电化学知识归纳 人教版

电化学知识归纳王金洪电化学是中学化学的重要组成部分，也是高考化学的热点。其高考知识点包括电极反应的书写、电极产物的判断、电解前后溶液的pH变化、电解质溶液的恢复、根据电极产物的量的大小推断物质的相对原子质量、有关电化学的综合实验题等。一、原电池和电解池的区别凡是能自发进行氧化还原反应的就是原电池，不能自发进行氧化还原反应的就是电解池。多池连接时，有外接电源的是电解池；无外接电源，含有最活泼金属的就是原电池。原电池的电极名称分别称为负极（通常为活泼金属）和正极，而电解池的电极名称分别为阴极和阳极。原电池中发生氧化反应的是负极，而电解池中发生氧化反应的是阳极。反之，原电池的正极发生还原反应，电解池的阴极发生还原反应。电解池的阳极与电源的正极相连，电解池的阴极与电源的负极相连。原电池中，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动；在电解池中，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。二、电极反应规律原电池中的反应是自发进行的，反应规律符合我们平时学习时得出的各种规律，如金属活动性顺序，氧化剂的氧化性强弱顺序等。电解池中电极上发生的反应先后顺序不同，阴极上的放电顺序：金属活动性顺序的逆顺序。阳极上的放电顺序：活泼金属无氧酸根离子含氧酸根离子（活泼金属）。三、原电池的分类及电极反应式的书写1. 仅有一电极材料参与反应例1. （1）铜、锌作为电极，电解质溶液为溶液。（2）铁、石墨作为电极，电解质溶液为溶液。解：（1）正极反应：负极反应：（2）正极反应：负极反应：2. 两电极材料均参与反应（1）电解质溶液为酸性介质例2. 实验室用铅蓄电池作为电源，电解饱和食盐水制氯气，已知铅蓄电池放电时起原电池作用，充电时起电解池作用，总的方程式如下：写出放电时的电极反应式。答案：正极反应：负极反应：（2）电解质溶液为碱性介质例3. 爱迪生碱性蓄电池充电和放电时发生的反应为：写出放电时电极反应方程式。答案：正极反应：负极反应：3. 电极材料本身均不参与反应例4. 飞船上使用的氢氧燃料电池的两个电极均由多孔性碳制成。通入的气体由空隙中逸出，并在电极表面放电，总反应式为：，试写出电解质溶液为KOH溶液的电极反应。答案：正极反应：负极反应：四、用惰性电极电解酸、碱、盐水溶液的一般规律1. 电解电解质（1）无氧酸（HF酸除外）溶液电解，溶液浓度减小，pH增大。例如：HCl溶液。电极反应式：阳极：阴极：恢复原浓度的方法：加HCl气体（2）不活泼金属的无氧酸盐溶液电解，溶液浓度减小，pH减小。例如：溶液。电极反应式：阳极：阴极：恢复原浓度的方法：加固体。2. 电解水：含氧酸、强碱、活泼金属的含氧酸盐溶液电解，溶液浓度一般增大，pH分别是减小增大、不变。例如：溶液。电极反应式：阳极：阴极：恢复原浓度的方法：加水。3. 放氢生碱型：活泼金属的无氧酸盐溶液电解，盐的阴离子和离子放电，pH增大。例如：溶液。电极反应式：阳极：阴极：总反应式：恢复原浓度的方法：加HCl气体。4. 放氧生酸型：不活泼金属的含氧酸盐溶液电解，盐的阳离子和离子放电，pH减小。例如：溶液。电极反应式：阳极：阴极：总反应式：恢复原浓度的方法：加CuO固体。五、有关电解计算的归类1. pH的计算（1）电解过程中实际消耗的是水，电解质浓度的变化，引起pH变化。（2）电解过程中，水电离出的或只有一种被电解消耗，水的电离平衡被破坏，引起pH变化。放电，解题思路：某已知量求出消耗的量。由知溶液中积累等量的放电。解题思路：某已知量求出消耗的量。由知溶液中积累等量的例1. 用惰性电极电解100 mL饱和食盐水，一段时间后，在阴极得到112 mL （标准状况），此时电解质溶液（体积变化忽略不计）的pH为_。A. 13 B. 12 C. 8 D. 1答案：A2. 离子浓度的计算例2. 用惰性电极电解溶液，在电路中通过0.5 mol电子后，调换正负极继续电解，电路中又通过了1 mol电子，此时溶液中为_ （假设体积不变）。A. 1.5 B. 0.75 C.