高一化学期终复习同步练习四 苏教版

高一化学期终复习同步练习四【知识建构】【专题应用】总结 近几年高考化学试题可谓“百家争鸣”，其中与化学有关的试题达十几套（包括化学卷、理综卷、综合卷等）。在这些试卷中，通过社会、技术、科学和环境（简称之为STSE）问题进行切题，常以了化学、生物、物理、卫生、材料、环境、航天等领域的等问题为背景设计试题，这些试题既考查了考生的化学基础知识，又重视了考生关心社会、关心自然的情感。如06年高考化学部分，全国卷1涉及到消毒剂萨罗（Salol），全国II卷涉及的莽草酸是合成治疗禽流感的药物达菲（Tamiflu）原料。北京卷涉及食品添加剂。上海卷涉及到由蛇纹石制取碱式碳酸镁。天津卷涉及到无机非金属材料的主角硅晶体的制备。四川卷涉及到“城市空气质量日报”报道的污染物SO2、氮的氧化物等等，预计今后几年内，跟科技新进展、社会、生活相结合考查相关化学知识仍然会有较高的出现率，知识主要是简单的选择题，也可能是信息型大题。专题一 高纯度晶体硅的实验制备例1资料一：SiCl4熔点为70，沸点为57.6，在潮湿的空气中能发生水解反应,SiCl4+4H2O =H4SiO4+4HCl 资料二：晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：步骤一：高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅。步骤二：粗硅与干燥的Cl2反应制得SiCl4：Si2Cl2SiCl4。步骤三：SiCl4被过量H2在10001100时还原制得纯硅。下面是制取纯硅的实验装置（热源及夹持装置略去）。尾气石英管稀硫酸锌粒四氯化硅装置A装置B装置C请你分析下列问题：（1）为使SiCl4从装置B中逸出与H2充分混合，应采取的措施是： 。（2）装置C不能采用普通玻璃管的原因是 。（3）如果从A中直接快速向B中通入气体，可能观察到的现象是 。（4）为防止空气污染，含有SiCl4的尾气要通入盛有 溶液的烧杯中，反应的化学方程式为： 。（5）为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度，还应对该装置进行的改进是： 。解题思路:本题主要考查制取纯硅过程中H2还原SiCl4的实验，解题过程中要充分利用题干所给信息,去考虑装置的设计、优化所应采取的措施。如SiCl4沸点低（57.6），故要使其逸出烧瓶与H2反应，则需对烧瓶B进行水浴加热，由于H2还原SiCl4的实验是在某些方面10001100的高温下进行的，在此温度下普通玻璃管会软化，故需用石英玻璃管，由SiCl4易水解生成硅酸和氯化氢，不难想到尾气应通入NaOH溶液中；而H2从A逸出时会带出水蒸气，使B中SiCl4发生水解影响实验,所以可以想到应在A、B之间加一个干燥装置。参考答案:（1）对装置B水浴加热。 （2）在10001100时普通玻璃管会软化；SiO2 。（3）B中液面上方产生少量白色烟雾，液体中有少量白色胶状物生成。（4）NaOH、 SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O。（5）在装置A与B之间连接一盛有浓硫酸的洗气瓶（或盛有碱石灰的干燥管）。专题二 化学与太空探索例2 “火星勘测轨道飞行器”是迄今为止最新、最大的火星探测飞船，它装载了不少新型科学仪器。它的首要使命是探索火星上水源的历史和分布情况，解答火星上是否诞生过生命、现在是否还存在生命、生命诞生或消失的原因等问题。此外，它探测到的火星水资源分布信息，将为未来登陆火星的宇航员提供帮助。 (1) 火星大气中二氧化碳占95.23%，氧气约占0.13%，岩层中含有较丰富的镁资源。如果让火星上的镁单质燃烧，可以作为未来火星的燃料，则发生的主要反应的化学方程式为： 。(2)美国科学家通过“勇气”号太空车探测出火星大气中含有一种称为羰基硫(COS)的物质。已知羰基硫分子中的所有原子均满足八电子稳定结构，请画出羰基硫的电子式 ；羰基硫分子属于_分子(填“极性”或“非极性”)。能在氧气中完全燃烧，硫化羰在氧气中完全燃烧的化学方程式为 ，它的熔点比CO2_(填“高”或“低”)。(3) “勇气”号太空车近日测得温度很高的火星表层土壤中可溶性盐的含量很高。科学家认为这是火星“地下”有水的证据。请结合溶液的知识说明为什么上述发现可作为水星有水的证据： 。解题思路 对陌生物质电子式的书写,要先根据价键,写出结构式,定下各原子相对位置,再将结构式改成电子式,这样就不容易错了.