晶水组成，取少量该晶体进行如下实验：将晶体置于试管中加热，试管口有液体生成；待试管冷却后，加水使固体全部溶解；向试管中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，同时加热，沉淀的物质的量先增多后减少，但最终仍有沉淀未溶解，在此过程中还有刺激性气味气体生成。根据以上实验判断，该晶体是AKAl(SO4)212H2O BNH4Al(SO4)212H2OC(NH4)2Fe(SO4)26H2O DKClMgCl26H2O16可逆反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H0在一定条件下达到平衡状态，时间为t1时改变条件。化学反应速率与反应时间关系如图。下列说法中正确的是A维持温度、反应体系体积不变，t1时充入SO3(g)B维持压强不变，t1时升高反应体系温度C维持温度不变，t1时扩大反应体系体积D维持温度、压强不变，t1时充入SO3(g)三、（本题包括3小题，共13分）17（7分）合成氨工业的核心反应是：能量变化如右图，回答下列问题：（1）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1 ，E2 （填“增大”、“减小”、“不变”）（2）关于该反应的下列说法中，正确的是 。AH0，S0 BH0，S0 CH0 DH0，S0（3）将一定量的N2（g）和H2（g）放入1L密闭容器中，在500、2107Pa下达到平衡，测得N2为0.10mol，H2为0.30mol，NH3为0.10mol。计算该温度下的平衡常数K值 。若升高温度，K值变化 （填“增大”、“减小”或“不变”）。（4）在上述（3）反应条件的密闭容器中，欲提高合成氨中H2的转化率，下列措施可行的是 （填字母）。A向容器中按原比例再充入原料气 B向容器中再充入惰性气体C改变反应的催化剂 D分离出氨18（6分）下表1是常温下几种弱酸的电离常数（Ka），表2是常温下几种难（微）溶物的容度积常数（Ksp）。酸电离常数（Ka）CH3COOH1.8105HNO24.6104HCN51010HClO3108难（微）溶物容度积常数（Ksp）BaSO411010BaCO32.6109CaSO47105CaCO35109表1表2 请回答下列问题：（1）上述四种酸中，酸性最强的是 （用化学式表示）。会使醋酸溶液中CH3COOH的电离度增大，而电离常数不变的操作是 。A升高温度B加水稀释C加少量的CH3COONa固体D加少量冰醋酸（2）写出BaSO4的容度积常数表达式：Ksp(BaSO4) 。工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐（如：BaCl2）。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4可转化为BaCO3。现有足量的BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO42物质的量浓度达到0.1molL1以上，则溶液中CO32物质的量浓度应 molL1。四、（本题包括2小题，共19分）19(8分)铜是重要的金属材料。 (1)工业上可用Cu2S和O2反应制取粗铜，该反应中氧化剂为 。电解粗铜制取精铜，电解时阳极材料是 ，电解液中必须含有的阳离子是 。 (2)电子工业曾用30的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板制印刷电路板，为了从使用过的废腐蚀液中回收铜，并重薪得到FeCl3溶液，设计如下实验流程。 上述流程中，所加试剂的化学式为：X ，Y Z ；第步反应的离子方程式为 。20（11分）某学校研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质：将一置于空气中的铝片投入浓氯化铜溶液中，铝片表面出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上产生大量气泡，产生的气体，具有可燃性，溶液温度迅速上升。若用同样的铝片投入同浓度的硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化。（1）铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因可能是 。(填序号)A铝与Cl反应，铝与SO42不反应 B氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液酸性强C硫酸铜水解生成硫酸使铝钝化 D氯离子能破坏氧化铝表面薄膜，而硫酸根离子不能 E生成氯化铝溶于水，而生成硫酸铝不溶于水（2）请从有关物质的浓度、能量、是否有电化学作用等分析开始阶段产生气体的速率不断加快的原因是 。（3）某同学通过其它的实验操作，也能使铝片与硫酸铜溶液反应加快，他采取的措施可能是 。A用砂纸擦去铝片表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中B把铝片投入热氢氧化钠溶液中一段时间后，取出洗涤，再投入硫酸铜溶液中C向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，再投入铝片D向硫酸铜溶液中加入氯化钠固体，再投入铝片（4）探究铝的化合物的性质： 向AlCl3溶液中加入氨水的现象为 ，依次再加入过量的NH4F溶液又能观察到的现象为 ，有关的离子方程式为 。五、（本题包括3小题，共22分）21（4分）A、B、C、D、E五种元素原子序数逐渐增大，且均不超过18。其中A与C、B与E分别为同族元素。原子半径ABEDC，B原子最外层电子数是次外层的3倍，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等。回答下列问题： （1）A B （用元素符号表示） （2）D的最高价氧化物对应水化物的化学式为 。 （3）C与E组成的常见化合物的电子式为 。22（9分）下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件已略去），A是能产生温到效应的一种气体，B、E、D为常见单质，F的相对分子质量为100，且F跟水的反应与CaC2跟水的反应类似，G是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，G经一系列反应可得到一种重要的工业产品。请按要求填空： （1）写出A的结构式 ，E的电子式 。 （2）列举物持C的一种用途 。 （3）1molG完全转化为时，转移电子的物质的量为 。 （4）写出下列化学反应方程式：D与的浓溶液发生反应 。F与足量的溶液反应 。23（9分）A、B、C、D四种芳香族化合物的结构简式如下所示：ABCD请回答下列问题：（1）写出A中无氧官能团的名称 ，C中含氧官能团的结构简式为 。（2）用A、B、C、D填空：能发生银镜反应的有 ，既能与FeCl3溶液发生显色反应又能与Na2CO3溶液反应放出气体的是 。（3）按下图C经一步反应可生成E，E是B的同分异构体，C酯F，M(F)=178g.mol-1E反应反应则反应的反应类型为 ，写出反应的化学方程式： 。（4）G、H和D互为同分异构体，它们具有如下特点： G和H都是苯二元取代物，这两个取代基分别为羟基和含有COO结构的基团； G和H苯环上的一氯代物有两种不同结构； G可以发生银镜反应，H分子中苯环不与取代基碳原子直接相连 。写出G和H的结构简式：G： ；H： 。六、（本题包括1小题，6分）24（6分）常温下，将0.05mol/L盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合，所得溶液的pH12。用上述NaOH溶液滴定pH3的某一元弱酸溶液20ml，达到终点时消耗NaOH溶液13ml，试求：（1）NaOH溶液的物质的量浓度；（2）此一元弱酸的物质的量浓度；（3）求此条件下该一元弱酸的电离平衡常数；化学参考答案和评分标准一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分） 1.C 2.A 3.C 4.C 5.D 6.C 7.B 8.B二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共24分） 9.B 10.B 1