山东省师范大学附属中学2020届高三化学下学期第八次模拟考试试卷（含解析）

山东师范大学附属中学2020年高中第二学期第八次模拟考试化学试题本试卷分为两部分：第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)。注意：1.在回答问题之前，考生必须在答题纸上填写自己的准考证号和姓名。考生必须仔细检查答题卡上粘贴的准考证号码和条形码名称是否与其准考证号码和名称一致。2.第一卷为每一项选择答案后，用2B铅笔将答案纸上相应项目的答案标签涂黑。如果需要更改，请使用橡皮擦清洁，然后使用其他答案标签。第二卷用黑色墨水笔在答题卡上指定的答案区写下答案。答案写在答案区之外是无效的。试卷上的答案，答案无效。3.这幅画可以先用铅笔画。确认后，必须使用黑色书写来绘制黑色。4.保持卡表面清洁。不要折叠、折断或起皱。不要使用修正液、修正带或刮纸刀。5.考试结束后，监考人员将收回试卷和答题卡。可使用的相对原子质量：h :1 c :12n :14 o :16s :32 Fe :56第一卷(选择题126分)多项选择题：这个题目有13个项目，每个项目有6分。每个项目中给出的四个项目中只有一个符合主题的要求。1.化学与生产、生活和科学技术密切相关。以下陈述是正确的A.聚乙炔可以掺杂I2或Na以形成具有固定熔点和沸点的导电塑料“酸雨”是由大气中的碳、氮和硫的氧化物在雨水中溶解而引起的。绿色化学的核心是在化学合成中充分利用原子，并将它们转化为新的原子添加酶的洗衣粉不适合洗涤羊毛织物上的污渍回答 d分析A.聚乙炔中加入碘或钠金属形成的导电塑料。导电塑料属于混合物。混合物没有固定的熔点，所以A是错的。酸雨是由SO2、氮氧化物等引起的。酸雨是pH5.6的雨水，所以B是错误的。绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产造成的环境污染，所以C是错误的；羊毛由蛋白质组成。酶能分解蛋白质。含酶洗衣粉不适合洗涤羊毛织物上的污渍，所以d是正确的。2.Avon Gadereau常量值由NA表示。以下陈述是正确的50克46%乙醇水溶液总共含有6NA的氢原子B.NH4N3(叠氮化铵)爆炸：当转移4NA电子时，生成NH4N 32 N22H2=44.8升(标准条件)混合气体C.将0.1摩尔二氧化硅溶于水中，溶液中SO32-、HSO3-和H2SO4的总量为0.1纳用铂电极长时间电解100毫升1moll-1的硫酸铜溶液，转移的电子数必须为0.2NA回答一分析乙醇、水含有氢原子，所以氢原子的量是()摩尔=6摩尔，所以A是正确的；根据方程，NH4+中氢的价态降低，氮的价态增加，N3的价态增加。因此，当产生4摩尔混合气体时，转移的电子物质的量为4摩尔。因此，当转移4摩尔电子时，在标准条件下产生气体422.4升=89.6升，因此，B是错误的。C、与水无反应的SO2，应为SO2，HSO 3-、SO32 -、H2SO3总物质量为0.1摩尔，故C误差；硫酸铜电解后，H2O可能被电解，因此转移的电子物质的量可能大于0.2摩尔，所以D是错误的。3.五种短周期元素的原子序数依次增加。元素X和元素W在同一个主组中。Z元素的元素物质能与盐酸和氢氧化钠溶液反应。钨原子的最外层电子数是第二外层电子数的一半。最高正价和最低负价M的绝对值之差是4。五个元素原子的最外层电子数之和是19。以下陈述是正确的前者的简单气态氢化物的稳定性更强B.室温下m气态氢化物水溶液C.简单离子半径从大到小的顺序：D.y和z元素的元素物质是uz元素的单质能与盐酸和氢氧化钠反应，z为Al、w的原子的最外层电子数是第二外层的一半。同时，五种元素的原子序数依次增加，即w为Si，m的最高正价和最低负价的绝对值之差为4，m为s，五种元素的最外层电子数之和为19，y为Mg，x和w在同一主族，x为c，a，非金属性越强， 其气态氢化物越稳定，非金属性在同一个主族中自上而下减弱，B和M的氢化物是H2S，其水溶液是酸性的，H2S是弱酸，即pH1为0.05的H2S溶液，所以B是正确的； 简单的离子半径大小顺序是S2-Mg2 Al3，所以C误差大；镁、铝和氢氧化钠形成一个原电池。