河北省邢台市第七中学2020学年高一化学上学期期中试题（无答案）

2020学年上学期期中卷高一化学（考试时间：60分钟 试卷满分：100分）注意事项：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答第卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3回答第卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4测试范围：人教必修1第1、2章。5考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5第卷（选择题 共48分）一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1下列实验基本操作或事故处理，正确的是A实验用剩的试剂都不能放回原试剂瓶，以防污染试剂B眼睛里溅入酸溶液立即用水冲洗再涂抹1%3%的NaHCO3溶液C在气体发生装置上直接点燃氢气时，必须先检验氢气的纯度D配制硫酸溶液时先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸2下列仪器不可以加热的是A B C D3下列关于物质的分类中，正确的是 选项酸性氧化物酸盐混合物电解质ASiO2HClO烧碱KAl(SO4)212H2OC2H5OHBNa2O2HNO3NaHSO4漂白粉MgCSO3H2SiO3纯碱水泥NaClDCOAl(OH)3BaCO3自来水NH34下列反应既属于氧化还原反应又属于化合反应的是ANa2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 B4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 DCa(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3+2H2O5Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液共同具备的性质是A两者均有丁达尔效应 B两者均能透过半透膜C加入盐酸先沉淀，随后溶解 D分散质粒子可通过滤纸6在实验室中，不慎被玻璃划破了手指，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因可能是AFeCl3具有杀菌消毒作用 BFeCl3能使血液发生化学变化C产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口 DFeCl3能使血液胶体凝聚7下列实验操作中错误的是A称量食盐时，称量物放在称量纸上置于托盘天平左盘，砝码放在称量纸上置于托盘天平右盘B蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C蒸发结晶时应将溶液蒸干后才可以移去酒精灯D分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出8除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是选项物质（括号内为杂质）试剂操作方法ANaCl 溶液（盐酸）过量的氢氧化钠溶液用玻璃棒搅拌BKCl 固体（MnO2 固体）水溶解、过滤、蒸发结晶CCu（AgNO3 固体）水溶解、过滤、洗涤、干燥DCO2（HCl）氢氧化钠溶液洗气9下列说法正确的是A1 mol任何物质都含有约6.021023个原子BNaOH的摩尔质量是40gC22.4 L Cl2的物质的量是1 molD1 mol H2的质量是2 g10设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A通常状况下，NA个Cl2分子的质量是71 gB通常状况下，NA个CO2分子的体积约是22.4 LC100 mL 0.1 mol/L的H2SO4溶液中H+的个数是0.2NAD若1 g N2含有m个分子，则NA=m/2811下列反应类型中一定属于氧化还原反应的是( ) A分解反应 B置换反应 C复分解反应 D化合反应 12下列说法中正确的是A氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和ClB硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质C二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质D硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4=2Na+S6+4O213能正确表示下列化学反应的离子方程式的是A氢氧化钡溶液与硫酸的反应：OH+H+=H2OB澄清的石灰水与醋酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2OC铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2+AgD碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO214在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A强碱性溶液中：K+、Mg2+、Cl、SO42B在无色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO3、SO42C含有0.1 mol/L Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32、ClD室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3、SO4215下列变化需要加入还原剂才能实现的是AClCl2 BHCO3 CO32 CMnO4 Mn2+ DZnZn2+16高锰酸钾与盐酸发生氧化还原反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，下列说法正确的是AHCl在反应中得到电子 BMnCl2是氧化产物CKMnO4在反应中被还原 D1 molKMnO4参加反应有10 mol电子转移第II卷（非选择题 共52分）2、 非选择题：包括第17题第21题5个大题，共52分。17（8分）如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）在装置A和装置B中都用到玻璃棒，装置A中玻璃棒的作用是_，装置B中玻璃棒的作用是_，防止蒸发皿内溶液因局部过热而溅出。（2）装置C中的名称是_，中加入沸石的作用是_，冷却水的方向是_。（3）从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置_（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的泥沙杂质，选择装置_。检验自来水中Cl是否除净的方法：取少量锥形瓶中的水于洁净试管中，滴加_，不产生白色沉淀表明Cl已除净。18（10分）某无色透明溶液中可能大量存在Na+、Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+中的几种，请回答下列问题：（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中的不存在的离子是_。（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是_，反应的离子方程式为_。（3）取（2）中的滤液，加入过量的稀氨水（NH3H2O），出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有_，有关反应离子方程式为_。（4）原溶液中还可能大量存在的阴离子是_（填序号）。 A.Cl- B.NO3- C.CO32- D.OH-19（12分）现欲用98%的浓硫酸（密度为1.84 gcm3）配制浓度为1 molL1的稀硫酸480 mL。（1）从下列用品中选出实验所需要的仪器_（填序号）。A1000 mL烧杯 B100 mL烧杯 C10 mL量筒 D50 mL量筒 E500 mL容量瓶 F1000 mL容量瓶 G广口瓶 H托盘天平 （2）除选用上述仪器外，还缺少的必要仪器或用品是_。（3）需用量筒量取浓硫酸的体积为_mL。（4）配制时，一般可分为以下几个步骤，请在下列横线填写所缺步骤的名称：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、转移、_、摇匀。（5）下列情况中，会使所配溶液的浓度偏低的是_（填序号，下同），无影响的是_。A将量筒中的浓硫酸转入烧杯后，未用水洗涤量筒B稀释浓硫酸后立即转入容量瓶 C定容时加水不慎超过刻度线D定容时仰视刻度线E容量瓶未经干燥就使用20（10分）（1）3.011023个CO2的物质的量为_mol，含有质子的物质的量为_mol。（2）现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M gmol1。若阿伏加德罗常数用NA表示。该气体的物质的量为_mol。 该气体所含原子总数为_个。该气体在标准状况下的体积为_L。21（12分）氧化还原反应是一类重要的反应，请按要求完成下列题目。（1）对反应2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2作分析，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：_。该反应中，_是还原剂，_是还原产物，被还原的物质