浙江专用2020高考化学综合模拟卷四

(浙江特刊)2020高考化学综合模拟卷(4)一、选择题(16题，每题3分，每题48分)。在每个项目中给出的四个选项中，只有一个符合主题的要求)1.以下陈述是正确的()A.棉、麻、丝和羊毛织物完全燃烧时只会产生二氧化碳和H2O聚乙烯含有不饱和键，由它制成的塑料制品容易老化C.维生素c经常被用作抗氧化剂，以表明它本身是氧化性的。D.人体内的酶通过降低反应的活化能来提高化学反应速率答案d分析丝绸和羊毛织物的主要成分是蛋白质，其中含有碳、氢、氧、氮，可能还有硫、磷等。当氮、磷和硫燃烧时，会产生它们各自的氧化物，所以A是错误的。聚乙烯中没有不饱和键，所以B是错的。维生素C是可还原的，能与氧化剂反应。它经常被用作抗氧化剂，所以C是错误的。如果用酶作为催化剂，人体内的酶会通过降低反应的活化能来增加化学反应速率，所以D是正确的。2.下列化学术语是正确的()一个有78个中子的碘原子：B.氮原子结构图；C.NH4Br的电子类型：d的名字是：2-羟基丙烷回答a用78个中子分析碘原子：第一，选项a是正确的；氮原子的结构图是：选项B是错误的；NH4Br:选项C的电子类型错误；名称是：2丙醇，选项D是错误的。3.在室温下，下列离子群可以在特定溶液中大量共存()A.透明溶液：Al3+ ,Cu2+ ,SO，Cl-中性溶液中的硼：Al3+，NH，cl-，S2-碳(羟基)-溶液：钠，钙离子，ClO -，一氧化氮D.1 in KNO3 SOlution of moll-1: h，Fe2+，SCN -，so回答a分析用透明溶液：铝离子、铜离子、硫离子、氯离子不相互反应，可以大量共存。选项A是正确的；Al3+和S2-经历相互促进的水解以产生沉淀物和气体，并且不能大量共存。选项B是错误的。碳(氢)的溶液是酸性的，ClO -与氢结合生成次氯酸，不能大量存在。选项C是错误的。在1摩尔-1:氢的硝酸钾溶液中，由于氧化还原反应，Fe2+和NO不能大量共存，选项D是错误的。4.以下等式是正确的()A.Fe2 (SO4) 3溶液与足量的锌充分反应：2Fe3+Zn=2Fe2+Zn2+B.将氯化钠溶液与氯化铁溶液混合：Fe2 + 2ClO-+2H2O=Fe(OH)2 + 2HClOC.氢氧化铁与氢氧化钾溶液反应的离子方程式：Fe(OH)3+3H+=Fe3 + 3H2OD.氧化铁溶解在稀硝酸中的离子方程；fe2o 3+6H+=2fe 3 + 3H2O答案d分析锌的反应性大于铁。过量的锌可以代替铁。反应离子方程式：2Fe3 3Zn=2Fe 3Zn2，A是错误的。因为次氯酸有很强的氧化作用，它能把二价铁氧化成三价铁，并且不会产生铁(羟基)2和硼的误差。当氢氧化铁与氢氧化钾溶液反应时，发生Fe(oh)33h=Fe 33h2o反应，而发生2fe 32i-=2fe 212反应。方程式不完整，c是错误的。氧化铁与稀硝酸反应生成盐和水。离子方程式为Fe2O3 6H=2Fe3 3H2O。d是正确的。5.在容积为2.0升的密闭容器中，D物质在温度为T时发生反应，反应物和产物的量与时间T的关系如图所示。以下陈述不正确()A.从反应开始到第一次平衡，物质a的平均反应速率为0.0667 mol-1 min-1B.反应的化学方程式是2d (s) 2a (g) b (g ),反应的平衡常数表达式是k=C2 (a) c (b)C.已知反应的H0，图像在第5分钟显示上述变化的原因可能是提高了系统的温度D.如果物质d的量在第7分钟增加，则曲线a是指示物质a变化的正确曲线答案d根据V=计算的物质A的平均反应速率为 0.0667 mol-1 min-1，这是正确的。根据该图，当第一次达到平衡时，物质A的量增加0.4摩尔，物质B的量增加0.2摩尔，因此物质A和物质B是产物，物质D的量减少0.4摩尔，因此D是反应物，D、A和物质B的变化量之比为0.40.40.2=221， 反应中每种物质的化学计量数之比等于每种物质的变化量之比，化学方程式为2D (S) 2A (G)乙(G)丙项，在第5分钟，物质甲和物质乙的量从原来的基础上增加，而物质丁的量从原来的基础上减少，这表明平衡正在向前移动。 