因为镁不能与氢氧化钠反应，但铝能与氢氧化钠反应，所以铝是负电极，镁是正电极，2al 2NaOH 2h2o=2naalo2 3h2根据原电池的工作原理，镁电极上产生大量气泡，所以d是错误的。4.咖啡酸具有止血作用，存在于各种中药中。其结构如下图所示：以下陈述不正确A.咖啡酸可以经历取代、加成、氧化、酯化和加聚反应B.1摩尔咖啡酸最多可与4摩尔氢气反应咖啡酸分子中的所有原子可能是共面的蜂胶的分子式为C17H16O4。在一定条件下，它可以水解生成咖啡酸和一元醇a，那么醇a的分子式为C8H12O回答 d分析A.所含的官能团是酚羟基、碳碳双键和羧基。咖啡酸可以经过取代、加成、氧化、酯化和加聚，所以陈述A是正确的。1摩尔咖啡酸含有1摩尔苯环和1摩尔碳碳双键，所以1摩尔咖啡酸最多能与4摩尔H2反应，所以B是正确的。苯的空间构型是六边形的，乙烯是平面的，而羧基中的碳是sp2杂化的，所以这种有机物质中的所有原子都可能是共面的，所以碳是正确的。根据：c17h16o4 H2O c9h8o4一元醇，根据原子守恒，一元醇的分子式是C8H10O，所以d是错误的。5.下列实验中使用的试剂或用品、仪器(夹紧装置、连接装置、活塞省略)不能达到实验的目的选择实验目的试剂或用品工具A铝热反应氧化铁、铝粉湿滤纸、酒精灯、带沙蒸发皿、坩埚钳B牺牲阳极阴极保护法的验证酸化氯化钠溶液、锌电极、铁电极、铁氰化钾溶液烧杯、电流表、电线、胶头滴管C准备500毫升1摩尔/升氯化钠溶液氯化钠、蒸馏水500毫升容量瓶、烧杯、玻璃棒、试剂瓶、橡胶头滴管、托盘天平、药勺、洗瓶器D制备少量乙酸乙酯乙醇、醋酸、饱和碳酸钠溶液、浓硫酸、碎瓷片试管、量筒、酒精灯A.阿布。不列颠哥伦比亚。光盘。D回答一分析一、铝热反应需要的药物有氧化铁、铝粉、氯酸钾、镁棒，仪器不需要酒精灯，不能达到实验的目的，所以一是正确的；加入铁氰化钾溶液，如果有蓝色沉淀，则意味着产生Fe2，铁用作负极。如果没有蓝色沉淀，这意味着溶液中没有Fe2，铁用作正极，锌用作负极。这个实验可以达到目的，所以b是错误的。C、根据药物和仪器可以达到实验的目的，所以C误差大；d、能实验目的，所以d误差大。6.如图所示，使用锂电池“固定CO2”的电化学装置在催化剂的作用下放电时，可以将CO2转化为碳和Li2CO3。加料时，选择合适的催化剂，使Li2CO3只发生氧化反应，释放CO2和O2。以下陈述是正确的A.当电池放电时，Li向电极x方向移动b、电池充电时，电极y与外部直流电源的阴极连接C.当电池放电时，理论上每传输4摩尔电子就产生1摩尔碳。D.当电池充电时，阳极反应公式为：c2li2co3-4e-=3co2=4li回答 c分析A.在电池放电时将CO2转化为C和LiCO3的过程中，CO2中的四价C元素的化合价降低，3CO 2 4e-4Li=C2L 2 CO2 3。该反应发生在一次电池的正电极Y和负电极X中：锂-电子-=锂-，因此锂移动到Y电极，并且A是错误的。充电时，选择合适的催化剂，使Li2CO3只发生氧化反应，释放CO2和O2。在此过程中，o元素失去从-2价到0价的电子，2l 2co 3-4e-=4l I2 CO2=O2=4l I2 CO2=O2=因此y是阳极并连接到电源的阳极，而b是错误的。它可以从上面的电极反应中获得。当在电路中转移4摩尔电子时，在正电极中产生1摩尔碳，并且碳是正确的。错误可以从上面的b中得到结束点：一次电池中的电解质离子总是从高浓度区域迁移到低浓度区域，或者在选择性交换膜存在的情况下，离子可以通过交换膜，通过迁移平衡另一侧的电荷。7.在常温下逐滴加入0.2摩尔-1盐酸至100毫升0.2摩尔-1-1氨水。所得溶液的酸碱度、溶液中NH4和NH3H2O的量分数与盐酸加入量的关系如图所示。下面的陈述是错误的。A.代表NH3H2O物质的量分数变化的曲线是aB.nh3h2o的电离常数为10-4.74 molL-1 1。当加入的盐酸体积为50毫升时，溶液中的c (NH4)-c (nh3h2o)=2 (10-5-10-9)摩尔-1在ph=9.26的溶液中，NH4的水解度等于NH3H2O的电离度回答 d分析A.将盐酸滴加到氨水中会降低溶液的酸碱度，因此曲线a代表NH3H2O物质的量分数的变化，因此陈述a是正确的；电离平衡常数仅受温度影响。