福建省长泰县第一中学2020学年高二化学上学期期末考试试题

长泰一中2020学年前期末考试高二化学试卷(理科)考试时间： 90分总分： 100分可使用的相对原子质量： o-16cl-35.5 s-32cu-64ag-108ba-137一、选题(本大题有22小题，每小题只有一个正确的选项，共44分)。1 .以下新能源不在研究开发中()a .天然气b .生物质c .氢能源d .太阳能2 .在下列各电离方程式中，正确写的是()a.al(oh)3=al33oh-b.khso4khsoc.ch3c ooh:ch3c ooh-d.nah2po4na:h2po3 .关于化学反应速度的以下说法是正确的a .铁片和稀硫酸反应取氢的情况下，浓硫酸变成98%的话氢的产生速度会变快b.100ml的2mol/l盐酸与锌板反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速度不变C.SO2的催化氧化是发热反应，因此提高温度时反应速度变慢d .汽车尾气中的NO和CO缓慢反应生成N2和CO2，降低压力，减慢反应速度将AlCl3溶液和Al(NO3)3溶液分别加热干燥、焙烧，得到的产物主要成分如下a .全部为Al(OH)3 B .前者为Al2O3，后者为Al(NO3)3c .全部Al2O3 D .前者得到AlCl3，后者得到Al(NO3)35 .在以下各组中，电解质溶液电解时仅生成氢和氧A. NaOH、H2SO4、Ba(OH)2 B. NaOH、CuSO4、H2SO4C. HCl、CuCl2、Ba(OH)2 D. NaBr、H2SO4、Ba(OH)26 .在密闭容器中，aA(g)cC(g) dD(g )与反应达到平衡后，将气体体积压缩一半，再次达到平衡时，发生d浓度为原来平衡的1.8倍的反应，以下进行正确叙述A.A转化率变小的b .平衡向正反应方向移动C.D的体积分率变大为D.ac d7 .以下说法正确的是：需要加热的反应必定是吸热反应金属的腐蚀都是氧化还原反应反应是发热还是吸热，必须看反应物和生成物具有的总能量的相对大小无论析出氢气进行腐蚀还是吸收氧气进行腐蚀，金属总是被氧化A. B .只有c .d .8 .关于以下装置正确的是()a .装置中盐桥内的k向ZnSO4溶液移动b .装置用于铁棒镀铜时，m非常铁棒c .装置用于电解精炼铜时，溶液中的Cu2浓度不变 d .装置中n为铁棒，m为石墨时铁棒不易腐蚀9.Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜艇。 该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。 如果此电池正常工作，则说明正确的方法如下()A.Mg电极是该电池正极B.H2O2在石墨电极上发生氧化反应c .石墨电极附近溶液的pH值增大d .电子从石墨电极向Mg电极移动10 .目前用氯水制备含次氯酸的溶液，必须提高溶液中HClO物质的量浓度，降低溶液中HCl的浓度。 可采取以下措施a .加热挥发HClB .加水使平衡向正反应方向移动加入NaOH、HCld.CaCO3和HCl11 .在常温的某种溶液中，从水和水中分离出的c(H )为11012mol/L，该溶液中必定能大量共存的离子组如下A.K、Na、SO42、NO3 B.Na、k、s2-、CO32C.Fe2、Mg2、cl-、SO42 D.NH4、cl-、k、SO3212 .在高温下，某种反应达到平衡，平衡常数一定的情况下，温度上升H2浓度减少。 以下说法是正确的()a .该反应化学方程式提高CO(g) H2O(g)=CO2(g) H2(g) B .温度时，反应速度减少c .恒温恒容下，加大压力，H2浓度必须减小d，该反应的焓为正值13 .将pH=11的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合，溶液变成酸性时，其原因是a .弱酸溶液和强碱溶液的反应b .生成强酸弱碱盐c .强酸溶液和弱碱溶液的反应d .一元强酸溶液和一元强碱溶液的反应14 .一定量的盐酸与过剩的铁粉反应时，可以在盐酸中加入适量的NaOH固体H2O NH4Cl固体CH3COONa固体，以减慢反应速度，不影响产氢总量NaNO3溶液KCl溶液a.b.c.d.混合15.0.2 mol/l NH4no 3溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积，混合溶液中微粒子的浓度关系正确的：如下所示A.c(NH4 )=c(Na )c(OH-)c(NH3H2O )B.c(NH4 )=c(Na )c(NH3H2O) c(OH-)C.c(Na )c(NH4 )c(NH3H2O) c(OH-)D.c(NH4 ) c(Na ) c(H )=c(OH-) c(NO3- )16 .达到平衡状态的可逆反应：在X YW Z、t下提高压力时，正反应速度的变化如图所示(v代表速度、t代表时间)以下对x、y、z、w的状态进行正确叙述A.X、y、w是气体，z不是气体B.X、y是气体，w、z中一个是气体C.W、z是气体，x、y中一个是气体D.W、z之一是气体，x、y都不是气体接下来的化学反应既不是吸热反应也不是氧化还原反应()a .生石灰溶于水的b .焦炭与水蒸气的反应c .镁与稀盐酸反应d .氢氧化钡与氯化铵晶体的混合18 .在水中加入下列物质，能促进水与水的分离A.H2SO4 B.NaOH C.Na2CO3 D.KNO3在19.25下为0.1 mol/l na2s溶液，如下所述是正确的a .提高温度，降低溶液的pH，加入NaOH固体，溶液中的c(Na )、c (s2-6512.)