福建省莆田第八中学2020学年高二化学下学期第二次月考试题（含解析）

福建省莆田第八中学2020学年高二化学下学期第二次月考问题(包括解析)可使用的相对原子质量： O 16 S 32 Zn 65 Ni 59 Al 271 .选择题(正题包括13小题，每小题2分，共计26分。 每个小问题只有一个选择符合问题的意思)1 .以下化学式可表示分子的是()A. SiO2B. NH4ClC. CCl4D. C【回答】c【分析】【分析】化学式实际上表示物质的分子组成的是分子晶体，常见的分子晶体是所有非金属氢化物、部分非金属单质(金刚石、晶体硅等除外)、部分非金属氧化物(二氧化硅等除外)、大部分酸、大部分有机物晶体。A. SiO2是原子晶体，晶体是由硅原子和氧原子共价键构成的空间网状结构，因为没有SiO2分子，所以a不符合问题B. NH4Cl为离子晶体，晶体中阴离子、阳离子的个数比为11，无分子，因此b不符合问题C. CCl4是分子晶体，由于晶体中只存在分子，因此CCl4能够表示一个分子，因此c符合问题D.C可表示金刚石、石墨，如果是金刚石则为原子晶体，是碳原子和碳原子共价键构成的空间网状结构，没有分子，如果是石墨则为混合晶体，没有分子，因此d不符合问题。答案选择了c。2 .以下微粒中，最外层的成对电子数最多的是( )A. SB. AsC. MnD. Fe3【回答】d【分析】【分析】根据能量的最低原理写出各元素的电子排列式，根据电子排列式判断未对电子数，并据此作答。【详细解】A.S的最外层电子配置式为3 s2p3p 4，3 p能级有2个未对称电子B. As最外层的电子配置式在4s2p3、4p能级有3个未对电子C. Mn的最外层核外电子排列式为4s2，最外层未对电子数为0D. Fe3最外层的电子配置式为3 s 23 p 63 d 5，3 d能级有5个未对电子分析表明，最外层的未对电子数最多的是Fe3d选项是正确的。3 .以往四种元素的基态原子的电子配置式如下1 s 22 s 22 p 63 s 23 p 41 s 22 s 22 p 63 s 23 p 31 s 22 s 22 p 31 s 22 s 22 p 5的话，以下比较是正确的a .第一电离能力：b .原子半径：c .电负性：d .最高修正价格：【回答】a【分析】【详细】根据4种元素的基本原子电子排列式，为s元素，为p元素，为n元素，为f元素。a项由于具有相同周期从左向右、第一离子化能增大的倾向，因此第一离子化能NF，但p元素原子3p能级容纳3电子，在半满稳定状态下，能量低，第一离子化能比相同周期的邻接元素高，因此第一离子化能SP，因此第一电离能SPNb项的原子半径从左向右逐渐变小，因此原子半径PS、NF，电子层越多原子半径越大，因此原子半径PSNF，即，因此b项错误c项由于同周期从左向右，电负性逐渐增大，因此电负性PS、NF、n元素比s元素的非金属性强，因此电负性SN，因此电负性PSNF，即所以c项错误d项、f元素没有标准化价格，元素的最高标准化价格等于最外层的电子数，s最外层为6电子，p、n最外层为5电子，因此最高标准化价格为=，d项错误。如上所述，本问题的正确答案是a。4 .以下各种说法中错误的是()a .形成配位键的条件是一方有空轨道的一方有孤立电子B. 键是“齐头”式，o键是“并肩”式重叠c.h3、H2Cl等物质的存在并不表明共价键具有方向性d .固体水和液体水均存在氢键【回答】c【分析】a .粒子间形成配位键的条件是，一方是能够提供孤立电子对的原子或离子，另一方是具有能够接受孤立电子对的空轨道的原子或离子，因此a是正确的b .原子轨道以“对头”方式重叠的共价键是键，以“并肩”方式重叠的共价键是键，因此b是正确的c .根据共价键的共价电子对理论，由于一个原子上有几个未对电子，可以形成几个自旋相反的电子对键，因此H3、H2Cl等物质不能说明共价键饱和，c是错误的d .由于水分子含有非金属性强、原子半径小的o原子和h原子，固体水和液体水都存在氢键，因此d是正确的。答案选择了c。5 .