参考答案 (1) 2Mg+CO22MgO+C (2) 极性 2COS+3O22CO2+2SO2 高 (3) 火星土壤中有水时，将溶解土壤中可溶性盐后上升至表层土壤，火星温度较高，表层高温使水蒸发，结晶出盐的固体。例3.新华网华盛顿06年月日电，美国东部时间日上午，“发现”号航天飞机机组宇航员塞勒斯和福萨姆走出国际空间站，开始进行第二次太空行走。与第一次太空行走时的惊险刺激相比，第二次的任务稍显平淡。两人将继续维修空间站外的移动运输机系统，更换一条电缆的线轴组件，另外还将为空间站上“寻求”号闸舱外的热控制系统安装一个泵舱备件。用于航天飞机起始动力源是25米/秒推进速度的肼推进系统,肼推进器中燃料是“偏二甲（基）肼”和四氧化二氮作为液体燃料。据此，回答下列问题： 1、已知偏二甲（基）肼的相对分子质量为60，其中含碳40%，含氢13.33%，其余为氮；又知其分子中有一个氮原子不与氢原子相连。通过计算写出偏二（基）肼的化学式和分子结构简式。2、在发动机中偏二甲（基）肼在四氧化二氮中充分燃烧，写出该燃烧反应的化学方程式（反应中所有的氮元素均转化为N2）。3、飞船内有一个固定的太阳帆板及镍氢电池。镍氢电池是可充电电池，它可以取代产生镉污染的镉电池。镍氢电池的总反应式是1/2H2+NiO(OH) Ni(OH)2，试分别写出该电池在放电与充电时的电极反应式。4、飞船材料是铜、铝合金。AlBa2Cu3Ox是近年来被科学家发现的一种高温超导材料，AlBa2Cu3Ox中Al、Ba、O三种元素都有固定的化合价，分别为+3，+2 ，-2 而Cu是+2和+3的混合价态，分子式中，X为未知数。现用碘量法测Cu进而求得X值：取410-2gAlBa2Cu3Ox样品，用稀盐酸溶解，在氩气保护下加1gKI固体。样品中的Cu3+和Cu2+能分别氧化KI，用0.01molL-1Na2S2O3溶液滴定得到I2，终点时消耗23.45mL。另取一份质量相等的AlBa2Cu3Ox样品，用稀盐酸溶解，煮沸，使其中的Cu3+全部转化为Cu2+冷却后用碘量法滴定，终点时消耗18.13mL0.01 molL-1Na2S2O3（在滴定时S2O32-转变为S4O62-）。请回答下列问题：（1）写出在滴定过程中S2O32-转变成为S4O62-的离子方程式。（2）求出Cu3+和Cu2+的物质的量之比。（3）求X的值。解题思路 1、本题以助推器液体燃料偏二甲（基）肼和四氧化二氮为背景，考查学生对分子式确定和结构式的书写C：600.4242；H：600.1333288；N：60248282，所以其化学式是C2H8N2；结构式是 。 2、C2H8N22N2O42CO24H2O3N23、放电时，该电池内部的反应符合原电池反应原理。负极发生氧化反应从化合价变化可判断出H2被氧化生成+1价氢。根据电池中有NiO(OH)、Ni(OH)2，所以电解质溶液不可能为酸性，而应为碱性，负极反应为H2+2OH-2e-=2H2O，正极反应为NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-；充电时，电池内部的反应符合电解池原理，阴极发生还原反应为：2H2O+2e-=H2+2OH-；阳极发生氧化反应为Ni(OH)2+OH-e-=NiO(OH)+H2O。4、（1）小题S2O32-中S的平均价态+2，而连四硫酸钠S4O62-中S的平均价态+2.5，写出反应式，再利用平均化合进行配平： 2S2O32-+ I2 = S4O62-+2 I- 小题（2）因“Cu3+和Cu2+能分别氧化KI”，可写出如下方程式：Cu3+3I-=CuI+I2，2Cu2+4I-=2CuI+I2可得关系式：2 Cu2+I2 2S2O32-；Cu3+ I2 2S2O32-所以有：n（Cu2+）+ n（Cu3+）=18.1310-3 L0.01molL-1=1.81310-4 moln（Cu3+）=（23.4518.13）10-3 L0.01molL-1=1.28110-4 moln（Cu3+）： n（Cu2+）=532：1281。而最后小题，是根据AlBa2Cu3Ox中元素化合价代数和为零原则，列方程解得X=6.94专题三 化学与环境保护总结大气污染物主要分为有害气体(二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳、碳氢化物、光化学烟雾和卤族元素等)及颗粒物(粉尘和酸雾、气溶胶等)。它们的主要来源是燃料的燃烧和工业生产过程。