由于反应的H0，此时温度可能升高，这是正确的。D项，因为D是固体，它的物质的量的变化不影响化学平衡，所以物质A的量是不变的和错误的。6.在常温下，以下电离平衡存在于ph=3的CH3COHOH溶液中：CH3COHOH CH3COO-h，以下陈述是正确的()A.当加入水时，平衡向右移动，CH3COOH电离常数增加。B.加入少量碳酸氢钠固体，将天平向右移动。C.加入少量氢氧化钠固体，天平向右移动，c (h)降低D.加入少量ph=3的硫酸会增加溶液中的c (h)答案c当水被分析地加入时，乙酸的电离平衡向右移动，但是CH3COOH的电离常数不会改变，并且a是错误的。当加入少量的CH3COONa固体时，由于c(CH3Co oo-)的增加，电离平衡向左移动，b是错误的。少量氢氧化钠固体的加入消耗了酸电离产生的氢，这是由于碳(氢)的增加，使乙酸的电离平衡向右移动，但由于平衡移动的趋势较弱，碳(氢)总体上减少，碳是正确的。加入少量pH=3的硫酸。由于两者的酸碱值是相同的，溶液中的碳(氢)不会改变，D是错误的。7.在室温下，将1摩尔硫酸铜溶解在水中会降低溶液的温度。热效应是H1。将1摩尔硫酸铜溶解在水中会提高溶液的温度。热效应是H2。硫酸铜热分解的化学方程式为：硫酸铜45H2O (S)硫酸铜4 (S) 5H2O (L)，热效应为H3。以下判断是正确的()H2 H3 b .H1 H3H1+H3=H2 H1+H2 H3答案b热化学方程为硫酸铜(s)=Cu2(AQ)硫酸(AQ)5H2O(L)H1 0。硫酸铜溶解在水中会提高溶液的温度。热化学方程为CuSO _ 4(S)=Cu2(AQ)SO(AQ)H2 0。根据以上分析，如果H2 0，H2 0，H2 0，H3=h1-H2，结合相关数学，h1 0，H2 0，h1H2 H3，d误差。8.北京大学和中国科学院的化学工作者已经成功地开发了由碱金属和C60形成的球形碳盐K3C60。实验表明，该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。以下分析是正确的()A.k3c60只有离子键B.k3c60不含共价键C.晶体可以在熔融状态下导电D.C60和12C是同素异形体答案cC60中两个碳原子之间共价键的分析，第一项和第二项错误；C项，这种晶体属于离子化合物，在熔融状态下可以导电，是正确的。D项，同素异形体的研究对象是简单物质，12C是原子，这是错误的。9.让NA代表Avon Gadereau常数的值。以下陈述是正确的()A.在标准条件下，2.24升氯气与足量的氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为0.2纳B.在标准条件下，44.8升一氧化氮和22.4升氧气混合气体中的分子总数等于2NAC.NO2和H2O反应产生的每2摩尔硝酸转移的电子数为2NAD.1摩尔铁在氧气中完全燃烧，失去3NA电子答案c分析表明，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和氯化钠。氯元素的价态有增有减。0.1摩尔Cl2参与转移0.1NA电子的反应。选项A是错误的。根据化学反应：2NO O2=2NO2，2NO2O4，2MOL和1 mol O2反应生成2 mol NO2。由于可逆反应的存在，混合气体中的分子总数小于2NA，选项B是错误的。根据化学反应3NO2 H2O=2HNO3 NO，由NO2和H2O反应产生的每2摩尔硝酸转移的电子数是2NA，并且C是正确的。如果铁在氧中燃烧产生Fe3O4，1摩尔铁在氧中燃烧失去NA电子，D是错误的。10.以下陈述是正确的()A.服用金属钠时，过量的钠应放在废液罐中，不应放回原试剂瓶B.混合在铜粉中的Fe2O3杂质可以用足够的稀硫酸除去C.在托盘天平上称量2.0 g氢氧化钠固体，然后溶解在100毫升容量瓶中，并稀释至刻度线，得到0.50摩尔-1的氢氧化钠溶液d .