共价键、离子键和范德瓦尔斯力是微观粒子间不同的力，为以下物质Na2O2； SiO2； Ar； 金刚石； CaH2； 白磷，其中含有两个结合力的组合为()a.b.c.d.【回答】b【分析】过氧化钠中，钠离子和过氧离子之间存在离子键，o原子和o原子之间存在共价键，过氧化钠中存在两个力，因此选择由于二氧化硅中的Si原子和o原子之间存在共价键，只存在一个力，因此不选择Ar是单原子分子，没有化学键，只存在分子间的力，因此Ar只存在一个力，不选择由于金刚石在c原子间只存在共价键，因此金刚石有力，不选择由于CaH2在钙离子和H-之间只存在离子键，因此只存在一个力，因此不选择由于白磷分子在磷原子间存在共价键，白磷分子间存在范德华力，白磷存在两种力，因此选择。正确的号码是。如上所述，本问题的正确答案是b。6 .由以下各组三种元素构成的化合物之所以有离子结晶和分子结晶()A. H、o、CB. Na、s、OC. H、n、OD. H、s、o【回答】c【分析】a、h、o、c是非金属元素，由这3种元素构成的化合物只能形成共价键化合物(例如H2CO3)，不能形成离子化合物，没有离子结晶，因此a不符合问题b、Na是活性金属元素，s、o是非金属元素，由这3种元素构成的化合物只能形成离子化合物(例如硫酸钠)，不能形成共价键化合物，没有分子结晶，因此b不符合问题c、h、n、o是非金属元素，由各元素构成的化合物属于共价键化合物(例如硝酸)、分子晶体、离子化合物(例如硝酸铵)，属于离子晶体，因此c不符合问题d、h、s、o为非金属元素，由这3种元素构成的化合物只能形成共价键化合物(H2SO4等)，不能形成离子化合物，没有离子晶体，因此d不符合问题。故选： c。【滴眼】调查元素和化学键的关系，发现金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，例如氯化铝或共价键化合物不是离子化合物而受到关注的由非金属元素构成的化合物不一定是共价键化合物。 例如氯化铵等铵盐是离子化合物。7 .图中所示结晶中的各个阳离子a或阴离子b都可以被其他离子四面体包围，与该结晶对应的化学式为()A. ABB. A2BC. AB3D. A2B3【回答】a【分析】由单位晶格图可知，4个a位于单位晶格内部时，单位晶格中含有4个a离子，b位于单位晶格顶点和面心时，单位晶格中的b个数为6 8=4，因此a、b的个数比为11，与其结晶对应的化学式为AB .故选a。8 .某离子化合物的单位晶格是如下图所示的立体结构，单位晶格是整个晶体中最基本的重复单元。 阴离子位于该单位晶格的中心，阳离子位于8个顶点，该离子化合物中阴离子、阳离子的个数比为()a.1:8b.1:4c.1:2d.1:1【回答】d【分析】根据平均分配法，阴离子位于该单位晶格的中心，数量为1，阳离子位于8个顶点，数量为8=1，因此阴离子、阳离子的个数比为11选择d。9 .以下性质相当于分子晶体的是()a .熔点1070，易溶于水，水溶液可通电b .熔点为10.31，液体不通电，水溶液通电c .熔点97.81，质地柔软，能通电，密度为0.97g/cm3d .熔点801，熔融时可以通电，水溶液也可以通电【回答】b【分析】a .熔点1070，熔点高，不符合分子晶体特征，易溶于水，水溶液能够导电，分子晶体具有这一特征，如果是氯化氢晶体，则a不符合问题b .熔点为10.31，熔点低，符合分子晶体的熔点特征，液体不通电，只有分子存在，水溶液能够通电，溶解于水后，分子被水分子分解，能够自由运动的离子，例如ch3cooch3oo-oh-，只要有自由运动的离子，就能够通电c .熔点97.81，质地柔软，导电，密度0.97g/cm3，为金属晶体，因此c不符合问题d .因为熔点高，熔融时可以通电，水溶液中通电也是离子晶体的性质，所以d不符合问题。选b。【滴眼】本问题主要考察了分子晶体与其他晶体的熔点、硬度、密度等差异，需要理解各种晶体差异的根本原因是构成晶体的微粒子的差异。10 .以下离子性化合物的记述不正确的是()离子性化合物一定是含有离子键的化合物离子性化合物必定由金属元素和非金属元素构成离子性化合物的熔点高，即使加热也难以分解离子性化合物中可能含有共价键，也可能不含有共价键A. B. C. D. 