苏教版选修4高中化学盐类的水解

盐类的水解学习目标掌握比较盐溶液中离子浓度大小方法及规律重难点盐溶液中离子浓度大小的比较学习内容基础知识一、分析溶液的酸碱性，微粒种类，各微粒浓度大小的方法（1）首先确定溶液中的溶质是什么，如：0.1mol/L的NH4Cl溶液100mL与0.1mol/L的NaOH溶液50mL混合，溶质是：NH4Cl、NaCl、NH3H2O。（2）其次分析溶质的电离和水解情况，写出溶液中存在的平衡体系，如上述混合液中：NH4Cl=NH+4+Cl-,NaCl=Na+Cl-,NH3H2ONH+4+OH-；NH+4+H2ONH3H2O+H+；H2OH+OH-。（3）第三步分析溶液中的微粒种类；（4）依据三个守恒判断微粒浓度之间的定量关系及大小。二、溶液中离子浓度大小比较的规律1、多元弱酸溶液，根据多步电离分析。如在H3PO4的溶液中， .2、多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析。如Na2CO3溶液中， .3、不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液中其他离子对其影响的因素。如在相同的物质的量浓度的下列溶液NH4Cl CH3COONH4 NH4HSO4 中，c(NH+4)由大小到的顺序是： .4、混合溶液中各离子浓度的比较，要进行综合分析，如电离因素，水解因素等。如在0.1mol/L的NH4Cl和0.1mol/L的氨水混合溶液中，各离子浓度的大小顺序为c(NH+4)c(Cl-)c(OH-)c(H+)。在该溶液中，NH3H2O的电离与NH+4的水解互相抑制， NH3H2O电离因素大于NH+4的水解作用时，溶液呈碱性c(OH-)c(H+)，同时c(NH+4)c(Cl-).例1：等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合，混合液中有关离子的浓度应满足的关系是 （ ）c(M+)c(H+)c(A-)c(OH-) B.c(M+)c(A-)c(H+)c(OH-)C.c(M+)c(A-)c(OH-)c(H+) D.c(M+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)三、电荷守恒和物料守恒规律1、电荷守恒规律电解质溶液中，不论存在多少种离子，但溶液总是呈电中性，即 离子所带 电荷总数一定等于 离子所带 电荷总数，也就是所谓的 守恒规律。如NaHCO3溶液中存在着Na+、H+、HCO-3、CO2-3、OH-，存在如下关系： + = + + 。2、物料守恒规律电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但某些关键性的原子总是守恒的，如K2S溶液中S2-、HS-都能水解，故S元素以S2-、HS-、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c(K+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)。例2：在Na2S溶液中存在的下列关系中不正确的是 （ ）c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)B.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+c(S2-)C.c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)D.c(Na+)c(S2-)c(OH-)c(HS-)练习1：将0.2molL-1的HCN溶液和0.1molL-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是 （ ）Ac(HCN)c(CN-)Bc(Na+)c(CN-)Cc(HCN)-c(CN-)=c(OH-)Dc(HCN)+c(CN-)=0.1molL-1练习2：草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1molL-1KHC2O4溶液中，下列关系正确的是 （ ）Ac(K+)+c(H+)=c(HC2O-4)+c(OH-)+c(C2O2-4)Bc(HC2O-4)+c(C2O2-4)=0.1molL-1Cc(C2O2-4)c(H2C2O4)Dc(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O-4)+c(C2O2-4) 针对训练1已知0.1molL-1的二元酸H2A溶液的pH=4，则下列说法中正确的是 （ ）在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)在Na2A溶液中一定有：c(Na+)c(A2-)c(H+)c(OH-)2、将标准状况下的2.24L CO2通入150mL 1molL-1NaOH溶液中，下列说法正确的是（ ）c(HCO-3)略大于c(CO2-3)能使酸性高锰酸钾溶液褪色c(Na+)等于c(CO2-3)与c(HCO-3)之和c（HCO-3）略小于c(CO2-3)3、下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是 （ ）10mL 0.1molL-1氨水与10mL 0.1molL-1盐酸混合：c(Cl-)c(NH+4)c(OH-)c(H+)10mL 0.1molL-1 NH4Cl溶液与5mL 0.2molL-1NaOH溶液混合：c(Na+)=c(Cl-)c(OH-)c(H+)10mL 0.1molL-1 CH3COOH溶液与5mL0.2molL-1NaOH溶液混合：c(Na+)=c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)10mL 0.5molL-1CH3COONa溶液与6mL 1molL-1盐酸混合：c(Cl-)c(Na+)c(OH-)c(H+)4、将20mL 0.4molL-1硝酸铵溶液跟50mL 0.1molL-1氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是 （ ）c(NO-3)c(OH-)c(NH+4)c(Ba2+)c(NO-3)c(Ba2+)c(OH-)c(NH+4)c(Ba2+)c(NO-3)c(OH-)c(NH+4)c(NO-3)c(Ba2+)c(NH+4)c(OH-)5、在常温下10mL pH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是 （ ）c(A-)=c(K+)c(H+)=c(OH-)c(K+)c(A-)V(总)20mLV(总)20mL6、下列关于电解质溶液中离子关系的说法正确的是 （ ）A0.1 molL-1Na2CO3溶液中离子浓度关系：c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO-3)+c(H2CO3)B0.1 molL-1NH4Cl和0.1 molL-1NH3H2O等体积混合后离子浓度关系：C(Cl-)c(NH+4)c(H+)c(OH-)C常温下，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，则混合溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)D常温下，在pH=1的溶液中，Fe2+、NO-3、ClO-、Na+能够大量共存7、常温下，已知0.1molL-1的一元酸HA溶液，其溶液的pH1;0.1molL-1的一元碱MOH溶液，。将此两种溶液等体积混合，混合液中，离子浓度关系正确的是（ ）A.c(M+)=c(A-)c(H+)=c(OH-)B. c(M+)c(A-)c(OH-)c(H+)C. c(A-)c(M+)c(H+)c(OH-)D. c(M+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)8、将0.1 molL-1的CH3COONa溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子的浓度关系正确的是 （ ）c(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH)c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+) c(CH3COO-)=c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH)c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)c(OH-)9、现有电解质溶液：Na2CO3 NaHCO3 NaAlO2 CH3COONa NaOH，且已知：CO2+3H2O+2AlO-2=2Al(OH)3+CO2-3（1）当五种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是 （填编号）。（2）将上述物质的量浓度均为0.1molL-1的五种溶液稀释相同倍数时，其pH变化最大的是 （填编号）.（3）在上述五种电解质溶液中分别加入AlCl3溶液，无气体产生的是 （填编号）。（4）将上述、这四种电解质溶液混合，发生反应的离子方程式为 。10、（1）在饱和氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还产生的现象有： ， 。用离子方程式表示产生上述现象的原因： 。（2）在饱和氯化铁溶液中加入一种单质，也会