福建省安溪蓝溪中学2020学年高二化学下学期第一次月考试题（无答案）

福建省安溪蓝溪中学2020学年高二化学下学期第一次月考试题（无答案）1已知25时，下列酸的电离常数：醋酸（CH3COOH）：1.75105 氢氰酸（HCN）：4.931010 氢氟酸（HF）：7.2104 甲酸（HCOOH）：1.77104物质的量浓度均为0.1molL1的上述溶液，酸性最强的是( )A醋酸 B氢氰酸 C氢氟酸 D甲酸2家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中发生的化学反应的是( )A、4Fe(OH)2+ 2H2O + O2= 4Fe(OH)3B、2 Fe2+ 2H2O + O2+4 e= 2Fe(OH)2C、O2+2e= 4O2-D、Fe3 e= Fe3+3下列物质中，属于强电解质的是( )A铜 B硫酸钡 C一水合氨 D酒精4下列变化过程中，需要吸热的是( )A生石灰与水混合 B天然气燃烧 C浓硫酸溶于水D干冰气化5用pH试纸测定某无色溶液的pH值时,规范的操作是( )A将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化并与标准比色卡比较B将溶液倒在pH试纸上，观察其颜色变化并与标准比色卡比较C用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，观察其颜色变化并与标准比色卡比较D在试管内放入少量溶液并煮沸，把pH试纸放在管口观察其颜色并与标准比色卡比较6根据热化学方程式(在101kPa时)S(s) + O2(g) SO2(g) ；H 297.23kJ/mol下列说法不正确的是( )A相同条件下，1mol S与1mol O2的总能量大于1mol SO2的能量B1mol硫蒸气完全燃烧放出的热量小于297.23kJC1mol硫蒸气完全燃烧放出的热量大于297.23kJD形成1mol SO2的化学键释放的总能量大于断裂1mol S(s) 和1mol O2(g) 的化学键所吸收的总能量7A、B、C是三种金属，根据下列、两个实验：将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解；电解物质的量浓度相同的A、C盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）。确定它们的还原性强弱顺序为( )AABC BBCA CCAB DBAC8物质的量浓度相同的下列溶液中，pH由大到小排列顺序正确的是( )ANaOH、NH3H2O、NaCl、AlCl3 BNaOH、NH3H2O、AlCl3、NaClC(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2SDNH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO39下列有关化学反应速率的说法正确的是( )A用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速度不变CSO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢10对于某一可逆反应，改变下列条件，一定能使化学平衡发生移动的是( )A增加某反应物的质量 B使用催化剂C降低反应体系的压强 D升高温度11以惰性电极电解下列电解质溶液（足量），阴、阳两极均产生气体且气体的体积相等的是( )AAgNO3BNaCl CCuCl2 DNa2SO412在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小一半，当达到新平衡时，B的浓度是原来的1.6倍，则( )A平衡向正反应方向移动了 B物质A的转化率增大了C物质B的质量分数减小了 DAb13为了配制NH4+的浓度与C1的浓度比为1：1的溶液，可在NH4Cl的溶液中加入( )适量的HCl适量的NaCl适量的氨水适量的NaOHA B CD16下列说法正确的是( )A镀层破损后，白铁皮(镀锌铁板)比马口铁（镀锡铁板）更耐腐蚀B埋在潮湿地下的铁管道比地上的铁管道更耐腐蚀C钢铁发生析氢腐蚀时，正极上发生的电极反应式为：Fe-e= Fe3+D在钢铁表面涂上一层油漆，不能达到防止钢铁锈蚀17下列关于右图装置的说法正确的是( )A银电极是负极B铜电极上发生的反应为Cu-2e=Cu2C外电路中的电子是从银电极流向铜电极。D该装置能将电能转化为化学能19常温下，某溶液中由水电离的c(H)=11013molL1，该溶液可能是：盐酸、氯化铵溶液、硝酸钠溶液、氢氧化钠溶液中的( )A B C D20若pH3的酸溶液和pH11的碱溶液等体积混合后 溶液呈酸性，其原因可能是( )A 生成了一种强酸弱碱盐 B 弱酸溶液和强碱溶液反应C 强酸溶液和弱碱溶液反应 D 一元强酸溶液和一元强碱溶液反应二、填空题（每格2分，共60分）21写出Cu基态原子的电子排布式 22.