甘肃省嘉峪关市第一中学2020学年高二化学上学期期末考试试题 理（答案不全）

甘肃省嘉峪关市第一中学2020学年高二上学期期末考试化学（理科）试题（答案不全）第卷 选择题（共50分）一、选择题（每小题2分，只有一个选项符合题意，共50分）1下列说法正确的是()A焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化B当反应放热时，H0，反应吸热时，H0C在加热条件下发生的反应均为吸热反应D一个化学反应中，当反应物能量大于生成物能量时，反应放热，H为“”2下列说法正确的是()需要加热才能发生的反应一定是吸热反应放热反应在常温下均很容易发生反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小吸热反应在一定条件下也能发生A B C D3在pH1的溶液中，可以大量共存的离子组是()AK、Na、SO42、CO32 BNH4、Mg2、SO42、ClCNa、K、HCO3、Cl DK、Al3、AlO2、NO34已知反应2CO(g)=2C(s)O2(g)的H为正值，S为负值。设H和S不随温度的改变而改变。则下列说法中，正确的是()A低温下是自发变化B高温下是自发变化C低温下是非自发变化，高温下是自发变化D任何温度下是非自发变化5下列叙述正确的是()A由于AgCl水溶液导电性很弱，所以它是弱电解质B难溶电解质离子浓度的乘积就是该物质的溶度积常数C溶度积常数大者，溶解度也大D用水稀释含有AgCl固体的溶液时，AgCl的溶度积常数不变6用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，如果测得结果偏低，则产生误差的原因可能是下列叙述中的()A锥形瓶用蒸馏水洗净后，未经干燥即进行滴定B滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终止时气泡消失C酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗D把氢氧化钠待测液移入锥形瓶中时，有少量碱液溅出7.下列关于实验现象的描述不正确的是()A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快8下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是()A纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗B当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀9已知0.1 molL1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是()加少量烧碱溶液升高温度加少量冰醋酸加水A B C D10能正确表示下列反应的离子方程式是()A甲酸钠溶液和盐酸反应：HCOOH= HCOOHB硫化钠的第一步水解：S22H2O H2S2OHC醋酸钡溶液和硫酸反应：Ba2SO42=BaSO4D氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应：Ca2OHHCO3=CaCO3H2O11已知反应： 2C(s)O2(g)2CO(g) H221 kJmol 稀溶液中，H(aq)OH(aq)H2O(l) H57.3 kJmol下列结论正确的是( )A碳的燃烧热大于110.5 kJmolB的反应热为221 kJmolC稀硫酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1 mol水的反应热为57.3 kJmolD稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量12对反应A3B 2C来说，下列反应速率中最快的是()Av (A)0.3 molL1min1 Bv (B)0.6 molL1min1Cv (C)0.5 molL1min1 Dv (A)0.01 molL1s113将a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b极上产生大量气泡，则四种金属的活动性顺序由强到弱的是()Aabcd BacdbCcadb Dbdca14已知反应3A(g)B(g) 2C(g)2D(g)H0，图1中，a、b曲线分别表示在不同条件下，A与B反应时，D的体积分数随时间t的变化情况。若想使曲线b(实线)变为曲线a(虚线)，可采用的措施是() 增大A的浓度升高温度增大D浓度加入催化剂恒温下，缩小反应容器体积加入稀有气体，保持容器内压强不变A B C D15某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应X(g)Y(g)Z(g)W(s)；H0下列叙述正确的是()A加入少量W，逆反应速率增大 B当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C升高温度，平衡逆向移动 D平衡后加入X，上述反应的H增大16相同物质的量浓度的下列溶液：NH4Cl；(NH4)2SO4；NH4HSO4；NH4HCO3，其c(NH4)由大到小的顺序是()A B C D17常温下，某溶液中由水电离出来的c(H)1.01013 molL1，该溶液可能是()二氧化硫氯化铵水溶液硝酸钠水溶液氢氧化钠水溶液A B C D18.