湖南省益阳市高考化学氧化还原反应专题练习无答案（通用）_第1页
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氧化还原反应一、 常见氧化剂与还原剂1、 常见氧化剂（1） 活泼非金属单质：O2、Cl2、Br2等（氧化性：F2Cl2 O2Br2I2S）（2） 变价元素中高价态化合物或离子：KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、Fe3+、浓硫酸、硝酸、次氯酸等（3） 过氧化物：过氧化氢、过氧化钠2、 常见还原剂（1） 活泼金属单质（2） 某些非金属单质：C、H2 等（3） 变价元素中低价态化合物或离子：SO2、SO32- 、H2S、 S2-、HI、I-、Fe2+、二、 用双线桥标出下列方程式中的电子转移方向及数目，并填空。（1） 若生成1mol氧气，则转移 mol电子。（2若转移1mol电子，则生成 mol氧气。（3）若转移3mol电子，则参加反应的NO2的物质的量为： （4）若转移2mol电子，则参加反应的氯气的物质的量为： （5）氧化产物与还原产物的物质的量之比为： ，若生成3molN2，则转移 mol电子。（6）生成1molSO2，转移的电子为 mol(7)CaH2 +2H2O=Ca(OH)2+ 2H2氧化产物与还原产物的物质的量之比为： （8）当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下的体积是 三、 氧化还原反应方程式的书写与配平（1） 向KMnO4酸性溶液中滴加适量H2O2溶液，溶液紫红色褪去；（2） 在上述溶液中再加入适量PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色；（3）继续通入SO2气体，溶液颜色又褪去。（4）Na2SO3溶液能被 K2Cr2O7酸性溶液氧化为Na2SO4（5）向KMnO4溶
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