江苏省海头高级中学高一化学下册 专题一 微观结构与物质的多样性练习题

江苏省海头高级中学高一化学下册专题一 微观结构与物质的多样性练习题班级_姓名_1、 单项选择题1下列微粒中与OH-具有相同的质子数和相同的电子数的是 （ ）AF- BMg2+ CNH4+ DCH42下列微粒的结构示意图中属于A 族元素原子结构示意图的是（ ） 32H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物，下列对它们的说法正确的是()A34S原子核内的中子数为16B16O与18O互称同位素C13C和15N原子核内的质子数相差2D2H的核外电子数比1H多一个4有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰好为A原子L层电子数的2倍。A和B分别是()A硅和钠 B硼和氦 C氯和碳 D碳和铝5原子序数为1117的元素，随着核电荷数的递增而逐渐变小的是()A电子层数 B最外层电子数 C原子半径 D简单离子半径6下列说法中正确的是() A元素性质的周期性变化是指原子半径、元素的主要化合价及原子核外电子排布的周期性变化 B元素性质的周期性变化决定于元素原子结构的周期性变化 C从LiF，NaCl，元素的最高化合价均呈现从1价7价的变化 D电子层数相同的原子核外电子排布，其最外层电子数均从1个到8个呈现周期性变化7下列能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是 （ ）HCl比H2S稳定 HClO氧化性比H2SO4强 HClO4酸性比H2SO4强 Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子 Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeSA B C D8下列事实不能作为实验判断依据的是()A钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱B铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱C酸性H2CO3HCl，判断氯与碳的非金属活动性强弱DBr2与I2分别与足量的H2反应的难易，判断溴与碘的非金属活动性强弱9A、B、C、 D 四种原子序数小于18 的元素，其离子 aA+、bB2+、cC-、dD2-具有相同的电子层结构，下列判断正确的是 （ ） A原子序数由大到小的顺序是：bacA+C-D2-CA、B、C、D四种元素原子具有相同的电子层数D金属性AB，非金属性CD10元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是()A同一元素可能既表现金属性又表现非金属性B第3周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同11如图所示为元素周期表中短周期的一部分。若a原子的最外层上有5个电子，则下列说法中不正确的是（ ） Ad的单质可与b的氢化物的水溶液反应 Ba的最高价氧化物对应的水化物比b的最高价氧化物对应的水化物的酸性弱 Cb的氢化物比c的氢化物稳定 D原子半径：abc 12几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是()AX、Y元素的金属性：XYB一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2CY的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来13元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n2，则在气态氢化物中R元素化合价为()A123nB3n12 C3n10 D63n14.下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型共价化合物的是 （）A6和8 B16和8 C12和9 D11和1615下列物质中，只含有一种类型的化学键的是()ANa2O2BCa(OH)2 CHClO DNe16、关于下列粒子的描述不正确的是（ ） APH3 的电子式为 ，其热稳定性不如NH3 B.HS- 的电子式为 ，是含有共价键的18电子粒子 C.CH2Cl2 的电子式为 ，是分子结构呈四面体的分子 D.KF 的电子式为 ，是易溶于水的离子化合物17.氮化硅（Si3N4）是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛的用途，它属于（ ） A原子晶体 B分子晶体 C金属晶体 D离子晶体18.下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是（ ） A.加热氯化钠晶体使之熔化 B.液氨受热蒸发 C.加热碘化氢气体使之分解 D.加热硅晶体使之熔化 2、 非选择题19（1）判断下列各组物质的相互关系（用序号填写）：A互为同位素的是_；B互为同素异形体的是_ ；C互为同一物质的是_ ；D互为同分异构体的是_ 。（2）用化学用语填空：二氧化碳的结构式_ 。氧原子的原子结构示意图_ 。氯化钠的电子式_ 。（3）请指出下列晶体可能是哪类晶体：（填“原子晶体”或“分子晶体”或“离子晶体”）其熔点极高，硬度极大，液态、固态时，均不能导电_。固态不能导电，熔点较高，但在熔融状态可以导电_ 。物质在常温常压下是液体，溶于水后能导电_ _。20有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表：回答下列问题：元素编号元素特征信息A其单质是密度最小的物质B阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一C其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物D其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期E与C同周期，原子半径在该周期最小(1)写出下列元素的名称：C_，E_；(2)写出A、B、C形成的化合物M的电子式_；(3)实验测得DE3在熔融状态下不导电，则DE3中含有的化学键类型为_；(4)C单质与水反应的离子方程式：_ _。(5)D单质与M的水溶液反应的离子方程式：_ _。21下表是元素周期表的一部分，针对表中的中元素，填空回答。 （1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为_。 （2）元素原子形成简单离子的离子半径由大到小的顺序是_ _（填离子符号）。 （3）某元素二价阳离子的核外有10个电子，该元素是_（填元素名称）。 （4）在这些元素形成的氧化物中，不溶于水，但既能与强酸又能与强碱溶液反应的是 _（填化学式）。该氧化物与元素