甘肃省白银市会宁县第四中学2020学年高一化学下学期期中试题

2020学年度第二学期期中考试高一化学试题 考试时间：90分钟可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64第 卷一、选择题（本题共20小题，每题只有一个正确选项，共60分）1下列设备工作时，将化学能转化为电能的是A. 硅太阳能电池 B. 锂离子电池 C. 太阳能集热器 D. 燃气灶2科研人员发现放射性同位素钬166 67Ho可有效地治疗肝癌。该同位素原子核内中子数与电子数之差为 A32 B67 C99 D1663下列物质中含有非极性键的分子是 ACaF2 BH2O2 CCO2 DNaOH4下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A. 酸性:H2SO4H3PO4 B. 热稳定性:Na2CO3NaHCO3C. 碱性:NaOHMg(OH)2 D. 非金属性:ClBr5下列有关粒子的表示方法正确的是( ) A氨气分子的电子式： B硫原子结构示意图： C次氯酸的结构式：HOCl DH2O的电子式：6理论上不能设计为原电池的化学反应是( )A. 2C O (g)+ O2(g)=2CO2(g)B. HNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l)C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)D. Zn(s)+ Ag2 O(s)= Zn O(s)+2Ag(s)7同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是( )A所含分子数和质量均不相同 B含有相同的分子数和质子数C含有相同的质子数和中子数 D含有相同数目的中子、原子和分子8已知2SO2O22SO3为放热反应，对该反应的下列说法正确的是 ( ) AO2的能量一定高于SO2的能量 B因该反应为放热反应，故不必加热就可发生 CSO2的能量一定高于SO3的能量 DSO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量9NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（） A常温下，7.8g固体Na2O2中，含有的阴阳离子总数为0.4NA B4时，18g 2H2O中含有共用电子对数为2NA C1 mol N5+含有的电子数为34NAD用金属铁、Cu片、稀硫酸组成原电池，当金属铁质量减轻5.6g时，流过外电路的 电子为0.3NA10根据右图提供的信息，下列所得结论不正确的是A该反应为吸热反应B该图可以表示石灰石高温分解C反应物比生成物稳定D.该反应必须加热11X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图所示若这三种元素的原子序数之和为32，则Y元素是 ( ) A碳 B氯 C氧 D硫12. 下列能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子得电子能力强的是( )HCl的溶解度比H2S的大 HCl的酸性比H2S的强 HCl的稳定性比H2S的强 还原性：ClBDC Bac1C离子半径：CDBA D原子半径：ABDC14将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是（ ） A装置甲中铜片表面产生气泡 B装置甲中正极的电极反应式：2H+2e H2 C装置乙中电流从铜片经导线流向锌片 D装置乙溶液中SO42向铜片做定向移动15某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3+Fe3Fe2，不能实现该反应的原电池是（ ）A正极为Fe，负极为Zn，电解质为Fe2(SO4)3溶液 B正极为C，负极为Fe，电解质为Fe(NO3)3溶液C正极为Cu，负极为Fe，电解质为FeCl3溶液D正极为Ag，负极为Fe，电解质为Fe2(SO4)3溶液16. 根据下列实验事实：(1) X+Y2+ = X2+ + Y (2) Z + 2H2O（冷水）=Z(OH)2 + H2(3)Z2+离子的氧化性比X2+弱 (4)由Y、W作电极组成的原电池负极反应为：Y2e=Y2+，由此可知，X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是( )AX Y Z W BY X W ZCZ X Y W DZ Y X W17碱金属是典型的活泼金属，其根本原因是 ( ) A.碱金属原子最外电子层上都只有1个电子，容易失去 B.碱金属在常温下易被氧化 C.碱金属单质的密度小，熔点和沸点低 D.碱金属原子的核电荷数比较小18.MgAgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgClMg=Mg22Ag2Cl。有关该电池的说法正确的是（ ） AMg为电池的正极 B负极反应为AgCle=AgClC不能被KCl溶液激活 D可用于海上应急照明供电19氢氧燃料电池是一种化学电源，如图所示，以石墨为电极，两极分别通入氢气和氧气，KOH溶液为电解质溶液，下列说法不正确的是( )A.在电池反应中每转移2mol电子，正极消耗O2的体积为11.2L B. b极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH- C.工作一段时间后，电解质溶液碱性减弱D.该装置将化学能转化为电能 20.瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害，一种瓦斯分析仪（图甲）能够在煤矿巷道中的甲烷浓度达到一定浓度时，可以通过传感器显示该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3-Na2O，O2- -可以在其中自由移动下列有关叙述正确的是（） A瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极a B电极b是正极，O2-由电极a流向电极b C电极a的反应式为：CH4+4O2-8e-=CO2+2H2O D当固体电解质中有1molO2-通过时，电子转移4mol第 卷二、非选择题（共40分）21（6分）下列是中学化学式中熟悉的物质：NaOHCl2HClNa2O2MgCl2CO2NH4ClCaO H2O2（1）只存在非极性键的是（用序号填空，下同）（2）既含有共价键又含有离子键的是（3）属于共价化合物的是22.（16分）元素在周期表中的位置如表所示，试回答下列问题。周期族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0234（1）上述10种元素中，化学性质最不活泼的是 (填元素符号，下同) ；与水反应最激烈的金属元素是 。（2）元素的气态氢化物的分子式是 ；上述10种元素中，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强的物质是 (填化学式)。（3）用电子式表示元素与形成1：2型化合物的形成过程 。（4）元素的原子半径由小到大的顺序为 (用元素符号表示) ；元素的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为 (用氢化物的化学式表示)。（5）和两元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式: 。23.（18分）ZnMnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2NH4Cl混合溶液。该电池的负极材料是 ，该电极反应式为 。现有纯铁片、纯银片、纯铜片，稀硫酸、FeSO4溶液、Fe2(SO4)3溶液、大烧杯、导线若干，请运用此反应Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+设计原电池实验，。（1）写出电极反应式，负极：_，正极：_。（2）请在下面方框中画出原电池的装置图，标出外电路电子流向（注明电极材料、电解质溶液，连成闭合回路）。（3） 该装置反应一段时间后，当溶液的质量增加3.2 g时，通过导线的电子的数目是 。2020高一下学期期中考试化学参考答案1、 选择题(每小题3分共60分) 1-5 B A B B C 6-10 B D DCC 11-15 D B C CA 16-20CADAC二、填空题（共计40分）21. （6分，每空2分） （1） （2） （3）22.（16分，每空2分）（1）Ar K （各2分）