从近几年高考试题看，以SO2、NO2为的性质特别是化学性质是高考考查的热点内容。究其原因，因为SO2是有代表性的氧化物：SO2是酸性氧化物，它具有酸性氧化物的典型性质；SO2是具有还原性的氧化物，是常用的还原试剂；SO2还具有氧化性，可做氧化剂；SO2还和酸雨的形成有直接关系，联系着环境保护问题。例4 下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是A.二氧化硫 B.氮氧化物 C.二氧化碳 D.悬浮颗粒解题思路：二氧化硫、氮氧化物和悬浮颗粒均为大气污染物，只有二氧化碳不需报道。答案：C例4、稀薄燃烧是指汽油在较大比(空气与燃油气的体积比)条件下的燃烧。随着全球能源危机的加剧，稀薄燃烧技术的研究受到了人们的重视，但稀薄燃烧时，常用的汽车尾气净化装置不能有效地将NOx转化为N2。根据题给信息回答下列问题：随着空/燃比的增大，汽车尾气中CO、CxHy的含量将_(填增大、减少、不变)。稀薄燃烧技术具有的优点是_(填一项)。排放到大气中的NOx会导致酸雨、_等环境问题(填一项)。若某一催化剂能同时催化NH3等还原性气体与NOx的反应。将该催化剂分别用于催化还原含等物质的量NOx的两种气体：纯NO气体，汽车尾气。消耗的物质的量较多的可能是_(填字母)，原因是_。A B C都有可能氨催化还原法的反应原理是：NOx+NH3N2+H2O 现有一定量的含NO2和NO物质的量之比为3：1的工业尾气(不含其它气体)，现将1体积该尾气用氨催化还原法处理，计算所要消耗相同状况下的氨气的体积。解题思路：（1）随着空/燃比的增大，氧气充足，汽油燃烧充分，CO、碳氢化合物会大大减小（2）汽车尾气成份复杂，NOx中的x是一个待定数，其中还原性气体碳氢化合物含量大小不可知，消耗NH3的量多少也就不能确定。（3）设1体积的尾气的物质的量为1mol，则其中NO2为 mol，NO为mol，设消耗的氨气的物质的量为x mol，根据电子得失守恒有：423x ；解得：x(mol)，在相同条件下对应的体积为 体积。参考答案： 减少；能节约能源或减少CO和碳氢化合物的污染；光化学烟雾或破坏臭氧层A汽车尾气中含有一定量的CO和碳氢化合物，少消耗NH3；或B 汽车尾气中含有一定量的NO2，多消耗NH3；或C 汽车尾气中同时含有CO、碳氢化合物等还原性气体和NO2等氧化性气体，二者相对含量的不同可导致消耗NH3的物质的量增多或减少。在相同条件下对应的体积为 体积。例6工业和交通运输业的迅速发展，城市人口的高度集中，机动车数量的日益增多，对大气造成了严重的污染。研究性学习小组就造成该城市空气污染的最主要原因，进行了调查了。 (1)小组一同学初步分析得出，该城市空气污染的主要原因有： A、城市附近工厂排放的废气 B、燃烧含硫煤 C、粉尘污染 根据城市交通发展情况，另一同学认为还有一个不可排除的原因是：D_（2）研究小组对上面A、B、C、D四种主要原因，对100名市民和100名环保人士又进行了调查，结果如下图： 空气污染原国调查图 从市民和环保人士的不同观点上分析，你认为造成该城市空气污染的主要有害成分是 _ (用化学式表示) (3)空气污染形成酸雨。研究性学习小组对该城市的雨水进行了采样和分析，刚采集时测得PH为4.82，放在烧杯中经2小时后，再次测得pH为4.68，较长一段时间后发现pH不再变化，对此，你的合理解释是_（4）在工业生产上规定：空气中二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过0.02mg/L。研究小组拟用下列简易装置测定空气中的SO2含量：准确移取50mL510-4mol/L的碘溶液，注入右图所示广口瓶中，加23滴淀粉指示剂，此时溶液呈蓝色。在指定的测定地点抽气，每次抽气100mL，直到溶液的蓝色全部褪尽为止，记录抽气次数（n）。假设甲同学的测量是准确的，甲同学抽气的次数至少为 次，方可说明该地空气中的SO2含量符合排放标准。如果甲同学用该方法测量空气中SO2的含量时，所测得的数值比实际含量低，请你对其可能的原因（假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误）提出合理假设：_。乙同学认为：甲同学的实验方案需要抽气的次数太多，操作麻烦。与甲同学讨论后，决定将抽气次数降到100次以下，请你设计合理的改进方案：_ 。解题思路:(1)由题给信息可知,该城市交通发展迅速,汽车尾气污染是一个不可忽视的问题.(2)环保人