【回答】b【分析】含有离子键的不是离子性化合物，离子性化合物必须是含有离子键的化合物，因此是正确的离子性化合物中可能含有非金属元素，例如铵盐中不含金属元素，因此错误离子性化合物的熔点高，但加热后可能分解，例如碳酸氢钠的加热容易分解，因此错误离子化合物必须含有离子键，可能含有共价键。 例如NaOH中包含离子键、共价键，NaCl中只包含离子键，因此是正确的。综合以上分析，由于不正确的是，所以选择了b。1-1 .下一各项的记述包含两个数值，前一数值比后一数值大的是()a .单体碘中的分子间力和干冰中的分子间力B. NaCl晶体中与cl相邻的Na数和CsCl晶体中与cl相邻的Cs数c .晶体硅中SiSi键的结合能和金刚石中c-c键的结合能d .原子晶体沸点和金属晶体的沸点【回答】a【分析】a、已知结构与组成相似的分子晶体的相对分子质量越大，分子间力越大，熔点越高，碘的相对分子质量为254，常温下碘为固体，干冰的相对分子质量为44，干冰为气体，因此碘的熔点高，即碘的分子间力大b、NaCl的单位晶格中紧邻Cl-的Na数为6，CsCl的单位晶格中紧邻Cl-的Cs数为8，因此b不成问题已知c、原子晶体中的原子半径越小，共价键越强，结合能越大，碳原子半径越小于硅原子半径，因此晶体硅中的Si-Si键的结合能小于金刚石中的C-C键的结合能，因此c不符合问题d，原子晶体的熔点不一定高于金属晶体的熔点。 由于不同金属晶体的熔点差异大，金属w的熔点高，可能高于某些原子晶体的熔点，因此d不符合问题。故选a。【滴眼】本问题可以调查物质的构成微粒子、化学键及熔融沸点，明确解决物质的结晶类型、构成微粒子及微粒子之间的力，容易出错的选项是d，要注意规则中的特例。12 .有两个命题：a组b组.HI结合能大于HCl结合能HI比HCl更稳定.HI结合能小于HC1结合能HCl比HI稳定；iii.hi分子间力大于HCl分子间力HI沸点高于HCl.HI分子间力小于HCl分子间力HI沸点低于HClb组命题正确且能够用a组命题正确解释的是()a.b.c.d.iv【回答】BC【分析】【详细】I、HCl比HI稳定是因为H-Cl键能比H-I键能大，所以出错ii、HCl比HI稳定是因为H-Cl结合能大于H-I结合能iii、HI沸点高于HCl是因为HI的相对分子质量大于HCl的相对分子质量，HI分子间力大于HCl分子间力iv、HI的沸点高于HCl是错误的，因为HI的相对分子质量大于HCl的相对分子质量，HI分子间力大于HCl分子间力。选BC。13 .短周期元素a、b、c原子序号依次增加，这些原子的最外层的电子数之和为10 . a和c在周期表中是同族的，b原子的最外层的电子数与a原子次外层的电子数相等。 以下说明是正确的()a .原子半径ABCB. A的氢化物稳定性小于c的氢化物稳定性C. C的氧化物的熔点低于a的氧化物D. A和c可以形成原子晶体【回答】d【分析】【分析】短周期元素的a、b、c的原子序号依次增加，这些原子的最外层电子数之和为10，a和c同族，b原子的最外层电子数与a原子的次外层电子数相等时，a原子只有2个电子层，b原子的最外层电子数为2，a、c原子的最外层电子数为=4，因此a为碳元素，c为Si，结合原子序号明显【详细】a .同周期从左至右原子半径减少，同主族从上至下原子半径增大，因此原子半径CSiMg，因此a是错误的由于B.A是c元素，c是Si，非金属性CSi，因此a的氢化物稳定性比c的氢化物稳定性大，因此b是错误的c .由于二氧化硅是原子晶体，二氧化碳是分子晶体，二氧化硅的熔点高于二氧化碳，因此c是错误的D.Si和c是SiC形成原子晶体，因此d是正确的。选择d。【着眼点】本问题是考察结构性位置关系的应用，以学生的分析能力为焦点的调查，推定要素是解题的关键，根据b原子的最外层的电子数的特征进行推定。第ii卷(非选择题共计74分)14 .在研究金矿床物质成分的过程中，通过分析发现了Cu-Ni-Zn-sn-Fe多金