浙江省2020高考化学 第8题 元素及其化合物性质

元素及其化合物性质满分：70分考试范围：元素及其化合物性质；考试时间：30分钟； 1氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是 ()。A红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B通常状况下，干燥的氯气能与Fe反应C纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸D氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸2砹（At）是核电荷数最大的卤族元素，试推测砹及其化合物最不可能具有的性质是A单质砹易溶于某些有机溶剂BHAt受热很难分解CAgAt是不溶于水的有色固体DKAt的熔、沸点较高3钠和铯都是碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述中不正确的是 ：（ ）A. 碳酸铯的化学式为Cs2CO3 B. 氢氧化铯是一种强碱C. 以电解熔融的CsCl制取铯 D. Cs2CO3加热易分解出CO2、Cs2O4硅及其化合物在材料领域中应用广泛，下列叙述中不正确的是（ ）A硅单质可用来制造太阳能电池B装碱性溶液的玻璃试剂瓶必能用玻璃塞C二氧化硅是制造光导纤维的材料D自然界硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅5下列有关硅及其化合物的叙述中，错误的是A单质硅是良好的半导体材料B硅和碳是都是第A族的元素C二氧化硅用来制造通讯材料(光导纤维)D二氧化硅溶于水生成硅酸，它是挥发性酸6下列叙述正确的是 ()。A浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体B浓硫酸与单质硫反应的化学方程式为：S2H2SO4(浓) 3SO22H2O，在此反应中，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性C把足量铜粉投入到只含H2SO4 2 mol的浓硫酸中，得到气体体积标准状况下为22.4 LD常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4，是因为浓H2SO4的强氧化性使其钝化7下列有关元素锗及其化合物的叙述中正确的是A. 锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳B. 四氯化锗与四氯化碳分子都是四面体构型C. 二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气体化合物D. 二氧化锗有强氧化性8氮元素在地球上含量丰富，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。下列叙述与氮元素的循环无关的是 A.工业合成氨的过程是固氮的过程B.自然界中，氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物C.为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气作保护气 D.电闪雷鸣的雨天，N2与O2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收9下列关于卤族元素（X）及其化合物叙述错误的是（ ）A. 单质均有颜色，随原子序数递增颜色加深B. HX随原子序数递增稳定性逐渐减弱C. 单质（除F2）均能与水反应形成HX和HXO，HXO的结构式为：H-X-OD. HX中除HF分子间存在氢键，其余HX分子均不存在氢键10钠和铯都是碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述不正确的是( )A.无水硫酸铯的化学式是Cs2SO4B.氢氧化铯是一种强碱C.铯可以通过电解它的氯化物来制取D.碳酸铯加热生成氧化铯和二氧化碳11钠和铯都是碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述不正确的是（ ）A.少量铯通常可保存在煤油中B.铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸C.碳酸铯加热时易分解生成二氧化碳和氧化铯D.氢氧化铯是强碱，碱性比氢氧化钾强12下列关于硅单质及其化合物的说法中，正确的是硅是够成一些岩石和矿物的基本元素水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品高纯度的硅广泛用于制作光导纤维熔化氢氧化钠固体时，不能使用石英坩埚A B C D13以下关于硫及其化合物说法错误的是A硫元素在自然界中既有游离态，又有化合态B检查病人胃病所用的钡餐，既可以用BaSO4，也可以用BaCO3C浓硫酸不可用来干燥H2S气体，因其具有强氧化性DSO2、SO3都为酸性氧化物，都可与水反应生成相应酸14关于硅及其化合物的叙述错误的是（ ）A. 单质硅是良好的半导体材料 B. 硅酸是挥发性酸C. 硅是构成矿物与岩石的主要元素 D. 玻璃、水泥、陶瓷都属于硅酸盐产品15下列关于铝及其化合物的说法正确的是A.铝制品在生活中被广泛使用，说明铝是一种不活泼的金属B.氧化铝的熔点很高，是一种较好的耐火材料C.Al(OH)3碱性很强，故可用于治疗胃酸过多D.铝是地壳中含量最多的元素16有关钠及其化合物叙述正确的是( )。 A纯碱是制备玻璃和水泥的原料之一 B用焰色反应鉴别溶液中是否含有钠元素，必须用蓝色钴玻璃观察 C.