氢气被看做是理想的“绿色能源”。用高压氢气、氧气制作氢氧燃料电池是利用氢能的一种重要方式（装置如右图所示）。请写出氢氧燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的电极反应式。正极；负极。23电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，其中a为电解质溶液，X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）X的电极名称是（填写“阳极”或“阴极”）。（2）若X、Y都是惰性电极，a是饱和食盐水，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，一段时间后，在X极附近观察到的现象是，Y极上的电极反应式为 。（3）若X、Y都是惰性电极，a是CuSO4溶液，电解一段时间后，阳极上产生气体的体积为 0.224L（标准状况下），则阴极上析出金属的质量为g。（4）若要用该装置电解精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是，Y电极的材料是。（5）若要用电镀方法在铁表面镀一层金属银，应该选择的方案是。方案XYa溶液A银石墨AgNO3B银铁AgNO3C铁银Fe(NO3)3D铁银AgNO324 25时，有下列五种溶液：0.1mol/L CH3COOH溶液 pH=13NaOH溶液 0.05mol/L H2SO4 0.1mol/L Na2CO3溶液 含有足量AgCl固体的饱和AgCl溶液请根据要求填写下列空白：（1）溶液呈（填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因是（用离子方程式表示）（2）在上述至四种溶液中，pH由大到小的顺序为填序号（3）将该温度下amL的溶液与bmL的溶液混合，所得混合溶液的pH=7，则a:b =（4）若溶液和Al2(SO4)3溶液混合，观察到有白色絮状沉淀和无色气体生成，该反应的离子方程式为（5）若在溶液中分别放入：A、100mL蒸馏水中；B、100mL 0.2molL1AgNO3溶液中；C、100mL 0.1molL1AlCl3溶液中；D、100mL 0.1molL1盐酸溶液中。充分搅拌后，银离子浓度最小的是（填序号）25 SO2的催化氧化是工业制取硫酸的关键步骤之一，该反应的化学方程式为：2SO2+O22SO3，DH0。请回答下列问题：（1）判断该反应达到平衡状态的标志是（填字母）。aSO2和SO3浓度相等 bSO2百分含量保持不变c容器中气体的压强不变 dSO3的生成速率与SO2的消耗速率相等（2）当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的是。（填字母）a向装置中再充入N2 b向装置中再充入O2c改变反应的催化剂 d降低温度（3）将0.050 mol SO2(g)和0.030 mol O2(g)放入容积为1L的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)0.040 mol/L。计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的转化率(不必写出计算过程)。平衡常数K=；平衡时，SO2的转化率(SO2)=。（4）SO2尾气常用饱和Na2SO3溶液吸收，减少SO2气体污染并可得到重要的化工原料NaHSO3。已知NaHSO3溶液同时存在以下两种平衡：HSO3SO32H，HSO3H2OH2SO3OH；常温下，0.l mol/L NaHSO3溶液的pH”、“=”或“”)。26酸碱中和滴定是中学化学常见实验。右图表示50mL酸式滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中剩余液体的体积是_mLA、a B、大于a C、小于(50-a) D、大于(50-a) 某同学欲测定某浓硫酸样品的物质的量浓度，进行了以下实验操作：A冷却至室温后，在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。B量取20.00mL稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂。C将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净，并用各待盛溶液润洗。D将物质的量浓度为1.50molL1标准NaOH溶液装入碱式滴定管，调节液面记下读数V1。E继续滴定至终点，记下读数为V2。F在锥形瓶下垫一张白纸，把锥形瓶移到碱式滴定管下小心滴入NaOH标准溶液，边滴边摇动锥形瓶。G量取浓硫酸样品5mL，在烧杯中用蒸馏水溶解。H重复以上实验。请回答下列问题：（1）该实验正确操作步骤的顺序为 AD H（用编号字母填写）。（2）量取5mL浓硫酸的仪器是 ；量取20.