重庆市2020届高三化学2月月考试题新人教版

文理附中2020年2月高三化学考试题班级： 姓名： 考号： 得分：第部分【单项选择题，每题6分，共48分】（ ）6、有关下列说法不正确的是 A、二氯丙烷（C3H6Cl2）的同分异构体共有3种B、蛋白质溶液具有丁达尔效应，说明该蛋白质分子直径约1nm100nmC、光导纤维被广泛应用，制造它的主要原料是二氧化硅D、福尔马林溶液可以使蛋白质变性，所以农业上可以用福尔马林溶液浸制生物标本（ ）7、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A、4.6 g乙醇中含有的CH键的个数为0.6NAB、34 gH2O2中含有的阴离子数为NAC、标准状况下，11.2 LCHCl3中含有的分子数为0.5NAD、9.2gNO2和N2O4混合气体中含有的原子总数为0.6NA（ ）8、下列叙述正确的是A干冰和水晶受热熔化时所克服的粒子间相互作用力相同B主族元素原子的最外层电子数一定等于元素的最高化合价C同周期从左至右，原子半径依次减小，可推知其离子半径也依次减小D原子晶体中各相邻原子之间都以共价键结合（ ）9、下列说法正确的是A在pH=1的溶液中，能大量共存的离子或分子有：K、MnO4、CH3CHO、SO42B向30mL 1.0 molL-1的Na2SO3溶液中通入896 mL Cl2（已折算成标准状况），其离子方程式为: SO32+Cl2+ H2O =SO42+2Cl+2HC1.0 molL1的KNO3溶液中可能大量共存的离子有：H、Fe2、Cl、SO42D由水电离出的c(H+)11014 molL1的溶液中能大量共存的离子有：Ca2、K、Cl、HCO3（ ）10、25时，有下列四种溶液：0.1mol/L 的CH3COOH溶液pH=13的NaOH溶液 0.05mol/L的 H2SO4 0.1mol/L 的Na2CO3溶液则下列有关说法中正确的是A、溶液显碱性，用离子方程式解释其原因可表示成：CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-B、在上述四种溶液中，pH由大到小的顺序为：C、将该温度下amL的溶液与bmL的溶液混合，所得混合溶液的pH=7，则a : b =1 ：2D、若将溶液和Al2(SO4)3溶液混合，可观察到有白色絮状沉淀和无色气体生成。（ ）11、-紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1。下列说法正确的是A、维生素A1易溶于NaOH溶液B、1mol中间体X最多能与2mol H2发生加成反应C、-紫罗兰酮可使酸性KMnO4溶液褪色D、-紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体（ ）12、根据下列化学实验示意图及表中实验现象，从理论上分析得出的结论正确的是选项实验实验现象结论Aa左烧杯中铁表面有气泡，右烧杯中铜表面有气泡活动性：AlFeCuBb左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2Br2I2Cc白色固体先变为淡黄色，后变为黑色溶解度:AgCl AgBr Ag2SDd锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：ClCSi（ ）13、控制适宜条件，将反应Sn(s)Pb2(aq)Sn2(aq)Pb(s)；H0，设计成如右图所示的原电池，一段时间后，灵敏电流计读数为零。下列判断错误的是A此时化学反应达到平衡状态 B若此时升高温度，c(Sn2)将减小，Pb电极为负极，C若此时将Sn电极换成质量较大的Sn电极后，电流计指针偏转，c(Pb2)将减小D若此时向左池加入少量的Sn(NO3)2固体，电流计指针偏转，Sn电极为正极第部分【非选择题，共60分】26、(12分)有A、D、E、X、Y、Z、W七种元素，其中A、D、E、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍；X、Y同族；A与X、Y既不同族也不同周期；D元素的某种同位素原子在考古方面有重要应用；W是一种常见的金属，其元素的含量位于地壳中元素含量的第四位。 Y形成的简单阴离子结构示意图为 。 甲由A、E两种元素组成，分子中含有18个电子，只存在共价单键，常温下甲是一种无色液体。甲在碱性溶液中能够将CuO还原为Cu2O，已知当1mol甲完全参加反应时转移了4 mol电子，则该反应的化学方程式可表示为：。 处理含DX、YX2烟道气污染的一种方法，是在催化剂作用下使两者反应，产物之一为单质Y。已知反应生成 1 gY固体单质时放出8.4kJ热量，此反应的热化学方程式为 。 