苏教版必修1高中化学硫酸的制备与性质

硫酸的制备与性质【教育目标】学生了解硫酸工业的制造原理和方法，掌握硫酸的关系性质【教育要点】硫酸的化学性质【教育难点】浓硫酸的特性【教育过程】一、硫酸的工业制造1、制备老硫酸的方法：加热明矾或明矾2 f ESO4Fe2o3so2so 3so 32 .接触法硫酸(1)三个步骤：(2) 3种反应： 4FeS2 11O2=2Fe2O3 8SO22SO2 O2 2SO3SO3 H2O=H2SO4(三)沸腾炉、接触室、吸收塔三种设备；二、硫酸(1)稀硫酸二元强酸有酸的渗透性。 H2SO4=2H SO42-“练习”中写道，铁、氢氧化钡、碳酸氢钠、氧化铝分别与稀硫酸反应。浓硫酸物理性质：无色粘稠状液体，溶于水发热。 (注意浓硫酸的稀释吗？ 中所述情节，对概念设计中的量体体积进行分析实验1，胆酸和浓硫酸：蓝色结晶变白了。2、蔗糖和浓硫酸：蔗糖黑色，膨胀，发出刺激臭气，发热。3、铜和浓硫酸：生成物溶于水变成蓝色，产生使品红色溶液褪色的气体。特性：吸水性、脱水性、强氧化性。1、难挥发性：可制成HCl HNO3这样挥发性酸Na NO3 H2SO4(浓度)=NaHSO4 H NO32、吸水性：干燥剂是可能的，可以干燥氧、氢、氯、氯化氢等。 (不能用于氨气)3、脱水性：以水的组成比夺取有机物中的氢、氧，形成水分子。 蔗糖、木材、纸等。 (这种作用也称碳化作用)C12H22O11 12C 11H2O4、强氧化性：钝化作用：铁和铝在浓硫酸的作用下在表面生成致密的氧化保护膜。 浓硫酸可以用铁或铝槽输送。“想一想”储藏浓硫酸的铁制容器不能打开吗？与惰性金属反应Cu 2H2SO4(浓) CuSO4 SO2 H2O实验室可采集少量二氧化硫对比：设定Fe H2SO4=Fe SO4 H2。(1、酸的氧化性：说明酸中氢的表现性质，一般产生氢。2、氧化性酸：酸中酸生成元素显示的性质(HClO、HNO3)、生成物一般为水。与非金属反应C 2H2SO4(浓) co22 so2h2o研究蔗糖和浓硫酸反应后的气体为什么会使品红色溶液褪色浓硫酸可以用于硫化氢、溴化氢、碘化氢等还原性气体的干燥吗？与某种化合物反应2FeO 4H2SO4(浓度) Fe2(SO4)3 SO2 4H2O三、硫酸的用途用于化肥、医药、农药的生产、金属矿石的处理和金属材料的表面清洗等。四、常见硫酸盐重晶石：天然的BaSO4，医疗上钡。石膏：2(CaSO42H2O) 2CaSO4H2O (熟石膏)3H2O芒硝： Na2SO410H2O，医疗上作为泻药。矾石： FeSO47H2O是一种防止缺铁性贫血的药物。【放学后的练习】一、选择问题1 .在以下关于浓度H2SO4的记述中，错误的是()a .在常温下可以使一部分金属钝化b .具有脱水性，因此可以制成干燥剂c .在加热条件下与木炭反应，还原产物为CO2、SO2 D。 溶于水释放出大量的热量2 .在下述反应中，浓H2SO4同时显示氧化性和酸性的是()a.ch2so4b.h2so4c.naclh2so4d.cuh2so 43 .充分量的锌与下述酸反应，产生H2的物质量最多的是()a.10 ml 18.4 mol/LH 2so 4b.30 ml3mol/l盐酸c.30 ml2mol/LH2so4d.30 ml5mol/LH no 34 .充分量的浓度H2SO4和mg铜完全反应，得到标准的n LSO2时，被还原的硫酸会发生()A. B. C. D一种试剂能识别Na2S、Na2SO3、Na2CO3、Na2SO4的是()A.BaC2溶液b .盐酸c .品红溶液D.NH4Cl将CuSO45H2O放入浓H2SO4中，颜色为()a .蓝b .黑c .红d .白c .与氯化钠反应，与氯化氢d .锌反应生成氢7使用浓H2SO4时如不小心沾到皮肤上，如何清洗()用NaOH中和，用水洗b .纱布擦拭后用c .大量的水冲洗d .用布擦拭后，用水洗涤，用NaHCO3溶液(3%-5% )洗涤在由Na2S、Na2SO3、Na2SO4构成固体混合物中，s的质量分数为25.6%，氧的质量分数为()卡卡A.36.8% B.37.6% C.51.2% D .无法计算9 .下面八种情况分别属于硫酸的哪种性质呢？(a )脱水性(b )不挥发性(c )强酸性(d )二元酸(e )氧化性(f )吸水性(1)铜和浓H2SO4被加热，产生SO2气体(2)硫酸盐中有NaHSO4之类的酸性盐(3)在烧杯中加入蔗糖，滴加浓H2SO4使其变黑。 （）(在NaCl中加入浓H2SO4，加热产生HCl气体。)(5)在稀H2SO4中加入锌粒子时H2. ()(6)用稀H2SO4清洗金属表面氧化物(7)浓H2SO4的开放长时间放置会变重(8)浓H2SO4不能用于H2S气体的干燥10 .在酸性溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀时，在该溶液中()a .必须包括SO2-4 B。 必须包括Agc .必须同时含有ag和SO2-4d .必须含有ag或SO2-4，或者同时含有ag和SO2-411 .关于以下硫酸盐的记述中正确的是()水泥厂用石膏调节水泥硬化的时间矾土、矾土、矾土都是含有结晶水的硫酸盐医疗中用作“钡”的BaSO4不能透过x射线硫酸铵是化学肥料，硫酸钾也是化学肥料a.、b .只有c .只有 D.12 .有一瓶na2so 3溶液，可能被部分氧化。 有学生用该溶液取少量溶液，滴加硝酸钡溶液产生白色沉淀，加入足量的稀HNO3，进行充分振动后仍有白色沉淀的实验。 这个实验的结论是正确的()加入A.Na2SO3部分氧化的b .硝酸钡溶液生成的沉淀中必定含有BaSO4加入HNO3后的不溶沉淀必须是BaSO4 D。 该实验无法判断Na2SO3是否部分氧化13 .为了检查Na2SO4溶液中是否含有Na2SO4而应该选择的试剂是()A.BaCl2溶液B.BaCl2溶液、稀盐酸C.BaCl2溶液、稀硝酸D.BaCl2溶液、稀硫酸14 .硫酸亚铁强热时的反应方程如下：热得厉害FeSO4 Fe2O3 SO2 SO3将气体混合物流入氯水后加入氯化钡溶液，实验现象正确()a .白色BaSO4 B .白色BaSO3沉淀的生成c.BaSO4和BaSO3沉淀d .白色baso4沉淀和SO2气体释放二、填空问题15 .某亚硫酸钠试剂被部分氧化，为确定其纯度，进行如下实验：称取样品w1g； 溶解样品在溶液中加入盐酸氧化后的BaCl2溶液稍微过剩一些过滤、清洗、干燥沉淀，其质量称为w2g .(1)BCl2被盐酸氧化理由(2)BaCl2溶液稍微过剩的原因是(3)如何判断操作是否已完成(4)如何判断沉淀是否已被清洗(5)Na2SO3纯度的公式为三、实验问题16 .为了验证木炭能够通