NH3H2O的质量分数等于NH4的质量分数，即c (nh3h2o)=c (NH4)。此时，溶液的ph为9.26，即溶液中的c (oh-)=10-4.74 mol-1。根据电离平衡常数的定义，kb=10-4.74，所以b是正确的。根据电荷守恒，c (NH4 ) c (h )=c (cl-) c (oh-)，加入的盐酸体积为50mL，此时溶质为NH3H2O和NH4Cl，两种物质的量相等，因此c (NH4 ) c (nh3h2o)=2c (cl-)，两个公式合并得到c (NH4)-c (nh3h2o)=2 (10-5-10-9)摩尔-1，因此c是正确的。D，pH9.26，C (H )=10-6.26摩尔-1，C (OH-)=10-4.74摩尔-1，溶液呈碱性，NH4+的水解度大于NH3H2O的电离度，所以D是错误的。8.实验室用硫酸铜(FeSO47H2O)制备血液补充剂甘氨酸亚铁(NH2CH2COO)2Fe有关物质的性质如下：甘氨酸(NH2CH2COOH)柠檬酸甘氨酸亚铁溶于水，微溶于乙醇，两性化合物溶于水和乙醇，强酸性，可还原溶于水，不溶于乙醇。实验过程：一、配制含0.10毫升硫酸亚铁的硫酸铜溶液。二。氯化铁的制备：向制备好的硫酸铜溶液中，缓慢加入200毫升1.1摩尔-1.0摩尔的氯化铵溶液，边加入边搅拌，反应结束后过滤并洗涤沉淀物。三。(NH2CH2COO)2Fe的制备：实验装置如下图所示(省略了夹紧和加热仪器)。将实验二中获得的沉淀物与含有0.20摩尔甘氨酸的水溶液混合，然后加入到碳中。然后通过在碳中的反应除去碳中的空气。然后滴加柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤，滤液蒸发结晶，过滤，洗涤，干燥，即得产品。回答以下问题：(1)实验一中，实验室配制硫酸铜溶液时，为了防止硫酸亚铁被氧化变质，加入的试剂为_ _ _ _ _ _(写出化学式)。添加少量稀硫酸的效果是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)在实验二中，沉淀的离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)实验三：含柠檬酸溶液的仪器名称为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)装置A中所含药物为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(填写序列号)A.Na2CO3和稀H2SO4碳酸钙，稀H2SO4碳酸钙和稀盐酸(3)证实了排气的实验现象回答 (1)。Fe (2)。防止Fe2 (3)水解。Fe2HCO3-=FeCO3CO2=H2O (4)。滴液漏斗(5)。C (6)。D中澄清的石灰水变得浑浊(7)。防止亚铁氧化(8)。B (9)。85分析(1) Fe2是可还原的，可被空气中的氧气氧化，因此有必要加入铁粉以防止Fe2被氧化；Fe2可以水解，加入稀硫酸的目的是抑制Fe2的水解；(2)实验二制备三氯化铁。使用的试剂是硫酸亚铁和碳酸氢铵。HCO 3-CO32- H、Fe2和CO32-的电离被用来促进平衡向正反应方向进行。氢的浓度增加，氢与HCO 3-反应生成二氧化碳。因此，离子方程式是Fe2 2 HCO 3-=FeCo 3CO2H2O。(3)根据仪器的特点，装柠檬酸的仪器为滴液漏斗；(2)装置A制备CO2。装置A是七浦机的一个简单装置，所以里面的药物是碳酸钙和盐酸，所以C是正确的；(3)当空气耗尽时，CO2充满装置，即装置d中出现白色沉淀，或溶液变浑浊；(4)据了解，柠檬酸具有还原性和强酸性，能促进三氯化铁的溶解，防止Fe2+被氧化。(5)甘氨酸亚铁溶于水，不溶于乙醇，因此用乙醇溶液洗涤，因此选项b是正确的；根据元素守恒，三氯化铁过量，甘氨酸不足，因此甘氨酸亚铁的量为0.2/2摩尔=0.1摩尔，质量为20.4克，产率为17.34/20.4100%=85%。9.NH3是一种重要的化工原料。(1)在不同的温度和压力下，平衡体系中