表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有关微粒浓度大小的关系式，正确的是( )Ac（Na+）c（HCO3-）c（CO32-）c（H+）c（OH-）Bc（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）Cc（Na+）c（HCO3-）c（CO32-）c（H2CO3）c（OH-）Dc（H+）c（H2CO3）c（OH-）c（HCO3-）c（CO32-）19空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是()A. 当有0.1mol电子转移时，a极产生1.12L O2（标准状况下）B. b极上发生的电极反应是：4H2O + 4e- = 2H2+ 4OH-C. d极上发生的电极反应是：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O D. c极上进行还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入A20. 下列有关电化学的装置完全正确的是()21一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是()A反应开始到10 s，用Z表示的平均反应速率为0.158 molL1s1B反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 molL1C反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%D反应的化学方程式为：X(g)Y(g) Z(g)22第29届北京奥运会火炬燃料的主要成分是丁烷，若0.5 mol丁烷完全燃烧生成液态水时放出450 kJ的热量，则其热化学方程式可表示为()AC4H10(g)O2(g)4CO2(g)5H2O(g) H900 kJmol1B2C4H10(g)13O2(g)8CO2(g)10H2O(l) H900 kJmol1CC4H10(g)O2(g)4CO2(g)5H2O(l) H900 kJmol1DC4H10(g)O2(g)4CO2(g)5H2O(l) H900 kJmol123有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AGlg 下列表述正确的是()A在25 时，若溶液呈中性，则pH7，AG1B在25 时，若溶液呈酸性，则pH7，AG0C在25 时，若溶液呈碱性，则pH7，AG0D在25 时，溶液的pH与AG的换算公式为AG2(7pH)24向100mlPH=1的硫酸溶液中，滴加0.01mol/L的氢氧化钠溶液，当所得溶液的PH为2时，加入氢氧化钠溶液的体积是() A.10ml B.90ml C.100ml D.450ml 25在100 mL H2SO4和CuSO4的混合溶液中，用石墨做电极进行电解，两极上均收集到2.24 L气体(标准状况下)，则原混合液中，Cu2的物质的量浓度为()A1 molL1 B2 molL1 C3 molL1 D4 molL1第卷 非选择题（共50分）二、填空题（50分,每空2分）26(6分) (1)实验测得，5gCH3OH在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：_ 。(2)已知反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) Ha kJ/mol。试根据表中所列键能数据估算a的数值：_。(3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。已知：C（s，石墨）+O2（g）= CO2（g） H1=-393.5kJmol-12H2（g）+O2（g）= 2H2O（1） H2=-571.6kJmol-12C2H2（g）+5O2（g）= 4CO2（g）+2H2O（l） H3 =-2599kJmol-1 计算298K时由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）的反应热为 。27. （14分）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：（图像中物质从上到下依次为SO2、O2、SO3）2SO2（g）+ O2 (g) 2SO3(g) + Q (Q0) (1)写出该反应的化学平衡常数表达式 K= (2)降低温度，该反应K ，二氧化硫转化率 ，化学反应速度 （以上均填增大、减小或不变）(3)600时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间段 。(4)据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是 （用文字表达）10min到15min的曲线变化的原因可能是 （填写编号）。a加了催化剂 b缩小容器体积 c降低温度 d增加SO3的物质的量28(8分) (1)在下列三种溶液中10ml 0.1mol/LCH3COOH;10ml 0.1mol/LH2SO4;20ml 0.1mol/ LHCl；其中C（H+）最大的是（一律用序号） ； C（H+）最小的是 ；(2)常温下，浓度为110-5mol/l的NaOH溶液中，由水电离产生的C(OH-)= ； (3) 常温下，将0.1mol/L的盐酸和0.06mol/L的氢氧化钡以等体积混合后，溶液的pH= 。29(6分)常温下，如果取0.1 molL1HA溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH8，试回答以下问题：(1)混合溶液的pH8的原因(用离子方程式表示)：_。(2)混合溶液中由水电离出的c(H)_0.1 molL1 NaOH溶液中由水电离出的c(H)。(填“”“”或“”)(3)求出混合液中下列算式的精确计算结果：c(Na)c(A)_molL1。30（16分）课题式研究性学习是培养学生创造性思维的良好方法。某研究性学习小组将下列装置按