福建省福州文博中学2020学年高二化学《溶液中的离子反应》单元测试卷（无答案） 新人教版

溶液中的离子反应可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Ag：108 Cu：64 一、选择题（共14小题，每小题只有一个正确答案，每题4分，共56分）1. 现欲粗略测定一未知浓度的醋酸溶液中CH3COOH的电离度，应做的实验和所需的试剂（或试纸）是A电解、NaOH溶液 B蒸馏、Na2CO3溶液C酯化反应、石蕊试液 D中和滴定、pH试纸2属于强电解质的是NaOH NH3H2O CaCO3 CH3COOH NaHCO3 氢氧化铝 氯化铵 二氧化碳 乙醇 铜ABCD除3下列操作中，能使水的电离平衡向右移动，并使溶液显酸性的是A在水中加入少量氯化钠，并加热到100 B在水中滴入稀硫酸C在水中加入小苏打 D在水中加入氯化铝固体4在物质的量浓度均为0.01 molL1的CH3COOH和CH3COONa的混合液中，测得c（CH3COO）c（Na+），则下列关系正确的是 Ac(H+)=c(OH) Bc(H+)c(CH3COO） Dc(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.02molL15. 在下列溶解平衡中： Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) + 2OH-(aq) 说法正确的是 A 加入固体Mg(OH)2 ,可以增大溶液中镁离子的浓度 B 溶度积常数表示式：KSP = c(Mg2+)c2 (OH-) C 加入NaOH浓溶液，可以增加Mg(OH)2的溶解量 D 升高温度，不会影响溶解平衡。7一定能在下列溶液中大量共存的离子组是A水电离产生的c(H+)=110-12mol/L溶液：NH4+、Na+、Cl-、NO3-B能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、CO32-C含有大量Fe3+的溶液：SCN-、I-、K+、Br-D酸性溶液中：Cl-、MnO4-、Al3+、SO42-8下列关于电解质溶液的叙述正确的是常温下，p7的4与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为 （Cl-）（4+）（）（）将p4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低中和p与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗的物质的量相同常温下，同浓度的2与溶液相比，2溶液的p大9温度相同、浓度均为0.2 mol的（NH4）2SO4、NaNO3、NH4HSO4、NH4NO3、CH3COONa溶液，它们的pH由小到大的排列顺序是A BC D10pH相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的x倍、y倍、z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则x、y、z的关系是 Ax=y=z Bxy=z Cxy=z Dx=yz11. 下列关于弱电解质的说法正确的是 A. 弱电解质的相对强弱可由相同温度下的电离常数值的大小来判断。B. 同一弱电解质，浓度越大，电离度越大。 C. 升高温度，弱电解质的电离程度减小。 D. 电解质越弱，则其的溶液导电能力就越差。12某化学兴趣小组同学探索某些溶液的酸碱性。25时他们分别测得CH3COOH和(NH4)2SO4两种溶液的pH都为4，并对结果作了以下四种分析。则其中正确的是A（NH4）2SO4溶液呈酸性是因为NH4+电离出H+B因为醋酸是弱酸，所以醋酸溶液中水的电离平衡被促进了CCH3COOH和(NH4)2SO4溶液中水的电离出来的H+的物质的量浓度相同DCH3COOH和(NH4)2SO4两水溶液呈酸性的原因不同1000/mLpH13pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图示，下列说法不正确的是A稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱B若a=4，则A是强酸，B是弱酸 C若1ac(HA)c(HB)c(H+)B c(OH-)c(A-)c(B-)c(H+)Cc(OH-)c(B-)c(A-)c(H+) D c(OH-)c(HB)c(HA)c(H+)15.（选做）二元酸H2A在水中发生电离：H2AHHA和HAHA2，则下列几种物质的水溶液中关系式不正确的是 ANaHA：c(Na)c(HA)c(OH)c(H) BNaHA：c(Na)c(A2)c(HA)CNa2A：c(Na)c(A2) c(OH)c(H) DH2A：c(H)c(HA)2 c(A2)c(OH)选择题答题栏： 题号12345678答案题号9101112131415答案二、填空题 16（选做）下列物质中，属于强电解质的是 ；属于弱电解质的是 ；属于非电解质的是 ；能够导电的是 。(填序号)SO2 氨水 硫酸钡 石墨 熔融食盐 铜 水 酒精 HCl 冰醋酸17（12分）某学生用0.1000 molL1标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：A取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入23滴酚酞试液B用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管23次C把盛有标准氢氧化钠溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液D取标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上23mL处E调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数，为3.10mL20202020F把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管的读数。回答下列问题： （1）正确的操作顺序是：B、 、F（填序号）； （2）上述B步骤操作的目的是 ； （3）上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响 是 （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）；（4）判断到达滴定终点的实验现象是 ； （5）若滴定结束时，滴定管液面如图所示，则终点读数为 mL。（6）根据读数计算出该待测液的浓度为 。18（20分）物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识的回答：（1）A为0.1 molL-1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为 。（2）B为0.1 molL-1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各种平衡体系为（用离子方程式表示）： ； 实验测得NaHCO3溶液的pH 7，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因： 。 （3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入 ,目的是 ；若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为 。（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡： AgCl(S) Ag+(aq)+ Cl(aq) 在25时，氯化银的Ksp = 1.81010 25时，现将足量氯化银分别放入： 100mL蒸馏水中； 100mL 0.2 molL-11AgNO3溶液中；100mL 0.1 molL-1氯化铝溶液中； 100mL 0.1 molL-1盐酸溶液中。充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是 （填写序号）；中氯离子的浓度为 molL-1。19（5分）(1)25时，某学生从实验室领取一瓶失去标签的一元酸（HA）和一瓶pH=11的氢氧化钠溶液。为探究HA是强酸还是弱酸：先测得该酸溶液的pH=3，后取上述二溶液各20mL，混合后测得溶液的pH=5，推测HA是 酸（填强或弱）。理由是 。(2) （选做） 酸HX和碱AOH恰好完全中和时溶液的pH等于7，酸HY和碱BOH恰好完全中和时溶液的pH也等于7，酸HX和碱BOH恰好完全中和时溶液的pH小于7，请推断:以上酸碱中必为弱电解质的是 ，比较两种酸HX和HY的酸性强弱 三、计算题（