变大c.c (na ) c (oh )-c (S2-) c (h ) d.2c (na )=c (S2-)至c (hs-) c (H2S )20 .不能判断ha是弱电解质(弱酸)的依据是a .浓度相等的HCl与HA两溶液体积相同时，与镁反应生成的氢HA多于HCl。B.pH相等的HCl与HA两溶液体积相同时，与镁反应生成的氢HA多于HCl。c .浓度相等的HCl和HA这两种溶液中，C(HCl中h )约为C(HA中h )的100倍。D.pH相等的HCl和HA两种溶液的C(HA )约为C(HCl )的100倍。21 .在容积一定的密闭容器内产生可逆反应a (g )-2b (g )-2c (g )h 0，平衡移动关系如图所示。 下一个说法是正确的0t/P1P2A.P1P2，纵轴表示a的质量分数B.P1P2，纵轴表示c的质量分数C.P1P2，纵轴指a转化率D.P1P2，纵轴表示混合气体平均摩尔质量22 .碘与氢反应的热化学方程式I2 (g ) H2 (g ) 2hi (g )h=-9.48 kj mol-1I2 (s ) H2 (g ) 2hi (g )h=26.48 kj mol-1下一个说法是正确的A.的反应物总是低于的反应物总能量B.I2(s)=I2(g) H= 17.00 kJmol-1C.的产物比的产物稳定D.1mol I2(g )中通过1 mol H2(g )，反应时发热9.48 kJ23.(10分钟)(1)在实验室调制溶液时，某物质可能会水解，调制Na2CO3溶液时，如果CO32-发生水解，请写下水解离子方程式。 调制FeCl3溶液时，如果Fe3也水解，请写下水解离子方程式。 为了防止FeCl3水解，可少量添加。 氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，碳酸钙逐渐溶解，产生无色气体，发现了其离子方程式(2)已知N2 (g ) O2 (g ) 2ni (g )h=180.5 kj mol-1co (g )1/2o2(g ) co2(g )h=-283 kj mol-1在管理汽车尾气的过程中，将NO和CO转化为CO2和N2的反应的热化学方程式是_24.(12分钟)某化学反应2A(g) B(g) C(g )发生在一定容量密闭容器中，在3个不同的条件下进行，其中实验I、ii均发生在800 ，实验iii发生在850 ，b、c的开始浓度均为0，反应物a的浓度(molL-1 )的时间(min )的变化如图所示(1)在实验I中，反应为20 min40 min以内a的平均反应速度率为molL-1min-1。(2)实验ii与实验I相比，隐含的反应条件可能是_。(3)实验与实验的比较表明，该反应可降低温度，平衡方向(填补正或反)反应方向移动，这种正反应(补充发热或吸热)反应。(4)与实验I相比，实验I中的a的开始浓度变更为0.8 molL-1，如果其他条件不变，达到平衡所需的时间为_实验I输入(大于、等于或小于)。(N2(g) 3H2(g) 2NH3(g )是已知的H=一般为92 kJ/mol。 为了提高氢的转化率，应采取的措施如下：a .适当提高温度b .使用更有效的催化剂c .提高压力d .循环利用和持续补充氮气25(10分钟) CuCl2溶液中的铜主要以Cu (H2O)42、CuCl42-的形式存在，它们之间存在Cu (H2O)42 (蓝色) 4Cl-CuCl42-(黄色) 4H2O； 电解不同浓度的CuCl2溶液，均可视为Cu2、cl直接放电。 下图为电解浓度大的CuCl2溶液的装置，实验开始后，观察到丙中的ki淀粉溶液逐渐变蓝。 回答以下问题(1)甲电极的电极反应式为： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)在丙烷中溶液变蓝是由于b电极产物和KI的反应而引起的，该反应的化学方程式是.(3)随着电解的进行，u型管的溶液颜色变化为_ _ _ _ _。a .从黄色到浅蓝色b .从蓝色到浅蓝色溶液颜色变化的原因是：(4)室温下，在一定程度上电解后，a电极附近出现蓝色Cu(OH)2絮凝物。 根据测定，a电极附近溶液的pH=a，此时a电极附近的c(Cu2 )=2.210-2molL-1 . a的值是(已知： Cu(OH)2的Ksp=2.210-20 )。26.(12分钟)I .阅读以下实验内容，按主题要求回答问题。(1)某学生在标准0.10molL-1 NaOH溶液中滴定不知浓度的硫酸的实验操作如下检查滴定管是否漏水将25.00mL测定液放入玉米瓶中用标准溶液冲洗装有标准溶液的滴定管，用测定液冲洗装有测定液的滴定管加入标准溶液和测定液调整液面(记录的最初读取值)用蒸馏水清洗玻璃的装置滴定瓶放在滴定管下，瓶下铺上白纸滴定到滴定终点，同时摇动滴定瓶，记录滴定管液面的刻度。 正确的滴定操作顺序是(用编号填写)。(2)用蒸馏水冲洗碱滴定管后，如果不用标准液冲洗就会出现滴定结果(“小”“大”或“无影响”)ii.I2 2s2o32-=s4o6- 2i-某学习组采用“间接碘测定法”测定含有CuCl22H2O晶体的试样(不含能与I反应的氧化性杂质)的纯度，其过程如下：将试样0.36 g溶于水中，过量加入KI固体，充分反应，碘化用0.1000 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗了20.00 ml na2s2o 3标准溶液。滴定指示剂为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。该试料中CuCl22H2O的质量百分率为_。27.(12分钟)毒重石的主要成分BAC o3(包括ca 2、Mg2、Fe3等杂质)，实验室利用毒重石制备BaCl22H2O的流程如下(1)毒重石在用盐酸萃取之前需要充分研磨，目的在于_ _。