由于钠比铁活泼，故钠可以与水反应，铁不可以 D烧碱是强碱，可以与氧化铝反应17下列关于氯及其化合物的说法正确的是A铜与氯气反应时，剧烈燃烧并产生蓝色的烟B液氯和氯水都能用钢瓶储运C氯气与水反应时，氯元素化合价只发生了降低D次氯酸不如次氯酸盐稳定，故通常用次氯酸盐作为漂白剂和消毒剂的主要成分18下列有关氧元素及其化合物的表示正确的是A. 质子数为8、中子数为10的氧原子：B. 氧原子的结构示意图：C. 水分子的电子式：D. 乙酸甲酯的结构简式：HCOOC2H519下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是A工业上在高温下用CO还原含Fe2O3的铁矿石炼铁B铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4C工业上可用铁质容器储存、运输浓硝酸、浓硫酸D氯化铁溶液有较强氧化性，故可用作净水剂20下列与含氯化合物有关的说法正确的是A.是弱酸，所以是弱电解质B.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体，是与水解有关C.醋酸溶液和溶液均通过离子导电，是因为其溶质均为强电解质D. 22.4L氯气通入水中，理论上需要转移NA个电子（NA阿伏伽德罗常数）21下列说法正确的是 （ ）A二氧化硅溶于水显酸性B二氧化碳通入水玻璃中可以得到原硅酸C因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸强D二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸22如果发现114号新元素（位于第7周期IVA族），下列有关X可能具有的性质合理的是 AX是非金属元素BX的+2价化合物比+4价化合物稳定CXO2具有强氧化性DX有稳定的气态氢化物23下列有关金属钠的说法中，错误的是A.钠只有在加热条件下才能与氯气反应 B.钠与氧气反应的产物与反应条件有关C.工业上通过电解熔融NaCl制备金属钠 D.实验室常将钠保存在煤油中24. 下列关于金属钠的说法正确的是 A. 少量金属钠保存在煤油中 B. 金属钠不慎着火，应该用水灭火 C. 金属钠在空气中燃烧时火焰为明亮的红色 D. 金属钠放置在空气中，最终会变成Na2O225关于金属铝和铁的说法不正确的是A铁与热水不反应，但是高温下可与水蒸气发生置换反应B铝箔在空气中受热可以熔化，剧烈燃烧，产生大量的热C常温下，可以用铝或铁制容器来盛装冷的浓硫酸或冷的浓硝酸D铝元素是地壳中含量最多的金属元素，而铁是用途最广的金属26下列有关钠和镁的说法中，不正确的是A工业上通过电解氯化钠溶液制取金属钠B金属镁在空气燃烧后的产物除MgO外，还有Mg3N2和C等C钠钾合金可在快中子反应堆中作热交换剂D钠可用于从钛、铌等金属的氯化物中置换出金属单质27Al、Fe都是重要的金属元素下列说法正确的是A. 两者对应的氧化物均为碱性氧化物B. 两者的单质都不能与氢氧化钠溶液反应C. 常温条件下，两种金属都能溶解于浓硫酸中D. 制备AlCl3、FeCl3，均不能采用将其溶液直接蒸干的方法28下列有关氯及其化合物的说法不正确的是A. 氯气能溶解于水，常温常压下，1体积水约能溶解2体积氯气B. 漂白粉主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2，可用于漂白纸浆C. 氯气可用于自来水的消毒、农药的生产、药物的合成D. 海水中的氯化物含量相当高，因此氯被称为“海洋元素”29对下列事实的解释正确的是（）A. 氯气可以使湿润的有色布条褪色，是因为氯气具有漂白性B. 常温下，浓H2SO4可以用铝制容器贮存，说明铝与浓H2SO4不反应盛放C. 向50mL18molL-1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量等于0.45molD. 向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液不一定含有SO42-30在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是：A. 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有ClC. 向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClOD. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H31下列说法正确的是（ ）A. 可用澄清石灰水鉴别二氧化硫和二氧化碳B. 二氧化硫能够使溴水、高锰酸钾溶液褪色，因其具有漂白性C. 二氧化硫能使紫色石蕊溶液先变红后褪色D. 二氧化硫的漂白与氯气、臭氧的漂白原理不同32下列说法正确的是A. 因为SO2具有溧白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4(H+)、石蕊溶液褪色B. 装满SO2气体的试管倒立在滴有紫色石蕊的水槽中，进入试管的液体呈红色C. SO2、溧白粉、活性碳、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同D. SO2和C12等物质的量混合后同时通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好33下列实验现象可用同一原理解释的是A. 品红溶液中分别通入SO2和Cl2，品红均褪色B. 溴水分别滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色C. 鸡蛋白溶液中分别加入NaCl溶液和HgCl2溶液，均有固体析出D. 分别加热盛有NH4Cl和单质碘的试管，管口均有固体凝结34下列叙述中正确的是( )A液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在ID某溶液加入BaCl2溶