在萃取过程中进行摇动操作时，漏斗的上开口应向下倾斜，下支管开口应向上倾斜答案d分析第一项，取金属钠时，过量的钠应放回原试剂瓶，这是错误的；C项，固体应溶解在烧杯中，冷却至室温后转移至容量瓶。错误。第四项：在提取过程中的摇动操作中，漏斗的上部开口应向下倾斜，下部分支开口应向上倾斜，这是正确的。11.图中显示了元素周期表中短周期元素X、Y、Z、W和Q的相对位置。以下陈述不正确()A.元素w的最高价氧化物对应于比q更强的水合物酸性b离子半径的顺序是：r (w2-) r (q-) r (y2-) r (z3)C.元素x的氢化物和元素q的氢化物的结合产物既包含共价键又包含离子键。对应于d、x、z、w和q元素的最高价氧化物的水合物都可以与强碱反应。回答a根据分析，q是氯，w是硫，y是氧，x是氮，z是铝。硫酸的酸度比高氯酸弱，甲错了；对于具有相同电子结构的离子，核电荷量越大，离子半径越小：r (S2-) r (cl-) r (O2-) r (al3)，b是正确的；氨与氯化氢反应生成氯化铵，氯化铵包含共价键和离子键。c正确。12.以下陈述是正确的()A.根据系统命名法，该化合物的名称为2甲基2乙基丙烷b .将皂化反应后的溶液、豆浆和牛奶分别加入浓盐水，分离出固体有4种碳原子数少于5的烷烃，它们是彼此的同系物。乙烯可以从石油裂解中获得，苯可以从煤碳化得到的煤焦油中提取，而溴水被乙烯和苯褪色的原理是相同的。答案b第一项，化合物2，2-二甲基丁烷名称的解析，错误；第三项，有5种碳原子数小于5的烷烃，一种甲烷，一种乙烷，一种丙烷和两种丁烷，这些都是不正确的。第D项，溴水褪色的原理不同于乙烯和苯。乙烯和溴水之间的加成反应导致溴水褪色。由于提取和错误，苯导致溴水褪色。13.有机化合物环丙烷的结构图如下：下面关于该化合物的陈述是正确的()A.含环己烯的异构体二氯化物只有三种所有碳原子都在一个平面上D.生成1摩尔C6H14至少需要2摩尔H2。答案c环丙烷分子的分子式是C6H8，环己烯的分子式是C6H10。它们不是同分异构体，所以A是错的。环丙烷分子中的四个“CH2”是完全相同的，并且有四个二氯化合物，所以B是错误的。乙烯具有平面结构。由碳碳双键连接的四个原子在同一个平面上，所以分子中所有的碳原子都在同一个平面上，所以C是正确的。环丙烷分子的分子式是C6H8。每个C6H14比C6H8多6个氢原子，相当于3个H2。因此，至少需要3摩尔H2才能生成1摩尔C6H14，所以D是错误的。14.电解一氧化氮制备硝酸铵，其工作原理如图所示，状态如下回答a分析溶液的电解质为NH4NO3溶液，溶液为中性，溶液中水和电分离的氢离子和氢氧根离子参与反应，B极的反应为：NO-3E- 2H2O=NO 4H，项目A错误；溶液中的氢从电极B迁移到电极A，项目B是正确的。电解的总反应式为8NO 7H2O 3NH4NO 3 2HNO 3，产生硝酸，需要通入氨气将其转化为硝酸铵，项目D正确。15.酒石酸是葡萄酒中一种独特的有机酸。葡萄酒的酸碱度主要取决于酒石酸的含量。葡萄酒的正常酸碱度约为2.9 3.8。在常温下，酒石酸(以H2T为代表)水溶液中三种粒子的分数()与酸碱度的关系如图所示。以下陈述不正确()A.酒石酸和酒石酸盐也存在于葡萄酒中B.室温下，h2th ht-ka=10-3当葡萄酒的pH值为3.7时，ht-占最大部分，此时为 (h2t) (T2-)D.当ht-和T2-物质的量和浓度相等时，溶液中从水中离子化的氢离子浓度低于纯水中的氢离子浓度答案c分析葡萄酒中含有一些钙、镁、铜、铁、铅等元素，除酒石酸外，酒石酸盐的形成是正常的，A项是正确的；普通葡萄酒的酸碱度约为2.9 3.8。酒石酸是一种具有电离平衡的弱酸。第二项是正确的。根据图像显示，当葡萄酒的酸碱度为3.7时，羟色胺占最大比例。此时 (H2T)= (T2-)，C项是错误的。当羟色胺和T2物质的量和浓度相等时，溶液是酸性的，酸抑制水的电离，溶液中从水中电离的氢离子的浓度小于纯水中的氢离子的浓度，D项是正确的。16.一位同学从一家工厂提取了一定量的废水样本，并进行了以下实验：众所周知，废水样品可能含