福建省晋江市季延中学2020学年高二化学下学期期中试题

季延中学季延中学202020年春高中2年期中考试题目延春高中2年期中考试题目考试论文考试时间：考试时间：9090分满分：满分：100100分命题：临界量命题：一个选择量，一个选择选择问题，一个选择选择选择选择问题(每个问题只有一个答案)化学术语的正确之处在于()a .基态Fe原子的周围电子轨道表达式是b .乙醇的简单结构：c2h6c.cl-的电子阵列：1 s 22s 22p 23p 6 D .四氯化碳的电子：2。以下各组以两种物质的形式，实际上能表示分子组成的是()A. CO2和SiO2 B. S和P . c . Na2O 2和H2O2 D. C6H6和C6H5Br 3。超临界流体是温度和压力在阈值以上的同时压缩成高流体，即接近液体密度的气体，存在于气体和液体之间的新状态的物质。目前最广泛使用的是超临界二氧化碳，具有中药、香料的提取分离和溶剂、发泡剂替代氟里昂等重要价值。以下错误的是，超临界二氧化碳与二氧化碳的物理特性不同，化学特性相同的b .超临界二氧化碳将萃取物质溶解为原子测定c .超临界二氧化碳，使用超临界二氧化碳代替符合绿色化学的思想d .氟里昂，可以减少臭氧层的破坏。4 .关于丙烯(CH3CH=CH2)的下一个说法就是()a .丙烯分子有7个键。键b .丙烯分子中的3个碳原子全部在SP3杂化c .丙烯分子中极性键和非极性键d .丙烯分子中存在的所有原子都在同一平面上5 .按电子阵列可以将周期表中的元素分成5个区域，这个区域的名称来自根据构成原理最后填充电子的能量级符号。这五个区域分别是s区域、d区域、p区域、ds区域和f区域。电子配置Xe 4f145d76s2的元素位于周期表的哪个区域()A. s区域B. d区域C. p区域D. ds区域6。三角锥形分子e和线性分子g反应，生成两个线性分子l和m(构成e，g，l，m分子的元素原子编号都小于10)，如下图所示。以下错误的判断是()E GLM A. G最活跃的非金属元素B. M化学性质和活性C. E使紫色石蕊测试呈蓝色D. L是极性分子7。关于键长、键能和键能角度，以下不正确的是()a .键角是确定分子立体结构(分子形状)的重要参数b .反应物和产物分子的键能数据，可以大致预测反应热的大小。c .键长越长，键能越小，共价键化合物会稳定d .同种原子间形成的共价键的长度总是跟着的。3合并双合并 y x B. z元素和x元素直接反应产生两种化合物。c .工业，电解x和y形成的化合物，y元素D. y，z元素中最高的原子化合物不能相互反应。20.决定的结构如下：以下错误之一是()a. NaCl晶体中形成最接近na的cl-正八面体b:这种气体簇分子的分子是EF或FE C。在CO2晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子。d .碘晶体中碘分子的排列在两个不同的方向21 .使用图中所示的设备进行实验，如下所示：可得到相应的实验结果：()选项实验结论a .稀硫酸Na2S AgNO3和AgCl的浊度液ek(AgCl)ksp(ag2s)b .浓硫酸蔗糖溴浓硫酸脱水，强氧化c .稀Na2SO3硫酸锶(SrSO4)可以在水中产生沉淀溶解平衡曲线，如下所示()a .当温度恒定时，Ksp(SrSO4)在B. 3个不同温度下随着c(SO42-)的增加而减少。在313 K时，当Ksp(SrSO4)最大值为C.283 K时，图中a点对应的溶液从饱和溶液D.283 K加热到SrSO4饱和溶液363 K后，不饱和溶液2，多项式问题(共7个问题，共5656个问题)23。(10分钟)以下曲线表示元素的特定特性和原子电荷的关系(z表示原子负荷数，y表示元素特性)。A B C D E F G H表示(1) a族元素的价电子数()(2) a族元素氢化物的沸点()(3)第三周期元素元素单质的熔点()(4)第三周期元素的最大匹配价格()(5)IA从中性原子中去除第一个电子所需的能量包括第一个离子化能量(i1)，去除第二个电子所需的能量(I2)，现有的5个元素，a、b、c、d、e、I1至i3，我们认为这些元素很可能是最稀有的气体元素，如下表所示最活跃的金属元素是。元素i1/EVI 2/EVA 3/EVA 13 . 023 . 940 . 0 B4 . 331 . 947 . 8 C5 . 747 . 471 . 8d 7 . 715 . 3e 221 . 641 . 165根据信息回答以下问题：A BCD E FeGa (1)将周期表的上边界线以及金属和非金属元素边界阶梯线变为实线。(2)周期表中基态Ga原子的周围电子轨道表达式。GaN晶体结构类似于单硅结构。在GaN晶体中，每个Ga原子与n原子连接，在四种晶体类型中，GaN属于晶体。(3)上表所示的元素中，能制造氢化物，氢化物分子之间存在氢键(填充氢化物的分子式)，其中氢键比较强。(4)周期表中4)Fe元素的位置是；Fe和CO容易以Fe(CO)5到铁的化学价格形成复合Fe(CO)5。已知原子的数量和电子的总数(或价电子的总数)相同的粒子是相互相同的电子体，同样的电子体具有结构特征。CO分子等电子体的分子和离子分别为和(化学式)，CO分子的结构可以用表示。(5)在CH4，CO，CH3OH，碳原子具有SP3混合成分，因为CH3OH的熔化，沸点比CH4的熔化，沸点高。(6)根据VSEPR理论预测了ED4-离子的空间构成。b，c，d，e原子相互结合形成的分子中，所有原子满足最外层8电子的稳定结构的电子是(任意一个)。25.(4分钟)过渡金属元素氧化物的应用研究是当前科学研究的前沿之一。2020年诺贝尔文学奖通过承认对巨磁电阻效应(CMR效应)研究的功劳，法国科学家阿尔贝费尔特和德国科学家彼得格林贝格共同获奖。钙钛复合氧化物(如右图所示)使用a原子作为单位细胞的顶点，a位可以是Ca，Sr，Ba或Pb，当b位为v，Cr，Mn，Fe时具有CMR效果。(1)用a，b，o表示这种特殊晶体的化学式：(2)如果La已知为3价，而钙等2价元素a代替，则可能形成复合钙钛矿化合物La1-xAxMnO3，(x 0.1)，其中锰的一部分转化为4价。在特定温度附近发生反铁磁-铁磁-铁磁-顺磁性-顺磁转换和金属-半导体转变时，La1-xAxMnO3的三价锰和四价锰的质量比：(用x表示数字)(3)后面的解释是正确的。a .镧、锰、氧各占周期表f、d、p区b .氧的一次电离能量大于氮的一次电离能量c .铬的积累方式与钾相同，其累计方法如下图所示，d .锰的电负性为1.59，Cr的电负性为1.66，锰的金属性比铬强26 .(8分钟)氧化铁是化学稳定、催化活性高的重要矿物，从工业酸性废物(主要是na，Fe2+，Fe3+，Mg2+，Al3+，cl-，SO42-)中回收氧化铁的过程如下：已知：室温下kspmg(oh)2=1.210-11；kspFe(oh)2=2.210-16；kspFe(oh)3=3.510-3