（新课标Ⅱ卷）2020届高三化学第二次全国大联考卷（无答案）

2020年第二次全国大联考【新课标卷】理科综合 化学试题注意事项：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分300分，考试时间150分钟。2答题前考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息3考试作答时，请将答案正确填写在答题卡上。第一卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 Li 3 C 12 N 14 O 16 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137第卷 一、选择题（共7小题。每小题仅一个选项符合题意。每小题6分，共42分）7莫尔盐，简称FAS，蓝绿色的无机复盐，在空气中逐渐风化及氧化，其名来源于德国化学家莫尔(Karl Friedrich Mohr)。工业常用的制备方法是从废铁屑中回收铁屑(不含铁之外其它金属元素)，经碱溶液洗净之后，用过量硫酸溶解；再加入稍过量硫酸铵饱和溶液，在小火下蒸发溶剂直到晶膜出现，停火利用余热蒸发溶剂；过滤后用少量乙醇洗涤。莫尔盐的化学式可能是（ ）ANH4Fe(SO4)212H2O BNH4Al(SO4)212H2OC(NH4)2Fe(SO4)26H2O D(NH4)2Fe(SO4)28设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A25时，50 g 98%浓硫酸和50 g 98%浓磷酸混合后含氧原子数为4NAB标准状况下，活泼金属与稀硫酸反应转移2NA个电子时，可产生22.4 L 气体C6.4g SO2溶于水配成1L溶液，含有H2SO3的分子数为0.1NAD1 mol C3H6分子中碳碳共价键数为2NA9密胺是重要的工业原料，结构简式如下图。工业上用液氨和二氧化碳为原料，硅胶为催化剂，在一定条件下，通过系列反应生成密胺。若原料完全反应生成密胺，则NH3和CO2的质量之比应为( )A17：44 B22：17 C17：22 D2：110下列实验中，对应的现象和结论都正确，且两者具有因果关系的是（ ）选项实验现象结论A将某溶液滴加过量的稀盐酸有刺激性气味气体产生，溶液中出现沉淀溶液中一定存在S2-和SO32-B将BaSO4固体粉末加入饱和Na2CO3溶液中，搅拌，过滤，洗涤，在滤渣中加入稀盐酸产生气体，滤渣部分溶解Ksp（BaCO3）”“”或“=”)0。反应开始至达到平衡时，v(SOCl2)= _。若只改变某一条件，其他条件相同时，测得其压强随时间的变化为表中数据II，则改变的条件是_。(2)如图是某同学测定的上述反应的平衡常数的对数值(lgK)与温度的变化关系点。BCDEAlgK373 473 573 673 T/KA点的数值为_。（已知：lg4=0.6）能正确表示该反应的lgK与T的变化特征的点还有_。(3)已知反应S4(g) +4Cl2(g)=4SCl2(g) 的H=4kJmol-1，1molS4(g)、1molSCl2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收1064kJ、510kJ的能量，则1molCl2(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_kJ。（二）选考题36.【化学选修2化学与技术】（15分）氯碱工业过程中产生了大量的盐泥。某氯碱工厂的盐泥组成如下：成分NaClMg(OH)2CaCO3BaSO4SiO2等不溶于酸的物质质量分数(%)1520152051030401015该工厂进一步利用盐泥生产了七水硫酸镁，设计了工艺流程如图：反应器盐泥滤饼滤液I晶体I潮湿晶体酸蒸汽步骤II步骤I七水硫酸镁产品母液步骤III回答下列问题：(1)反应器中加入酸溶解，反应液控制pH为5左右，反应温度在50 左右，写出有关化学反应方程式_。(2)在滤饼中检测到硫酸钙的成分，其原因是_。(3)已知一些盐的溶解度如下图。在滤液I中通入高温水蒸气进行蒸发结晶，为了析出晶体I，应控制温度在_ 。(4)步骤II操作是_，(5)步骤III在工业上常用的设备是_(填字母)。A加压干燥器 B蒸馏塔 C离心机 D真空干燥器(6)准确称取制备产品ag，将其加入到盛有V1mL c1mol/L的NaOH溶液的锥形瓶中，溶解后，加入酚酞溶液2滴，溶液变红色，再用c2mol/L的盐酸进行滴定，消耗盐酸V2mL，则样品MgSO47H2O的质量分数是_。37【化学选修3物质结构与性质】（15分）黄铁矿被称“愚人金”，化学成分是FeS2，晶体属正方体晶系的硫化物矿物。室温为非活性物质。温度升高后变得活泼。在空气中氧化成三氧化二铁和二氧化硫，主要用于接触法制造硫酸：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，2SO2+O22SO3，SO3+H2O=H2SO4。回答下列问题：(1)在FeS2中的Fe2+的基态离子的核外电子排布式是_；(2)常温下Fe3+比Fe2+要更加稳定的原因是_；(3)将FeS2与稀盐酸反应得到H2S2，H2S2分子中，共价键的类型是_；FeS2氧化得到SO2，在SO2分子中的S原子的杂化轨道类型是_ ，写出两个与SO2互为等电子体的分子或离子_。-(4)H2SO4和H2SO3都是S的含氧酸，请用结构知识解释H2SO4比H2SO3酸性强的原因：_。(5)FeS2的晶体中的Fe2+离子的排列方式如下图。每个Fe2+周围最近的等距离的S22-离子有_个。已知FeS2的晶胞参数是a0=0.54nm，它的密度为_gcm-3(列式并计算，阿伏加德罗常数为6.021023)。38【化学选修5有机化学基础】（15分）K是一种高分子聚合物，主要用作耐高温及无油润滑密封件，轻工机械、化工机械、电子电器、仪器仪表零部件和发动机接插件等。工业上用有机原料A制备K和聚乙酸乙烯酯，其流程为：A(C9H10O2)B(C9H9BrO2)DBr2 光照NaOH(aq)氧化浓硫酸CHCl(aq) GELiAlH4KFH氧化IJ聚乙酸乙烯酯其中J物质核磁共振氢谱有4个吸收峰，且环上的一元取代物只有两种结构。已知：当羟基与双键碳原子相连时，易发生如下转化：RCHCHOHRCH2CHO；ONa连在烃基上不会被氧化。-COOH能被LiAlH4还原成-CHO；请回答下列问题：(1)J的名称是_。反应的条件为_。(2)的反应类型是_。 (3)A和D的结构简式分别是_、_。(4)1mol的J最多与