浙江省台州市路桥区高中化学专题二化学反应与能量转化27电解原理的应用导读案无答案苏教版必修_第1页
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文档简介

电能转化为化学能- 第三课时 电解原理的应用一、课标要求掌握铜的电解精炼、氯碱工业原理二、研读目标 1、知道电解法冶炼活泼金属Na、Mg、A l 2、知道电镀及粗铜的精炼原理 3、掌握氯碱工业的电解法三、研读要求研读教材P45页，研读导读案。四、导读设计（一）写出下列电解方程式电解熔融的氧化铝获得铝： 。电解熔融的氯化镁获得镁： 。（二）电镀以镀层金属作阳极，待镀金属制品作阴极，含有镀层金属离子的溶液作电解质溶液可以实现电镀。思考：钥匙上镀铜， 作阳极， 作阴极， 作电解质溶液。（三）铜的电解精炼（示意图如下）（1）电解池的构成： 作阳极， 作阴极， 作电解液。（2）电极反应：阳极： ； 阴极： （四）电解饱和食盐水阴极： 阳极： 总反应： 五、质疑问难六、考题链接右图中x、y分别是直流电源的两极,通电后发现a极板质量增加,b极板处有无色无臭气体放出,符合这一情况的（ ）七、课后作业放电充电1、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn2K2FeO48H2O3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH下列叙述不正确的是（ ）A放电时负极反应为：Zn2e-2OH- Zn(OH)2B充电时阳极反应为： Fe(OH)33e-5OH FeO424H2OC放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化D放电时正极附近溶液的碱性增强2、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列说法错误的是（ ） A电池工作时，锌失去电子 B电池正极的电极反应式为： 2MnO2(s)+H2O(1)+2eMn2O3(s)+2OH(aq) C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g3把3molA和2.5mol的B混合于2L密闭容器中，发生反应： 3A(气)+B(气) XC(气)+2D(气)，该反应在5分钟后反应达到平衡，容器内的压强变小，巳知D的平均反应速度为0
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