由钠和X、Z三种元素组成的一种阴、阳离子个数之比为1 ：1的化合物乙，其溶液显碱性，则该化合物所含的化学键类型有 。将化合物乙加入到WZ2的溶液中，当转移2mol电子时，溶液中发生的离子反应方程式为： 27（16分）已知：草酸晶体（H2C2O4xH2O）于100开始失水，101.5熔化，约157时升华，于175受热分解。某校甲、乙两组学生用不同方式探究草酸的部分化学性质并测定其结晶水的含量。.甲组用滴定法测定草酸晶体中结晶水的含量。 步骤一：称取5.0g纯净的草酸晶体，配制成250mL溶液。 步骤二：取0.04molL1标准酸性KMnO4溶液25.00mL于锥形瓶中，用所配溶液滴定至终点。 请回答下列问题：配制草酸溶液的操作步骤依次是：将晶体置于烧杯中，加水溶解，将溶液转移入 ，洗涤，定容，摇匀。 完善下面滴定反应的离子方程式：MnO4H2C2O4H Mn2_ H2O在 “步骤一”和 “步骤二”测定操作中需要重复进行的操作是 （填“步骤一”或 “步骤二”）。其它操作均正确的情况下,下列操作可能使测定结果偏大的是 A锥形瓶瓶壁残留蒸馏水就转移入酸性KMnO4溶液进行滴定B酸式滴定管用蒸馏水洗后未用待测溶液润洗就加入待测液进行滴定C滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 D滴定完成后俯视刻度G.乙组同学为探究草酸的性质,按下图所示装置进行实验（夹持装置未标出）：实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末部分变红。据此回答：草酸分解的化学方程式为 。乙组同学将B装置称量,却发现B装置质量增量比理论值大,该小组同学认真分析断定操作无误,则其原因可能是 。乙组中某同学认为可以利用加热分解的草酸晶体的质量和F装置中固体质量的减少就可以计算出晶体中结晶水的含量，立即遭到其他同学的反对，其反对的理由是 。28、(18分)双安妥明是一种降血脂药物，主要用于降低血液中胆固醇浓度，安全，副作用小，其结构简式如右所示。该物质合成线路如下图示：已知：I、II、 III、已知：C的分子式为C4H8，且支链有一个甲基；能发生银镜反应且1mol I能与2mol氢气发生加成反应；K的结构具有对称性。试回答下列问题： 写出结构简式：A ，C ，I ，J 。 反应DE的反应条件是 ，反应IJ的类型是 。 反应CD的化学方程式为 。 反应“H+K双安妥明”的化学方程式为 。 与F互为同分异构体，且属于酯类的有机物有种。29、(14分)某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液。已知无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl26 C2H5OH 有关有机物的沸点：试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸点（）34.778.511877.1请回答： 浓硫酸的作用是 ；仪器A的名称是 ；若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式 ： 球形干燥管C的作用是 。仔细观察溶液D中会有少量气泡产生，试用离子方程式解释产生此现象的原因是 ； 待实验结束后，观察发现装置B中溶液变成了棕黑色，试用化学方程式解释其原因： 。 从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和少量水，应先加入无水氯化钙，分离出乙醇；然后在混合液中加入沸石，再加热进行蒸馏，收集 左右的馏分，以得较纯净的乙酸乙酯。文理附中2020年2月高三化学考试题【参考答案】6、A 7、D 8、D 9、B 10、 D 11、C 12、A 13、C26、(12分，第小问4分，其余每空2分) N2H4 +4CuON2+2Cu2O+2H2O 2CO(g)+SO2(g)=2CO2(g)+S(s)； H= 268.8 kJmol1 离子键、极性共价键 6Fe2+ + 3ClO- + 3H2O = 2Fe(OH)3 + 3Cl- + 4Fe3+27（16分）： 250mL容量瓶（2分，只答“容量瓶”给1分）2 5 6 2 10CO2 8（3分，“CO2”正确给1分，无气体符号不扣分）步骤二（2分） BC（2分，只选正确1个给1分，见错不给分）：H2C2O4 CO+CO2+H2O（3分，写成草酸晶体分解的方程式不扣分）在加热时草酸部分升华在B中部分凝华。（2分）前面的反应装置中滞留有大量CO气体；为防止爆炸在点燃F处酒精灯之前要先通一段时间的CO以排除装置系统中的空气；装置G中的水蒸气逆流进入装置F中；加热时草酸部分升华未能全部分解。（2分四者任答其一均给满分，其它合理答案均给分）28、(18分，每空2分) A是，C是，I是CH2=CHCHO ，J是HOC