湖南省永州市新田县第一中学高中化学 1.1化学反应与能量变化学案4（无答案）新人教版选修4

第一章 化学反应与能量（学案）第一节 化学反应与能量的变化(4)五、热化学方程式1定义： 例：H2(g)I2(g) 2HI(g)；H=14.9 kJ/mol注热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。2书写热化学方程式的注意事项：(阅读教材归纳、总结) (1)需注明反应的温度和压强。因反应的温度和压强不同时，其H不同。 但中学化学中所用的H的数据，一般都是在101 kPa和 25时的数据，因此可不特别注明。但需注明H的“”与“”。 (2)要注明反应物和生成物的状态。物质的聚集状态，与它们所具有的能量有关。例如：H2(g)O2(g) = H2O(g)；H=-241.8 kJ/mol H2(g)十O2 (g)H2O(l)；H=-285.8kJ/mol从上述两个热化学方程式可看出，lmol H2反应生成H2O(l)比生成H2O(g)多放出44kJ/mol的热量。产生的热量为什么不同？(3)热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，它可以是整数也可以是分数。对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其H也不同。 例如：H2(g)+C12(g) = 2HCl(g)；H=-184.6 kJ/molH2(g)+ Cl2(g) = HCl(g)；H92.3 kJ/mol3热化学方程式的含义例：H2(g)O2(g) = H2O(g)；H=-241.8 kJ/mol，表示 lmol气态 H2和mol气态 O2反应生成 lmol水蒸气，放出 241.8kJ的热量。(在 101kPa和 25时) H2(g)十O2 (g)H2O(l)；H=-285.8kJ/mol，表示lmol气态H2与mo气态O2反应在101 kPa和 25时，生成lmol液态水，放出285.8kJ的热量。 归纳描述在一定条件下，一定量某状态下的物质，充分反应后所吸收或放出热量的多少。例1写出下列热化学方程式（1）1mol氮气与适量氢气反应，生成氨气，放出92.2KJ热量（2）1mol碳与适量水蒸气反应，生成一氧化碳气体及氢气，吸收131.5KJ热量例2 已知在25，101kPa下，1g (辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量表示上述反应的热化学方程式正确的是( )A；H48.40kJ/molB；H5518kJ/molC；H+5518kJ/molD；H11036kJ/mol1 mol 燃烧放出热量48.40kJ/g114g5518kJ。练习： 0.3mol的气态高能燃料乙硼烷()在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学方程式为_ _ _又已知：；H44kJ则11.2L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_kJ六、中和反应反应热的测定（见教材）【合作探究】测定原理（已知：中和后生成的溶液的比热容C=4.18J.g-1-1) Q=C10-3(m1+m2)t在稀的强酸与稀的强碱反应生成1mol水时放出的热量为 1、依据反应热的测定原理，Q的大小与什么有关？2、在实验过程中中和0.5mol.L-1盐酸溶液，为何选0.55mol.L-1氢氧化钠溶液？能否选用l.L-1氢氧化钠溶液或者0.01mol.L-1氢氧化钠溶液？3、中和反应是放热反应，实验中采取了哪些措施减少热传递？实验数据HCl（aq）温度/NaOH（aq）温度/中和反应后温度/结论溶液温度 中和反应是 反应 能转化为 能释放出来【过关练习】1.已知在1105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是 ( )A. H2O(g) = H2(g)+O2(g) H+242kJmol-1B. 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) H484kJmol-1C. H2(g)+ O2(g) = 2H2O(g) H+242kJmol-1D. 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) H+484kJmol-12、在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2Q1的是（ ） A.2H2(g)O2(g)2H2O(g)；HQ1；2H2(g)O2(g)2H2O(l)；HQ2 B.S(g)O2(g)SO2(g)；HQ1； S(s)O2(g)SO2(g)；HQ2 C.C(s)1/2O2(g)CO(g)；HQ1； C(s)O2(g)CO2(g)；HQ2D.H2(g)Cl2(g)2HCl(g)；HQ1； 1/2H2(g)1/2Cl2(g)HCl(g)；HQ23在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2Q1的是 （ ）A. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g); H=-Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g);H=-Q2B. C(s)+1/2O2(g)=CO (g); H=-Q1 C(s)+O2(g)=CO2 (g); H=-Q2C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l); H=-Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g); H=-Q2D. S(g)+O2(g)=SO2 (g); H=-Q1S(s)+O2(g)=SO2 (g); H=-Q24已知：H2(g)+F2(g) = 2HF(g) H=270 kJ mol-1，下列说法正确的是（ ）A2 L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量B1 mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量小于270 kJ C在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量5. 已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol HH键断裂时吸收热量为（ ）A. 920 kJ B. 557 kJ C. 436 kJ D. 1