焰色反应（通用）_第1页
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焰色反应及改进当原子被火焰、电弧、电火花或其他方法产生的能量所激发时，能够发射出一系列具有一定波长的光谱线。当原子核外的电子从火焰、电弧、电火花吸收一定的能量，被激发到一定的能级，这样的电子就处于激发态。激发态的电子回到基态的时候，就会放出具有一定能量、一定波长的光谱线。由火焰激发后而发射出的光谱就是焰色光谱，由电弧激发后而发射出的光谱就是电弧光谱，由电火花激发后而发射出的光谱就是电火花光谱。这3种光谱的的强度虽有不同，但从任一种元素的原子发射出的光谱都有某些共同的谱线。从焰色反应的实验里所看到的各元素的特殊焰色，就是光谱谱线的颜色。而各种金属具有各自特有的焰色反应。通常我们来检验物质或者元素时利用其可以和其他物质反应的一些现象（例能够生成气体、沉淀或者焰色的变化）来进行，但是碱金属元素没有这些性质，所以检验碱金属元素常用它们的物理性质焰色反应焰色反应的步骤：点燃酒精灯铂丝（或光洁无锈铁丝）在酒精灯外焰上灼烧至火焰呈原色，如有颜色可蘸盐酸再洗，直到呈原色。用铂丝蘸取待测物（固体或溶液），在酒精等上灼烧，观察火焰颜色（如是钾则透过蓝色钴玻璃）用盐酸清洗铂丝，在火焰上灼烧至原色。这个反应操作不是太烦琐，所以一直作为学生实验被应用，但是对于钠元素以及钾元素的焰色来说比较淡，看的不是很明显，再加上本来酒精灯的火焰也显黄色，所以直接做钠的焰色反应学生不是太相信，印象也不深，所以我在做焰色反应的演示时先灼烧CuSO4溶液，又灼烧Cu丝，这样学生印象比较深；另外在做钾的焰色反应时可以直接用钾在水中的燃烧让学观看记忆。基于传统的焰色反应实验的问题，对这一实验进行了如下的改进：将固体溶解在混用一定量的乙醇的水中配成溶液并置于小喷壶中点燃酒精灯把小喷壶中的溶液喷向酒精灯的外焰并观察火焰颜色。（如是钾透过蓝色钴玻璃）改进后的优点：操作简单， 更适合多次实验，班级多的时候更显优势现象明显，加入的乙醇可以助燃并能使溶液更好的成雾减少了却铂丝之苦为了提高学生的学习兴趣，还可以增加配制焰火的实验并让学生观察现象，实验时应该给定学生不配比量，并注意安全红色焰火配方KClO3Sr(NO)3 炭粉镁粉松香质量百分比34%45% 10
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