江西省安福二中2020届高三化学第一次月考试题（无答案）

安福二中2020届高三第一次月考化学试题一、选择题（每小题只有一个符合题意，每小题3分，共计48分）1 下列用品的有效成分及用途对应错误的是() 2.以下各种尾气吸收装置中，不适合于吸收HCl气体，且不能防止倒吸的是（）3.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A、常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NAB、200mL 1mol/L Al2(SO4)3溶液中，Al3和SO42离子总数为NAC、9gD2O中含有的电子数为5NAD、Na2O2与H2O反应生成1.12L O2(标准状况)，反应中转移的电子数为0.2NA4.下列叙述不正确的是( )A、等温等压下，3mol C2H2(g) 和1molC6H6(g)的密度相等。B、同质量、不同密度的N2和CO气体所含原子数一定相等。C、温度和密度都相同，Ne、H2、O2三种气体的压强大小：p(H2)p(Ne)p(O2)。D、任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等。5.下列实验合理的是（）6.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A在0，压强为101105Pa时，22.4L Cl2与HCl的混合气体中含有的氯原子总数为3NAB0.5molI被氧化时失去的电子数为0.5NAC 0.1L3 molL1的NH4NO3溶液中含有的NH4数目为0.3 6.021023D常温常压下， 48gO3含有氧原子数为3NA7.下列物质中的杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法正确的是( )物质及其杂质检验除杂ACl2（HCl）湿润的淀粉KI试纸饱和食盐水BNaHCO3溶液（Na2CO3）Ca(OH)2溶液过量CO2CCO2（HCl）AgNO3溶液（含稀硝酸）饱和Na2CO3溶液D. NO（NO2）观察颜色或湿润的淀粉KI试纸水8.下列有关物质分类或归类正确的是（ ）混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银； 化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡 同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2；同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨 ABCD 9.用98%的浓H2SO4(密度为1.84 g/mL)配制1 molL1的稀H2SO4 100mL，配制过程中可能用到 下列仪器: 100mL量筒；10mL量筒；50mL烧杯；托盘天平；100mL容量瓶； 胶头滴管；玻璃棒。按使用出现的先后顺序排列正确的是 （ ）A B C D10根据下列化学实验事实得出的结论一定正确的是（ ）A向某无色溶液中先加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入足量盐酸，沉淀不溶解。结论：该溶液中有SOB向某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝。结论：该溶液中有NHC加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤干燥，可将铝粉中混有的少量镁粉除去。D向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5 mL有机物X，加热后未出现红色沉淀。结论：X中不含有醛基 11.下列各组物质按右图所示转化关系每一步都能一步实现的是（ ）甲乙丙丁甲 丙 乙 丁 AFeCl3FeCl2Fe2O3Fe（OH）3BCuCuOCuSO4CuCl2CNOHNO3NO2NH3DSiNa2SiO3SiO2SiF412下列说法不正确的是（）A“臭氧空洞”、“温室效应”、“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关B海水中提取镁、溴、精制食盐等过程中都包含化学变化C低碳经济就是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济发展模式D可用丁达尔效应鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液13下列对实验现象的预测不正确的是( )A向Na2SiO3溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失B向氢氧化铁胶体中滴加盐酸至过量，开始有沉淀出现，后来沉淀又溶解C向Ca(ClO)2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去D向Ca(OH)2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入过量NaOH溶液，溶液又变浑浊14.下列实验操作正确的是（ ）用稀硫酸洗涤长期存放石灰水的试剂瓶； 用带橡胶塞的棕色试剂瓶存放浓硫酸；用盐酸酸化过的FeCl3溶液，除去H2还原CuO实验留在试管内的铜；测定某溶液的pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液点在试纸上，并与标准比色卡比较，测得pH为2.1；分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；蒸馏时，将温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶支管口ABC D15分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，正确的是A根据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物B根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等C根据氧化物中是否含有金属元素或非金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物D根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液16.下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是（ ）选项指定环境能够共存的离子A滴加酚酞显红色的溶液K+、 S2、 SO32、NO3B有HCO3存在的无色透明溶液Na+、K+、Cl、Al3+C水电离的c(H+)=1012 mol/L的溶液中C1、CO32、NO3、NH4+D使石蕊变红的溶液中Fe2+、MnO4、NO3、SO42第II卷（非选择题，共52分）17、（12分）写出除杂方法及化学方程式：(1) 除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3，方法是： ；离子方程式： ； （2）除去FeCl3溶液中的少量FeCl2，所用试剂为： ；离子方程式为： ；（3）除去铁粉中混有的铝粉，所用试剂为： ； 离子方程式为： ；18.在一定量的石灰乳中通入一定的氯气，二者恰好完全反应(发生的反应均为放热反应)。生成物中含有Cl、ClO、ClO三种含氯元素的离子，其中ClO、ClO两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。(1)t2时，Ca(OH)2与Cl2发生反应的总的化学方程式为：_。(2)该石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量是_mol。(3)据分析，生成Ca(ClO3)2的反应是由温度升高引起的，通入Cl2的速度不同，ClO和ClO的比例也不同。若在原石灰乳中通入氯气的速度加快，则反应后_2(填“”、“”或“”)。19信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：请回答下列问题：（1）第步Cu与酸反应的离子方程式为_；得到滤渣1的主要成分为_。（2）第步加H2O2的作用是_，使用H2O2的优点是 ；调溶液pH的目的是使 生成沉淀。（3）由滤渣2制取Al2(SO4)318H2O ，探究小组设计了三种方案：上述三种方案中，_方案不可行，原因是_。20.有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H、NH、Mg2、Ba2、Al3、I、NO、CO、SO、AlO，取该溶液进行以下实验：(1)取pH试纸检验，溶液呈酸性，可以排除_的存在。(2)取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4呈紫红色，可以排除_的存在。(3)另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，反应过程中均无沉淀产生，则又可排除_的存在。(4)取出部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，证明有_的存在，又可以排除_的存在。(5)根据上述实验事实可以确定，该溶液中肯定存在的离子是_，还不能确定是否存在的离子是_。21.芳香族化合物C的分子式为C9H9OCl。C分子中有一个甲基且苯环上只有一条侧链；一定条件下C能发生银镜反应；C与其他物质之间的转化如下图所示： (1)F中含氧官能团的名称是 ；BA的反应类型是 。(2)C的结构简式是 ，H的结构简式是 。(3)写出下列化学